1、 电解原理的应用
【课标要求】
1、知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用，认识电能转化为化学能的实际
2、能运用电解原理解决实际问题
【教学过程】
一、电解原理的应用
1．铜的电解精炼
阳极：粗铜棒。电极反应：
阴极：精铜棒。电极反应：
电解质：含铜电解质
问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。
2、电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
待镀金属作 极，镀层金属作 极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应 ，阴极反应 ，
电镀液
2、 ， 电解前后电解质的浓度 。
3．电解饱和食盐水——氯碱工业
（1）电极材料：阳极 ，阴极 。
（2）.电极反应及总反应： 。
阳极 ，
阴极 ，
阴极周围PH 。
（3）设备：立式隔膜电解槽
（4）粗盐水的精制：粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了有效的除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可加入的试剂依
3、次是 。
精制：1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3。2）过滤。3）加盐酸调节pH为7
4、冶炼Na、Mg、Al等较活泼的金属：
反应原理分别是 ；
；
。
例1、在水
4、中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）
A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.5
例2、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是。
氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜
二、三个池的比较
原 电 池
电 解 池
电 镀 池
电极名称
正负极
阴阳极
电极材料
负极：活泼金属
正极：不活泼
5、金属或可导电的非金属(如C)
惰性材料或活性材料
电流方向：外电路 内电路
组成
原理
功能
化学能到电能
电能到化学能
例题：为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是
6、 。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ，
。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
7、 ，
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为
。
获得的实验明显现象是 。
【教学反思】
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