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珠海四中高二化学10月考题（2012、10、18）
一、选择题
1．下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是 （ ）
A．FeCl3溶液中，加入KSCN溶液
B．H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏
C．淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸
D．滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸
2．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加入较浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
3．对可逆反应N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H＜０， 正反应速率为υ1 ，逆反应速率为υ2。当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大
4．高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )
A．14CO2 14CO 14C B．14CO2 14CO C．14CO2 D．14CO
5．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中υ(A)＝0.5mol/(L · s)，b容器中υ(B)＝0.3mol/(L · s)，c容器中υ(C)＝0.8mol/(L · s)， d容器中υ(D)＝6mol/(L · min)。则在时间t时，反应速率最大的是( )
A．a容器中 B．b容器中 C．c容器中 D．d容器中
6．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）
A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L
7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L · s) ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A．48 mol/(L · s) B．36mol/(L · s) C．24 mol/(L · s) D．12 mol/(L · s)
8．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．3 υ正(N2)＝υ正(H2) B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
C．2 υ正(H2)＝3 υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3 υ逆(H2)
9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ） Ａ．4 B．3 C．2 D．1
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
C．2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0
二、双选题
1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）
A、 平衡向逆反应方向移动 B、平衡向正反应方向移动
C、 溶液由浅绿色变成黄色 D、 溶液由浅绿色变深
2．某温度下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 ( )
A．正反应速率增大 B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是 ( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y>z
C．C的体积分数降低 D．B的转化率提高
4、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．a>b
5、在一个定容密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( )
A．4 mol A＋2 mol B B．1.5mol C＋0.5 mol D＋0.5mol B＋1 molA
C．3 mol C＋1 mol D D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D
三、非选择题
1．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
t
t1
t3
0
υ
t2
回答如下问题：
（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
2．(19分)(2009·江苏高考)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g)；ΔH＝－57.20 kJ·mol－1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母)．
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1
(3)17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)
＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平
衡常数K= .
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和
NO2的混合气体(17℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少g?
3、接触法制硫酸的工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 3SO3(g)
（1）该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该热化学方程式的意义是
（3）下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是
A．v(O2)正＝2v(SO3)逆
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol则v(O2)= mol·L－1·min－1 ；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol <n(SO3)< mol
7．已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： (1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为____，(2)降低温度后的平衡图为___，(3)体系加压后的平衡图为__，(4)升高温度后的平衡图为___，(5)减小生成物浓度后的平衡图为__，(6)加入催化剂后的平衡图为___．
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