贵州省--2016--年-7--月普通高中学业水平考试(化学).doc

贵州省2016年7月普通高中学业水平考试（化学试卷） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64必修模块卷（必修化学1、必修化学2）一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列图示操作属于分液的是（ ）2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是（ ）A俗名“小苏打” B与盐酸反应放出气体 C受热易分解 D与氯化钙反应生成沉淀3、下列含有离子键的化合物是（ ） ANH3 BH2O CNaCl DCH3 CH34、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A. 冬天，块状锌与2mol.L1硫酸溶液反应B. 冬天，粉末状锌与2mol.L1硫酸溶液反应C. 夏天，块状锌与2mol.L1硫酸溶液反应D. 夏天，粉末状锌与2mol.L1硫酸溶液反应5、下列物质不能由单质直接化合制得的是( )A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO是还原剂 B. Fe2O3被还原 C. 属于置换反应 D. 属于氧化还原反应7、一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（ ） A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷8、氢有三种同位素： 11H、 21H和 31H，它们之间存在差异的是( )A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 9、下列对SO2的描述不正确的是（） A. 具有还原性 B. 具有漂白性 C.是无色、无味的气体 D. 具有氧化性10分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. CaCl2溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀H2SO4 D. Fe(OH)3胶体12、除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，可选用的试剂是( )A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. Na2CO313下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A. 乙烯分子中含有碳碳双键 B.乙烯可聚合生成聚乙烯C. 甲烷能发生取代反应 D. 苯易溶于水 14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是（ ）A.互为同系物 B.都能与金属钠反应C. 官能团相同 D.都能使紫色石蕊溶液变红色15、实验室中有关试剂的保存方法错误的是( )A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 漂白粉保存在敞口的广口瓶中C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在无色广口瓶中16、下列物质互为同分异构体的一组是( )A. 乙烯和乙烷 B. O2和O3 C. 正戊烷和异戊烷 D. 乙烷和乙醇17、下列反应中属于吸热反应的是( )A. 钠跟水反应 B. Ba(OH)28H20晶体与NH4Cl晶体的反应C. 盐酸与氢氧化钡的反应 D. 煤的燃烧18、下列离子方程式不正确的是( )A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应：OH+ H+ H2O B. 钠与水反应：Na + H2O Na+ 2OH + H2C. 二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO2 + 2OH CO32 + H2OD. 铁和稀硫酸反应：Fe+ 2H+ Fe2+ + H219、浓硫酸不具有的性质是( )A. 还原性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性易挥发性20、下列化学用语不正确的是( )A. 氯化氢的电子式：H：ClB. 乙酸的结构简式：CHC O O HC. 乙醇的分子式：C2H6OD. 硫离子的示意图：21、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（）A. 0.1 mol/L B. 1mol/L C. 0.2 mol/L D. 2.0mol/L22、下列反应属于加成反应的是（）A. CH4+Cl2 光照 CH3Cl + HClB. CH2CH2 + HBr CH3CH2BrC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2OD. CH3COOH + CH3CH2OH C H3COOCH2CH3 + H2O 23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+ 、 Fe3+ 、 NO3 B. Cu2+ 、Na+、 SO42 C.Mg2+ 、NH4+ 、NO3 D. Ag+、Na+、Cl24、下列装置中能构成原电池的是（ ）A稀硫酸 B稀硫酸 C稀硫酸 D酒精25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A. 1mol H2O含有的氢原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L H2含有的分子数目为NAC. 1L 1molL-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD. 1mol H2在足量Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA26、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00molL1NaOH溶液，并微热。只生成1.16g白色沉淀，但无剌激气味气体产生。再将反应溶液稀释至100mL，测得溶液中c(OH)为0.20molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )A. 一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH+4B. 一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH+4，可能含有Al3+C.c(Cl)为4.00molL1，c(Al3+)为1.00molL1D.c(Mg2+)为1.00molL1，c(Na+)为0.50molL1二选择题(有1个或2个选项符合题意)27下列关于有机物的说法正确的是()A. 