化学中考应注意的几个问题.doc

2011年化学中考应注意的几个问题

一、审题时“关键词”切勿疏忽
1、选择题：是否要求选“正确”“不正确”；选“是”“不是”；选“能”“不能”；
选“最高” “最低”； 选“一定”“不一定”；选“最好”“最合理”。
选“可能”“一定”。
2、填空题：是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强。
3、化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；是否要用题中给定物质；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成沉淀或气体；是否有反应类型的要求。
4、实验题：仪器的连接顺序是否填装置编号、仪器编号、接口编号；

加入药品的量，是否用适量 、过量 、足量 、少量 ；加溶液还是加溶质。
二、计算题解题过程务求规范
1、解--设--答要全，切不可少；一些能先计算出的，要先计算出来；求算质量设为：某某物质的质量为x；
2、相对分子质量计算要正确，如：H2SO4—98，HCl--36.5，2HCl—73，Na2CO3—106，NaCl--58.5，NaOH—40，Na2SO4—142，,CO2—44等；(氯的相对原子质量以：35.5)
3、根据化学方程式的计算要列关系、有比例式。带入计算的量要是参加反应的纯物质的量或换算成纯物质的量。每步计算要带单位。结果题目如无要求，在小数点后两位除不尽时一般保留一位小数。
三、常见物质的颜色要记清楚
黑色固体：木炭--C、氧化铜--CuO、四氧化三铁--Fe3O4、铁粉—Fe、二氧化锰--MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾--KMnO4( 溶液为紫红色，SO2能使高锰酸钾溶液紫红色褪色)
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液--FeSO4或氯化亚铁溶液--FeCl2 ；
黄色（棕黄色）溶液：氯化铁溶液--FeCl3,硫酸铁溶液--Fe2(SO4)3 碘水（或碘酒）
蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2
蓝色沉淀--氢氧化铜--Cu(OH)2 ； 红褐色沉淀--氢氧化铁--Fe(OH)3
白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3
既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 或AgCl
红色固体：铜、氧化铁（铁锈）—Fe2O3、氧化亚铜—Cu2O
四、重要物质的名称俗名不能混淆
生石灰--氧化钙--CaO--氧化物
熟石灰（消石灰）--氢氧化钙--Ca(OH)2 (石灰水中溶质、石灰乳主要成分也是Ca(OH)2)
火碱（烧碱、苛性钠）--氢氧化钠--NaOH----属于碱
纯碱（苏打、口碱、食碱、面碱）--碳酸钠--Na2CO3---属于盐
大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙--CaCO3）
铜绿--碱式碳酸铜--Cu2(OH)2CO3-----盐。 盐酸--氢氯酸--HCl--酸
小苏打--碳酸氢钠—NaHCO3---属于盐
五、酸碱盐溶解性要应用灵活
盐的溶解性：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐一般不溶。
不溶于稀硝酸的白色沉淀只有BaSO4、AgCl；加入BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不能确定该溶液中一定含SO42- ，因为还可能是Ag+。
能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3，沉淀是AgCl
能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2---沉淀是BaSO4
一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3
六、实验基本操作要驾轻就熟
1、干燥气体---液态：浓硫酸（盛放在洗气瓶中，长进短出。不可干燥氨气）
固态：生石灰、烧碱（不可干燥二氧化碳、氯化氢等酸性气体）、碱石灰
2、有关气体的检验和除杂：
①气体经过溶液(除浓硫酸)会带出水蒸气，所以要检验水分，应在通入溶液之前，一般放在第一步；而要除去水分，则一般放在最后一步。
②CO2对CO的检验有干扰，所以检验CO前要除尽CO2
③H2O对H2的检验有干扰，所以检验H2前要除尽H2O
④HCl对CO2的检验有干扰，所以检验CO2前要除尽HCl
⑤洗气装置中气体应长进短出，干燥管应大进小出
CO2：吸收一般用NaOH溶液；检验用澄清的石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊
H2O（气）：吸收用浓硫酸；检验一般用无水硫酸铜，现象：无水硫酸铜由白变蓝
一般可用灼热的氧化铜除去，并可根据生成的产物进行检验说明
HCl：吸收用NaOH溶液或水；检验用AgNO3溶液，现象：产生白色浑浊
H2
CO
3、除杂：可溶性固体（不溶性固体）--溶解--过滤--蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）。
不溶性固体（可溶性固体）--溶解--过滤—洗涤--干燥，如碳酸钙（碳酸钠）。
KNO3(NaCl)--溶解---降温结晶---过滤（滤液仍为低温饱和还有KNO3、NaCl)
NaOH(Na2CO3)--溶解--加适量的石灰水--过滤--蒸发
HCl(H2SO4)--加适量的氯化钡溶液--过滤
KNO3(CuSO4)--溶解--加适量的氢氧化钡溶液--过滤--蒸发
4、量取液体：量筒放平、平视凹液面的最低处。（俯视大于实际值，仰视小于实际值）
5、滴管使用：滴管不能伸入容器中，要垂悬于容器中上方。滴管不可平持或倒置，取液后应洗净放在洁净的小烧杯内；滴瓶上的滴管不要清洗，放回原处。
6、托盘天平：一般只能称准到0.1克；干燥的药品，天平两盘应放一相同质量的纸；
有腐蚀性易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中称量。
7、加热：可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网；
应使用外焰加热；试管要干燥，要先均匀再集中加热；液体不超过试管1/3。
8、把固体放入试管：试管横放，放在管口，慢慢竖起，滑到管底。
9、检查气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如导管口有气泡产生，手松开后水回流，则装置不漏气。
10、玻璃仪器洗干净的标准：仪器内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
11、蒸发：要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热,造成液滴飞溅。有大量晶体析出时，停止加热。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，放在石棉网上冷却。
12、用高锰酸钾制氧气：应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续均匀地放出后再收集。
13、氢气验纯：听到尖锐爆鸣声，说明不纯，听到“噗”的声音，表明是纯净的。
若不纯，要再用排空气法收集，应用拇指堵住试管中一会儿，再收集、再检验。
14、酸碱中和：应先倒入NaOH溶液，滴入1-2滴酚酞，变红，然后逐滴加稀盐酸，同时振荡或搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（回滴1滴NaOH溶液 又变红色）。
15、pH试纸的使用：用玻璃棒蘸1滴在试纸上，半分钟后与标准比色卡对照，读出pH。（ 试纸不能事先用水润湿 ）
16、粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
17、稀释浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒引流并不断搅拌。
18、用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
19、溶液的配制：计算---称量---溶解---转移到指定的容器中（玻璃棒搅拌、引流）
或：计算---量取---稀释---转移到指定的容器中（玻璃棒搅拌、引流）

