分析化学考试试卷及答案1.doc

分析化学试卷(1)

一、填空题（每空1分，共20分）
1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为
若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）
5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]
6．0.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH= 8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH= 9.26 。
8．六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1
9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （）。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分）
1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）
A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%
C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%
2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）
A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—
C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42-
3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ）
A．H3PO4 B．H2PO4— C．HPO42- D．PO43-
4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM = cN，
TE=0.3%，，则要求的大小是（ B ）
A．4 B．5 C．6 D．7
5．已知和
pH
4
5
6
7

8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，=0.2），
滴定时的最低pH值为（ A ）
A．4 B．6 C．6 D．7
6．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE≤0.3，=0.2，则要求（ A ）
A． B．
C． D．NIn与Hin的颜色应有明显的差别
7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）
A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）
A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3 D．以荧光黄为指示剂
9．已知，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值是（ B ）
A． B．
C． D．
10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）
A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B．甲基橙
C．甲基红 D．酚酞

三、问答题（每题6分，共30分）
1．水样的物理检测有哪些项目？
答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等

2．精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？
答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。
精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。

3．用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）
答：① 滴定反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O
② 指示剂不用酞酞的原因：
由于pKb1=14—pKa2=14-10.25=3.75，pKb2=14—pKa1=14-6.38=7.62
，有交叉反应，误差>1%，不宜用酚酞作指示剂标定HCl。
③ 采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H2CO3（CO2+H2O），其
，pH=3.89
采用甲基橙指示剂

4．在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？测定时加入NH3 - NH4Cl的作用是什么？
答：① 加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+，其理由是防水解，避免对EBT的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。
② 加入NH3—NH4Cl调节pH=10。

5．什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？
答：① 指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。
② 指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。
③ 消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。

6．请写出测定溶解氧的原理
答：第一步固定溶解氧，其反应原理
Mn2+ + 2OH— = Mn(OH)2i （白）
Mn(OH)2 + 1/2 O2 = Mn(OH)2i （棕）
第二步测定；其反应原理：
MnO(OH2) + 4H+ + 2I— = Mn2+ + I2 + 3H2O
滴定： I2 + 2S2O32- == 2I— + S4O62-
指示剂： 淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。

四、计算题（每题6分，共30分）
1． 1．有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L，求和
。如果称取试样重0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示（MFe = 55.85g/mol，）。
解：==

2．取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL，接着加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又消耗12.00 mL，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L表示）？

解：V1=12.00mL， V2=12.00mL； V1= V2，组成为碱度。
以Na2CO3形式表示：

3．取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mol/L滴定至终点，消耗25.00mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂（NN），然后以10.0mmol/L EDT溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。
（MCa=40.08g/mol，MMg=24.30g/mol）
解：总硬度=

4．取一含酚废水水样100.0mL（同时另取100.0mL无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO3+KBr）25.00mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/L Na2S2O3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL和26.50mL，问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（）
解：

5．用双硫腙氯仿萃取光度法，测定氰化镉漂洗水中Cd2+。取Cd2+标准溶液贮备液（1.00μg/mL）0.0，1.0，3.0，5.0，7.0和9.0mL配制一系列标准溶液，定容至50mL，在处测定对应的吸光度A，数据见下表。取水样5.00mL，稀释至50mL，同样条件下测得吸光度A = 0.48。请绘制标准曲线并查出水样中Cd2+的含量mg/L表示。
Cd2+标准溶液（mL）
0.00
1.00
3.00
5.00
7.00
9.00
吸光度A
0.00
0.070
0.200
0.360
0.500
0.620

0.7

0.6

·

0.5

·

0.4

0

0.3

·

0.2

·

·

0.1

V/mL

9.0

5.0

3.0

1.0

7.0

A = 0.480，查图
= 1.36μg / mL= 1.36 mg / L