电化学电极方程式书写方法.doc

电化学电极方程式书写方法总结近几年各地高考题中对电极方程式书写的考查，可以发现试题类型可谓多样、题目情形可谓标新立异，下面结合具体题目，分不同情形来说明书写电极方程式的一般步骤：情形一：给出总方程式，要求写电极方程式例1.银锌纽扣电池的原理为zn+ag2o=2ag+zno，电解质为koh溶液。写出其正负极反应方程式？【解析】对于这一类题目，应该说较为简单。由于电极反应就是氧化还原反应的半反应，可以根据总式中物质所含元素化合价变化情况，找出氧化反应过程（znzno），还原反应过程（ag2o2ag）。再由化合价变化数值写出电子得失情况，根据电荷守恒、原子守恒就不难写出电极反应方程式了，过程如下：负极（失电子氧化反应）：znzno：（先写出主要反应物、生成物）再注明失电子数：znzno+2e-电荷守恒（由于介质为koh溶液故补充oh-）：zn+2oh-zno+2e-原子守恒得出：zn+2oh-zno+2e-+h2o，即为负极反应。同理也可得到正极反应方程式：ag2o+2e-+h2o2ag+2oh-情形二：只给出反应物及介质环境，要求写电极方程式例2.燃料电池，根据总方程式易知燃料为负极反应物，o2为正极反应物，如ch4燃料电池【解析】（1）酸性介质时：负极：写出反应实质：ch4co2（酸性环境下即可以co2形式存在）再注明失电子数：ch4co2+8e-(ch4中c为-4价)电荷守恒：（由于介质为酸性溶液故补充h+）ch4co2+8e-+8h+原子守恒得出：ch4+2h2oco2+8e-+8h+，即为负极反应。正极：写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-2o2-但酸性环境下o2-会与h+结合生产h2o，即o2-+2h+h2o（注意o2-在水溶液中不存在）结合电荷守恒即可写出o2+4e-+4h+2h2o由原子守恒检验正确即为正极反应。（2）碱性介质，如koh溶液负极：写出反应实质ch4co2（碱性环境下co2会与oh-反应生成co32-）故应为ch4co32-再注明失电子数：ch4co32-+8e-电荷守恒（由于介质为碱性溶液故补充oh-）：ch4+10oh-co32-+8e-原子守恒得出：ch4+10oh-co32-+8e-+7h2o，即为负极反应。正极：写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-2o2-但碱性性环境下o2-会与h2o结合生成oh-，即o2-+h2o2oh-结合电荷守恒即可写出：o2+4e-+2h2o4oh-由原子守恒检验正确即为正极反应。（3）熔融的金属氧化物为介质（以下只以正极为例）写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-2o2-，o2-就可以在该介质中存在，这就是此时的正极反应。（4）熔融碳酸盐为介质写出反应实质并注明得电子数：o2+4e-2o2-但熔融碳酸盐性环境下o2-会与co2结合生成co32-，即o2-+co2co32-结合电荷守恒即可写出：o2+4e-+2co22co32-由原子守恒检验正确即为正极反应。【总结】该类题目，最关键的是根据介质环境推断产物的存在形式，在此说明在各种介质中可以出现的微粒。酸性溶液：h+、h2o、co2；碱性溶液：oh-、h2o、co32-；熔融金属氧化物介质：o2-、co2、h2o（一般在产物中出现）；熔融碳酸盐环境：co2、co32-、h2o（一般在产物中出现）。再结合上述步骤中的处理办法，相信大家能写出该类题目的电极反应方程式。另外还可以用总方程式减去正极反应式（注意消掉正极反应物o2）得到负极反应式。情形三、题目有明确要求或信息，即规定了产物形式例3.（2010年山东高考题）以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为zz（zzz）。【解析】本题要求在酸性介质中，生成氧化膜即al2o3。写出反应实质并注明失电子数2alal2o3+6e-电荷守恒：2alal2o3+6e-+6h+原子守恒：2al+3h2oal2o3+6e-+6h+以上对三种情形下的题目做了步骤上的分析，希望能对大家有所启发，在此对书写步骤略作总结：第一步，写出反应实质（结合氧化还原知识、题目信息和要求）。第二步，根据化合价变化数值，写出电子得失数目。第三步，结合介质环境和电荷守恒，补充适当的微粒，如酸性可以出现h+和h2o、碱性为oh-和h2o（注意各种介质中可以出现的微粒形式）。第四步，电荷守恒配平方程式即可。（作者单位：山东省胶州市第一中学）