20、烧碱变质：验证：加盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液均可。（不可用酚酞）
除杂：溶解---加澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）---过滤---蒸发结晶
证明未完全变质：将样品溶解于水，先加入过量的氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液，过滤，再在滤液中滴入酚酞试液，看是否变红。
七、化学常识要记忆犹新运用自如
1、常见物质：冰水混合物、高锰酸钾、水是纯净物；
碘酒、石灰水、石灰石、饮用纯净水、天然水、空气、合金（生铁、钢）、复合材料是混合物。
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe
3、最简单的有机物是甲烷-CH4（天然气的主要成份），酒精--C2H5OH、淀粉、葡萄糖（C6H12O6）也是有机物。
最轻的气体是氢气；自然界最硬的物质是金刚石--C。
4、大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等。
5、燃烧发出白光的有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。
燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。
燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。
燃烧有白烟的是：磷在空气中或氧气中
燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳、甲烷、氢气。（可燃性气体点燃前要验纯）。
有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。
燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH。
6、我国化学家--侯德榜--制碱--纯碱---Na2CO3 ---（盐）---联合制碱法。
我国是最早利用天然气的国家，
7、三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳，石油的主要元素是碳和氢。
8、酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。pH小于5.6的雨水称为酸雨。
9、容易出现的判断题：
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO！ 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸。
盐中都含有金属元素。NO！如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl
饱和溶液降温一定能析出晶体。NO！ 氢氧化钙饱和溶液降温无晶体析出。
硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO！ 条件---相同的温度。
关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气（负极）和氧气（正极）的体积比为2：1，质量比为1：8。
10、注意：溶解度有单位，---克，不可少。温度升高但溶解度降低的有：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
11、常见的复合材料有：机动车轮胎、钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维；
常见的无机非金属材料有：陶瓷、玻璃、水泥。
合成材料包括：塑料【聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVE）（有毒）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）、电木塑料】、合成橡胶、合成纤维。
12、羊毛（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛的气味；棉线燃烧有烧纸的气味。
13、鉴别淀粉用碘水或碘酒（变蓝色）；鉴别葡萄糖用新制的氢氧化铜并加热至沸（出现红色沉淀）；鉴别蛋白质可用浓硝酸（变黄色）。
14、化石燃料是人类生产、生活的主要能源，属不可再生能源。燃烧化石燃料存在着浪费自然资源、产生大气污染物和能量转化率低等问题。（酒精是可再生能源）
15、食物中的六大营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐。
16、血糖含量过低会患低血糖（检查血液），过高会患糖尿病（检查尿液）；蛋白质摄入不足会生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血；维生素摄入不足会患营养缺乏症；维生素A缺乏易患夜盲症；维生素C缺乏易患败血症；维生素D缺乏易患佝偻病、软骨症、骨质疏松症等；缺钙会导致骨质疏松、畸形、易患佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病等。钙吸收过多——白内障、动脉硬化；过量的硒——致癌。
八、基本概念、化学用语的运用要确切规范
1、分子---保持物质化学性质的最小粒子；原子---化学变化中的最小粒子。
2、元素---具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。如：水由水分子构成，每个水分由两个氢原子和一个氧原子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。
4、催化剂----化学性质和质量在化学反应前后不发生变化
5、化合价：单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零，原子团中正负化合价代数和等于该离子所带的电荷数。（负价比零价更低）。
6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的种类即元素的种类（2）原子的个数
（3）原子的质量（元素是质量）（4）物质的总质量。 可能变化的是分子的个数。
7、决定元素种类的是质子数（核电荷数）；决定元素化学性质的是原子最外层电子数。
8、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
证明Fe 、Cu 、Ag活动性：用铁片、银片、硫酸铜溶液；或用铜片、硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液（金、盐、金或盐、金、盐）；对于排在氢前面的金属，有时也可以用稀酸溶液，根据反应放出氢气的速率来判断活泼性（越活泼的反应越快）
相同质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀酸反应放出氢气质量由大到小的顺序为：铝、镁、铁、锌
9、一般是非金属氧化物（如CO2 SO2 SO3 P2O5 ） 都能与碱溶液反应生成盐和水，但CO、H2O不能。
10、化学符号及表示的意义： H2---氢气、一个氢分子； 2H2---两个氢分子；
H---氢元素、一个氢原子；2H--两个氢原子；亚铁离子---Fe 2+ 、铁离子---Fe 3+、
铝离子---Al3+、氢氧根离子—OH -、硝酸根离子--NO3-、硫酸根离子---SO42 -、
碳酸根离子-CO32-、铵根离子—NH4+ 、硫化亚铁---FeS 硫酸--- H2SO4、硝酸---HNO3
11、置换反应中元素的化合价一定有改变，复分解反应中元素的化合价一定不改变，化合反应和分解反应中元素的化合价可能有改变。
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