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初中化学考前必背知识点总结
物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧：C—白 光、S—蓝紫色火 焰（氧气中）、P—白 烟、Fe— 火星四 射、Al—耀眼白 光、Mg—耀眼白 光、H2—淡蓝色火 焰、CO—蓝色火 焰、CH4—蓝色火 焰。都放 热。
气泡——在 溶液中生成O2、H2、CO2等气体；
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；
溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的 生成或 消失；石蕊、酚酞 遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物（ 多物）、纯净物（ 一物）、单质（ 一元）、化合物（ 多元）、氧化物（ 二元必有氧）、酸（ H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）
质量
守恒
定律
宏观：物质质量守 恒【物质总质量不变】；元素质量守 恒【元素质量不变】。
微观：原子 种类、原子 个数、原子 质量都 不变。
用途：根据“定律”确定化学式 〖微观〗、物质质量 〖宏观〗；
化合价
原则： 单质中元素化合价为0。 化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别（ 有机、 无机）； 分子由 哪些 原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中 原子总个数、 原子个数比、 元素质量、 元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【 同时满足：燃烧】 〖 缺一：灭火〗
环境
保护
白色污染：
废弃塑料
空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的 烟尘和 有害气体
（CO、SO2、NO2）；
水——工业“三废” 任意排放，不合理使用农药化肥；生活污水 任意排放；
温室效应——空气中CO2等气体 含量过高；酸 雨——SO2、NO2气体 溶于雨水；。
有害物质
一氧化碳（与 血红蛋白结 合）、甲醛（ 蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤
用 熟石灰〖 氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。
硬水软水
含钙、镁化合物的 多少。区分： 肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化： 煮沸（蒸馏）。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体） 遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。
去油污
洗涤剂—— 乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油—— 溶解。氢氧化钠—— 反应。【原理不同】
基本操作
固体——块状用 镊子，粉末用 药匙。【用后擦净】
液体—— 量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放 纸〖 NaOH用 烧杯〗、左 物右 码。 〖精确到0.1g〗
量筒——放 平视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防 失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加 热：先预热。 间接加 热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧 贴漏斗壁，滤纸边缘 低于漏斗口，液面 低于滤纸边缘，烧杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠三层滤纸一边，漏斗下端管口 靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒 搅拌防 局部温度过高造 成 液滴飞溅，有较多固体析出时 停止加热用 余热蒸 干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大 降温结晶，小 蒸发结晶。
溶液
特征—— 均一、 稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【 碘酒】
溶液配制
⑴计 算⑵ 称〖 天平、药匙〗 量〖量筒、滴管〗⑶ 溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷ 装瓶 【 标签】

物质的用途：【性质决定用途】
金刚石：硬——钻头、划玻璃。
石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（ 不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量 白烟——烟幕）、
稀有气体（ 很不活泼——食品保鲜、保护气； 通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
二氧化碳（ 不可燃不助燃且 密度比空气大——灭火；能溶于水且 与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（ 可燃——气体燃料； 还原性——冶炼金属：炼铁。 毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（ 与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（ 与金属氧化物反应——除锈； 胃酸——助消化），
硫酸（ 与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸 吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水—— 检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反 应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（ 调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石 与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石 高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其 松软； 显碱性——去油污），
碳酸氢钠（ 发酵粉的主要成分； 与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
化学符号
元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】〖 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数〗

化合价：
3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“ 小”、“ 动”、“ 间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔且 间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于 同种元素的 是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的 是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于 原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】
属于 阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】
属于 阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】
化学反应中 易失去电子的 是A，易得到电子的 是B。化学性质稳定的 是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物 都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl 不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余 都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶，MgCO3 微溶，其余 不溶。
含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2 微溶，其余 不溶。
6.周期表方块：
右图中 元素名称为磷 元素符号P、 质子数（核电荷数）为15、 相对原子质量为30.97、 元素类别为非金属。
【元素类别在 周期表中用 不同的 颜色来 区分，但 实际问题中可根据 元素名称来 判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸 能否反应以及 反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢（＋）
无气泡产生（－）
产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐 能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精 分子和水分子。氯化钠溶于水——钠 离子、氯 离子和 水分子。
不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能 生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能 生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；
Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；
Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。
【相遇后能 生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。

推断题的“题眼”
1.通电条件
电解 水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；
二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2；
Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2
二物变一物——C＋CO2高温 2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.蓝色沉淀
氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。
7.溶液变色
变 蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；
变 黄色——含Fe3＋；
变 浅绿色——含Fe2＋；
变 红色——石蕊遇酸酚酞遇碱。
8.A＋B→A＋C＋D
2H2O2 2H2O＋O2↑；
2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
4.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；
B：固体＋液体 气体【常温】
5. 收集装置：C—排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

6.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
7. 电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢正氧】
〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

8.净化水装置及多种方法：
自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

计算题
1.盛不同药品的装置的总质量的变化：
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增
乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加
丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加

2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小
3.计算公式： ； M质=M液×w； M=ρ×V； M质=ρ×V×w； M纯=M混×w。

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