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氮氧化物的产生及转化
【学习目标】
1.掌握NO和NO2的重要性质；
2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。
4.通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。
5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。
【重点及难点】
重点： NO、NO2的化学性质及对环境的影响。
难点：NO2与H2O 的反应。
【自主学习】
1.空气中含量最多的气体是什么？
2.组成蛋白质的主要元素是什么？
3.植物生长必需的营养元素有哪些？
【课堂导学】
一、氮氧化物的产生及转化
一）氮元素的重要性
1.
2.
（二）氮的固定（固氮）：
1.定义：
2.分类：

【观察讨论】农谚说“雷雨发庄稼”，为什么呢？

【动动手】
实验1：将一装满二氧化氮的试管倒置于水槽中，一段时间后，观察试管中液面的情况及气体颜色的变化。

实验2：小心地取出试管，并敞口放置，观察颜色的变化，并思考为什么？

实验3：向试管中滴加紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。

（三）雷雨过程中氮元素的转化

【比一比】二、氮氧化物的性质

一氧化氮(NO)
二氧化氮(NO2)
物理性质

重要反应

【阅读思考】
1. 氮氧化物有哪些益处？

2. 氮氧化物有哪些危害？

三、氮氧化物的污染及防治
1. 氮氧化物的来源

2. 氮氧化物的污染

3.防治

【议一议】溴蒸汽和二氧化氮均为红棕色气体，如何区分？

【当堂训练】
1．下列气体不会造成大气污染的是 （ ）
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO是汽车尾气的有害成分之一
3．下列气体中。不能用直接排空气法收集的是 （
A．NO2 B．NO C．CO2 D．N2
4．下列物质不属于城市空气质量日报的是 （ ）
A．二氧化硫　　　B.氮氧化物　 　 C.二氧化碳　　　 D.悬浮颗粒　　 　 　
5.下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　 　 　( )
A．Cl2 B.NO C.O2 D.CO
6.下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
7.起固氮作用的化学反应的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A.工业上用氮气和氢气合成氨气　　　　　　　　B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮　　　　　　　　D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

8.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A. 闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞[来源:学,科
9.下列气体在常温下不能共存的是 ( )
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
10．造成光化学烟雾的有害气体主要是 　 　)
A．二氧化碳、碳氢化合物 B．一氧化氮和二氧化氮
C．二氧化硫 D．氟氯烃
【课后巩固】
1.下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　　 　( )
A.Cl2 B.NO C.O2 D.CO
2.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ( )
A.用氢氧化钠溶液　　　　　　　　　B.用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　
C.用硝酸银溶液　　　　　　　　　　D.用蒸馏水
3.美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是：　　　　　　　　　　　　 　 ( )
A.CO 　　　　 　　B.HF 　　　　　　 　　C.CO2 　　　　　D.NO
4.盛满NO2的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 （ 　）
　Ａ.　１／２；　　Ｂ.　　１／３；　　Ｃ.　　２／３；　　Ｄ.　　５／６
5.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是
A.NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸的酸酐
C.NO可以是某些高价N物质的还原产物 D.NO是红棕色气体
6.在NO2与水的反应中，水： 　　　　　　　　　　　　　　　 　 ( )
A．是还原剂 　　　　　　　　　　　　B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂
7.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
8、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电
（1） 每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：
① ②
③
9、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
10、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有
a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具
11.地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO＝NO2 + O2 ，O+ NO2＝NO+ O2。这两个反应反复循环，其总反应为： 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。