广东省珠海市2012-2013学年高二化学10月第一次段考试题(无答案)新人教版.doc

珠海四中高二化学10月考题（2012、10、18）
一、选择题
1．下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是 （ ）
A．FeCl3溶液中，加入KSCN溶液
B．H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏
C．淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸
D．滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸
2．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加入较浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
3．对可逆反应N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H＜０， 正反应速率为υ1 ，逆反应速率为υ2。当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大
4．高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )
A．14CO2 14CO 14C B．14CO2 14CO C．14CO2 D．14CO
5．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中υ(A)＝0.5mol/(L · s)，b容器中υ(B)＝0.3mol/(L · s)，c容器中υ(C)＝0.8mol/(L · s)， d容器中υ(D)＝6mol/(L · min)。则在时间t时，反应速率最大的是( )
A．a容器中 B．b容器中 C．c容器中 D．d容器中
6．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）
A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L
7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L · s) ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A．48 mol/(L · s) B．36mol/(L · s) C．24 mol/(L · s) D．12 mol/(L · s)
8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．3 υ正(N2)＝υ正(H2) B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
C．2 υ正(H2)＝3 υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3 υ逆(H2)
9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ） Ａ．4 B．3 C．2 D．1
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
C．2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0
二、双选题
1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）
A、 平衡向逆反应方向移动 B、平衡向正反应方向移动
C、 溶液由浅绿色变成黄色 D、 溶液由浅绿色变深
2．某温度下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 (　　)
A．正反应速率增大 B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是 (　　)
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y>z
C．C的体积分数降低 D．B的转化率提高
4、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．a>b
5、在一个定容密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋Dg)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( )
A．4 mol A＋2 mol B B．1.5mol C＋0.5 mol D＋0.5mol B＋1 molA
C．3 mol C＋1 mol D D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D
三、非选择题
1．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
t
t1
t3
0
υ
t2
回答如下问题：
（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
2．(19分)(2009·江苏高考)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)；ΔH＝－57.20 kJ·mol－1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母)．
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1
(3)17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)
＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平
衡常数K= .
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和
NO2的混合气体(17℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少g?
3、接触法制硫酸的工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 3SO3(g)
（1）该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该热化学方程式的意义是
（3）下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是
A．v(O2)正＝2v(SO3)逆
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol则v(O2)= mol·L－1·min－1 ；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol