分析化学考试试卷及答案1.doc

分析化学试卷(1)一、填空题（每空1分，共20分）1在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。 2万分之一天平的每次称量误差为0.0001g，其相对误差为若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g。 3配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。 4用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）5写出NH4Ac在水溶液中的质子条件： HAc+H+=OH+NH3 60.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH= 8.87 。 70.10mol/L NH3H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH= 9.26 。 8六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.151 9某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.010-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=51 。 10用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.74.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为 8.75.3 。 11用KMnO4滴定时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。 12于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （）。 13某有色物的浓度为1.010-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的= 4.8103Lmol-1cm-1，T%= 0.33=33%。二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）A（25.480.1）%B（25.480.13）%C（25.480.135）%D（25.480.1328）% 2下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）AH+H2OBH2CO3HCO3CH2SS2-DH3PO4HPO42-3H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）AH3PO4BH2PO4CHPO42-DPO43-4当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN，TE=0.3%，则要求的大小是（ B ）A4B5C6D7 5已知和pH45678.446.454.653.32若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，=0.2），滴定时的最低pH值为（ A ）A4B6C6D7 6在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE0.3，=0.2，则要求（ A ）ABCDNIn与Hin的颜色应有明显的差别7用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）A控制溶液的pHB加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+C加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽 8指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）ApH=6.510.5 B以K2CrO4为指示剂C滴定酸度为0.11mol/L HNO3 D以荧光黄为指示剂9已知，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值是（ B ）ABCD 10某酸碱滴定pH突跃为7.79.7，适宜用的指示剂是（ D ）A苯胺黄（pH变色范围为1.33.2）B甲基橙C甲基红D酚酞三、问答题（每题6分，共30分） 1水样的物理检测有哪些项目？ 答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等 2精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。 3用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）答： 滴定反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 指示剂不用酞酞的原因：由于pKb1=14pKa2=14-10.25=3.75，pKb2=14pKa1=14-6.38=7.62，有交叉反应，误差1%，不宜用酚酞作指示剂标定HCl。 采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H2CO3（CO2+H2O），其，pH=3.89采用甲基橙指示剂 4在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入NH3 - NH4Cl的作用是什么？答： 加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+，其理由是防水解，避免对EBT的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。 加入NH3NH4Cl调节pH=10。5什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？答： 指示剂的僵化现象滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。 指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。 消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。6请写出测定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反应原理Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2i （白）Mn(OH)2 + 1/2 O2 = Mn(OH)2i （棕）第二步测定；其反应原理：MnO(OH2) + 4H+ + 2I = Mn2+ + I2 + 3H2O滴定： I2 + 2S2O32- = 2I + S4O62-指示剂： 淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。四、计算题（每题6分，共30分）1 1有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L，求和。如果称取试样重0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示（MFe = 55.85g/mol，）。解：= 2取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL，接着加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又消耗12.00 mL，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L表示）？ 解：V1=12.00mL，V2=12.00mL；V1= V2，组成为碱度。 以Na2CO3形式表示：3取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mol/L滴定至终点，消耗25.00mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂（NN），然后以10.0mmol/L EDT溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。（MCa=40.08g/mol，MMg=24.30g/mol）解：总硬度=4取一含酚废水水样100.0mL（同时另取100.0mL无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO3+KBr）25.00mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/L Na2S2O3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL和26.50mL，问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（）解：5用双硫腙氯仿萃取光度法，测定氰化镉漂洗水中Cd2+。取Cd2+标准溶液贮备液（1.00g/mL）0.0，1.0，3.0，5.0，7.0和9.0mL配制一系列标准溶液，定容至50mL，在处测定对应的吸光度A，数据见下表。取水样5.00mL，稀释至50mL，同样条件下测得吸光度A = 0.48。请绘制标准曲线并查出水样中Cd2+的含量mg/L表示。Cd2+标准溶液（mL）0.001.003.005.007.009.00吸光度A0.000.0700.2000.3600.5000.6200.70.60.50.400.30.20.1V/mL9.05.03.01.07.0 A = 0.480，查图 = 1.36g / mL= 1.36 mg / L