贵州省--2016--年-7--月普通高中学业水平考试(化学).doc

贵州省2016年7月普通高中学业水平考试
（化学试卷）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）
一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意) 
1、下列图示操作属于分液的是（ ）

2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是（ ）
A．俗名“小苏打” B．与盐酸反应放出气体
C．受热易分解 D．与氯化钙反应生成沉淀
3、下列含有离子键的化合物是（ ）
A．NH3 B．H2O C．NaCl D．CH3 CH3
4、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )
A. 冬天，块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
B. 冬天，粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
C. 夏天，块状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
D. 夏天，粉末状锌与2 mol.L−1硫酸溶液反应
5、下列物质不能由单质直接化合制得的是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl
6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( )
A. CO是还原剂 B. Fe2O3被还原 C. 属于置换反应 D. 属于氧化还原反应
7、一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（ ）
A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷
8、氢有三种同位素： 11H、 21H和 31H，它们之间存在差异的是( )
A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数
9、下列对SO2的描述不正确的是（　　）
A. 具有还原性 B. 具有漂白性 C.是无色、无味的气体 D. 具有氧化性
10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ 　　）
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸
C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（  ）
A. CaCl2溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀H2SO4 D. Fe(OH)3胶体
12、除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，可选用的试剂是( )
A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. Na2CO3

13．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　 　）
A. 乙烯分子中含有碳碳双键 B.乙烯可聚合生成聚乙烯
C. 甲烷能发生取代反应 D. 苯易溶于水
14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是（ ）
A.互为同系物 B.都能与金属钠反应
C. 官能团相同 D.都能使紫色石蕊溶液变红色
15、实验室中有关试剂的保存方法错误的是( )
A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 漂白粉保存在敞口的广口瓶中
C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在无色广口瓶中
16、下列物质互为同分异构体的一组是( )
A. 乙烯和乙烷 B. O2和O3 C. 正戊烷和异戊烷 D. 乙烷和乙醇
17、下列反应中属于吸热反应的是( )
A. 钠跟水反应 B. Ba(OH)2⋅8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
C. 盐酸与氢氧化钡的反应 D. 煤的燃烧
18、下列离子方程式不正确的是( )
A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应：OH−+ H+ ═ H2O
B. 钠与水反应：Na + H2O═ Na++ 2OH− + H2↑
C. 二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO2 + 2OH− ═ CO32− + H2O
D. 铁和稀硫酸反应：Fe+ 2H+ ═ Fe2+ + H2↑
19、浓硫酸不具有的性质是( )
A. 还原性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性易挥发性
20、下列化学用语不正确的是( )
A. 氯化氢的电子式：H　：Cl　　　　B. 乙酸的结构简式：CH３C O O H
C. 乙醇的分子式：C2H6O　　　　　　D. 硫离子的示意图：
21、将4g　NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（　　）
A. 0.1 mol/L 　　　　　B. 1mol/L 　　　C. 0.2 mol/L 　　　　D. 2.0mol/L
22、下列反应属于加成反应的是（　　）
A. CH4+Cl2 光照→ CH3Cl + HCl
B. CH2═CH2 + HBr → CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
D. CH3COOH + CH3CH2OH C H3COOCH2CH3 + H2O
23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+ 、 Fe3+ 、 NO3− B. Cu2+ 、Na+、 SO42−
C.Mg2+ 、NH4+ 、NO3− D. Ag+、Na+、Cl−
24、下列装置中能构成原电池的是（ ）