酶不一定是蛋白质B. 糖类都含有C、H、O三种元素C. 油脂是高分子化合物D. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物28关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表中有7个主族 B.元素周期表有7个周期C.IA族的元素全部是金属 D.只有一、二周期称为短周期29下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 潮汐发电是将化学能转化为电能B. 蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展D. 海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化30下列对各物质性质的解释正确的是（）选项性质原因A氨水能够使酚酞溶液变红氨水有碱性B氢氟酸可刻玻璃SiO2是碱性氧化物，可与水反应CFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强D乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼31某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是()A. 滤液中一定有Zn(NO3)2 B. 滤渣中一定有CuC. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤渣中一定有Ag32下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水BCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管33. 下列说法中正确的是（）A.常温常压下， N2和H2混合即可合成氨B. 铵盐易溶于水C. 氨遇氯化氢产生白烟D. 实验室制取氨的过程中氮元素被还原34X、Y、Z均为短周期元素，原子序数之和为31，它们在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是（）A. Y元素为AlB. 金属性为Y B. C. D. =化学反应原理选修模块36.有图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知A. 该反应为放热反应B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量C. 反应物的能量总和小于生成物的能力总和D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量37. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-akJmol1，则反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的H为（）A-akJmol1 B-2akJmol1 C+akJmol1 D+2akJmol138. 碳与水蒸气反应生成CO和H2，经实验测定每消耗12g碳需吸收131.3kJ热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为（）AC(s)+H2O(g)=CO(g)H2(g)；H = -131.3kJmol BC(s)+H2O(l)CO(g)十H2 (g)；H = -131.3kJmolCC(s)+H2O(1)=CO(g)+H2 (g)；H = +131.3kJmolDC(s)+H2O(g)=CO(g)H2 (g)；H = +131.3kJmol39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A. 正逆反应速率都等于零B. A2、B2、AB的浓度相等C. A2、B2、AB的浓度不再改变D. A2、B2、AB的浓度之比为1:1:240. 在N2+3H22NH3合成氨的反应中，只改变下列条件能使反应速率加快的是（）A. 减低温度 B. 分离出NH3 C. 减小压强 D. 增大氮气浓度41. 已知：酸性CH3COOHHCN，则在0.1mol/LKCN溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（）A. c(K+)c(CN)c(OH)c(H+)B. c(K+)=c(CN)c(H+)c(OH)C. c(CN)c(K+) c(H+)c(OH)D. c(CN)c(K+) c(OH)c(H+)42. 将CoCl2溶解于盐酸中，存在如下化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42 (aq) H0粉红色 蓝色下列说法正确的是（）A.降低温度，平衡向正反应方向移动B.该反应的平衡常数K=c(CoCl24)/c(Co2+)c4(Cl)C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小43. 常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H+) 为( )A. 0.5102molL1 B. 1.0102molL1 C. 2.0102molL1 D. 4.0102molL144. 体系的自由能变化(G)综合考虑和焓变(H)和熵变(S)对体系的影响，G=H-TS，S0表示体系的混乱度增加，当G0时，反应能自发进行，下列情况中在任何温度(T)下都能自发进行的是( )A.H0 B.H0，S0，S0 D.H0，S045. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，电池在放电过程产生MnOOH，下列关于这种电池说法不正确的是( )A. 金属锌做负极B.若反应中金属锌消耗6.5g，则电子转移0.1molC.该电池的正极反应式为：MnO2+e-+H+=MnOOHD.电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH46. 已知：20时，部分化合物的溶解度如下化合物AgClAgBrAgNO3溶解度/g1.5104g8.4106g222g根据上述判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )A. 只有AgBr沉淀生成B.AgCl沉淀少于AgBr沉淀C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl和AgBr沉淀等量生成47. 将含等物质的量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C. 若阴极产物只有Cu时，阳极产物一定是Cl2D.CD段表示阴极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2- 7 -