1、2011年山东高考化学高频易错考点(平衡常数)1、(2011日照一调)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大2、(2011潍坊三县质检)T时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是A升高温
2、度,平衡常数K增大B升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C增大压强,W(g)体积分数增加D增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动3、(10分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g);若已知K3500),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1,放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_;若将温度降低到300,则反应平衡常数将_(填增大、减少或不变)。(2)能说明反应已达平衡状态的是_。A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不
3、变C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变6、(1)K=; 增大 (2) BC 7、氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。(2)第II步为可逆反应。在800时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为 ,CO的平衡转化率为 。7、(1)(2分)CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol (2)(2分) 1 (2分)60 %8
4、、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:请回答下列问题:温度/400500850平衡常数9.9491(1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)850时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图, 则04 min的平均反应速率v(CO)_ _ mol/(Lmin)8、(1)放热 (1分) (2)0.03 (2分) 9、已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(
5、g) +H2(g)。在500 时的平衡常数K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)平衡常数的表达式K 。400 时的平衡常数K 9(填“”“”或”“=”)。(3)500 时,10 min内v(H2O) ,9、(1)增大(2)c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) (3)0.0075 mol/(Lmin) 10、在一定温度下的2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0,n(O2)随时间的变化如表:时间
6、/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)用SO2表示04min内该反应的平均速率为 。(2)若升高温度,则SO2的反应速率 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同),平衡常数K值 。10、(1)0.025mol/(Lmin)(2分)(2)变大(1分);变小(1分)11、已知反应:CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)(1)将1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器,在某温度下达到平衡:此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为 ,此温度下平衡常数为 。(2)若在相同条件下,向该容器中
7、充入1 mol CO2、1 mol H2,则达到平衡时与(1)相比较,平衡应 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 (填编号)A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%11、(1) Kc= ; 4 ; (2)不; C;12、由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如右图所示:(1)上述反应平衡常数K的表达式为 ,温
8、度降低,平衡常数K_ _(填“增大不变”或“减小”)。(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= 。t/min0251015N(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)在相同温度容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是_ an(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1 b容器内压强保持不变 cH,的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1 d容器内的密度保持不变(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反
9、应方向移动的是_ a及时分离出CH3OH气体 b适当升高温度 c保持容器的容积不变,再充入1molCO2和3molH2 d选择高效的催化剂12、13、已知某温度下,Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为0.1 molL-1的下列溶液中,pH最小的是AHCN溶液 BHF溶液 CCH3COOH溶液 DHNO2溶液14、已知,常温下,KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2,KSP(AgI)=8
10、.310-17 mol2L-2,下列叙述中,正确的是A. 常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 molL-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)15、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021
11、污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题:该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2 ,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1,c(AsO43)的最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节
12、pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ;Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。15、0.29 c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(每空2分,共12分)16、已知常温下:KSP (AgCl) =1.81010mol2L2,KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ,下列叙述正确的是A
13、AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色说明 KSP (AgCl) KSP (AgBr)C将0.001 molL 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 molL 1 的KCl和0.001 molL 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动17、查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 molL-1时,氢氧化物沉淀的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解
14、的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中,只得到Fe(OH)3沉淀,则应调节溶液的pH范围是( )A12414 B78100 C3752 D10010818自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是( )AKSP(PbS)Kap(CuS)B原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应- 6 -用心 爱心 专心
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