A稀硫酸 B稀硫酸 C稀硫酸 D 酒精
25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）
A. 1mol H2O含有的氢原子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L H2含有的分子数目为NA
C. 1L 1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 1mol H2在足量Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
26、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol⋅L−1NaOH溶液，并微热。只生成1.16g白色沉淀，但无剌激气味气体产生。再将反应溶液稀释至100mL，测得溶液中c(OHˉ)为0.20mol⋅L−1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A. 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH+4
B. 一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH+4，可能含有Al3+
C. c (Clˉ) 为 4.00 mol⋅L−1，c (Al3+) 为1.00 mol⋅L−1
D. c (Mg2+) 为 1.00 mol⋅L−1，c(Na+ ) 为 0.50 mol⋅L−1
二．选择题(有1个或2个选项符合题意) 
27．下列关于有机物的说法正确的是()
A. 酶不一定是蛋白质
B. 糖类都含有C、H、O三种元素
C. 油脂是高分子化合物
D. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物
28．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表中有7个主族 B.元素周期表有7个周期
C.IA族的元素全部是金属 D.只有一、二周期称为短周期
29．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A. 潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展
D. 海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化 
30．下列对各物质性质的解释正确的是 （　　）
选项
性质
原因
A
氨水能够使酚酞溶液变红
氨水有碱性
B
氢氟酸可刻玻璃
SiO2是碱性氧化物，可与水反应
C
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜金属性强
D
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
31．某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是()
A. 滤液中一定有Zn(NO3)2 B. 滤渣中一定有Cu
C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤渣中一定有Ag
32．下列有关实验的操作正确的是 （　　）
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
33. 下列说法中正确的是（　　）
A.常温常压下， N2和H2混合即可合成氨
B. 铵盐易溶于水
C. 氨遇氯化氢产生白烟
D. 实验室制取氨的过程中氮元素被还原 
34．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数之和为31，它们在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是（　　）

A. Y元素为Al
B. 金属性为Y<Z
C. 原子半径大小为Y＞Z＞X
D. X只能形成一种氧化物
35．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )
A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B. Fe2+和S2O2−3都是还原剂
C. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13mol
D. x=2 
选修模块卷
《化学与生活》选修模块
36、某饮料的配料表是：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙.此饮料不含有的营养素是（　　）
A. 糖类 B. 矿物质 C. 油脂 D. 维生素 
37. 在日常生活中，我国居民长期形成了摄入碱性食物偏少的习惯。一般尿液偏酸性。下列食物中属于碱性食物的是( )
A. 柠檬 B. 鸡肉 C. 鱿鱼干 D. 牛肉
38、下列对应关系不正确的是（　　）
A、高温结构陶瓷—无机非金属材料
B、玻璃钢--复合材料
C、聚氯乙烯—热塑性塑料
D、蓝色钴玻璃—高分子材料
39. 下列关于药物的使用说法正确的是（ ）
A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C. 运动员可以适当服用麻黄碱以提高运动成绩
D. OTC表示处方药，R表示非处方药
40、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I-，说明维生素C是（　　）
A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 具有还原性 D. 具有氧化性
41、下列物质属于合金的是（　　）
A. 液态汞 B. 铁锈 C. 生铁 D. 光导纤维 
42．下列关于食品添加剂说法不正确的是（　　）
A. 为美化食品外观，绝大多数国家都允许在婴幼儿食品内加入着色剂
B. 我国允许适量使用苯甲酸钠、亚硝酸钠做防腐剂
C. 醋是一种能增加食品酸味的调味剂
D. 食盐既可作调味剂也可作防腐剂
43、在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。下列物质属于室内污染物的是（　　）
①二氧化碳②一氧化碳③甲苯④甲醛⑤二氧化硫⑥尼古丁.
A. ①②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①②③④⑥
D. ②③⑤⑥
44、下列有关油脂或脂肪酸的说法正确的是（　　）
A、牛油、羊油、菜籽油均为单甘油酯
B、常温下、油脂都成固态
C、任何油脂水解都能得到甘油（丙三醇）
D、脂肪酸在人体内的功能知识供给能量
45、下列关于污水处理的说法不正确的是（　　）
A. 经一级处理后的废水一般可以达到排放标准，允许用于饮用
B. 处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
C. 对于酸性废水和碱性废水，可采用中和法进行处理
D. 对与高浓度的酸。碱废水，应优先考虑回收利用
46、下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
①焚烧法处理垃圾；②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转换技术；④推广使用节能环保材料； ⑤减少使用含磷洗涤剂。
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②④⑤
 47. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：
INDICALM
消化药片
每片含250mg
碳酸钙
Stamachease
减缓胃痛
每片含250mg
氢氧化镁
Fast digestion
帮助消化
每片含250mg
氧化镁
①
②
③
药品中所含有的物质均能中和胃里过量的盐酸。下列关于三种药品，每片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A. ①>②>③ B.②>③>① C. ③>②>① D. ①=②=③
《化学反应原理》选修模块
36.有图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A. 该反应为放热反应
B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量
C. 反应物的能量总和小于生成物的能力总和
D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
37. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-akJ⋅mol−1，则反应2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)的△H为（　　）
A．-akJ⋅mol−1 B．-2akJ⋅mol−1 C．+akJ⋅mol−1 D．+2akJ⋅mol−1
38. 碳与水蒸气反应生成CO和H2，经实验测定每消耗12g碳需吸收131.3kJ热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为（　　）
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = -131.3kJ／mol
B．C(s)+H2O(l)＝CO(g)十H2 (g)；△H = -131.3kJ／mol
C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2 (g)；△H = +131.3kJ／mol
D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2 (g)；△H = +131.3kJ／mol
39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A. 正逆反应速率都等于零
B. A2、B2、AB的浓度相等
C. A2、B2、AB的浓度不再改变
D. A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
40. 在N2+3H2⇌2NH3合成氨的反应中，只改变下列条件能使反应速率加快的是（ ）
A. 减低温度 B. 分离出NH3 C. 减小压强 D. 增大氮气浓度
41. 已知：酸性CH3COOH>HCN，则在0.1mol/LKCN溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A. c(K+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)
B. c(K+)=c(CN−)>c(H+)>c(OH−)
C. c(CN−)>c(K+)> c(H+)>c(OH−)
D. c(CN−)>c(K+)> c(OH−)>c(H+)
42. 将CoCl2溶解于盐酸中，存在如下化学平衡：
Co2+(aq)+4Cl-(aq)⇌CoCl42− (aq)  ΔH＞0
粉红色                        蓝色
下列说法正确的是（）
A.降低温度，平衡向正反应方向移动
B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2−4)/c(Co2+)∙c4(Cl−)
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小
43. 常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H+) 为( )
A. 0.5×10−2mol⋅L−1 B. 1.0×10−2mol⋅L−1 C. 2.0×10−2mol⋅L−1 D. 4.0×10−2mol⋅L−1
44. 体系的自由能变化(△G)综合考虑和焓变(△H)和熵变(△S)对体系的影响，△G=△H-T△S，△S>0表示体系的混乱度增加，当△G>0时，反应能自发进行，下列情况中在任何温度(T)下都能自发进行的是( )
A. △H<0，△S>0 B. △H<0，△S<0 C. △H>0，△S>0 D. △H>0，△S<0
45. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，电池在放电过程产生MnOOH，下列关于这种电池说法不正确的是( )
A. 金属锌做负极
B. 若反应中金属锌消耗6.5g，则电子转移0.1mol
C. 该电池的正极反应式为：MnO2+e-+H+=MnOOH
D. 电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
46. 已知：20℃时，部分化合物的溶解度如下
化合物
AgCl
AgBr
AgNO3
溶解度/g
1.5×10−4g
8.4×10−6g
222g
根据上述判断，将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )
A. 只有AgBr沉淀生成
B. AgCl沉淀少于AgBr沉淀
C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D. AgCl和AgBr沉淀等量生成
47. 将含等物质的量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )

A. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C. 若阴极产物只有Cu时，阳极产物一定是Cl2
D. CD段表示阴极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑
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