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初中化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C白 光、S蓝紫色火 焰（氧气中）、P白 烟、Fe 火星四 射、Al耀眼白 光、Mg耀眼白 光、H2淡蓝色火 焰、CO蓝色火 焰、CH4蓝色火 焰。都放 热。气泡在 溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的 生成或 消失；石蕊、酚酞 遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（ 多物）、纯净物（ 一物）、单质（ 一元）、化合物（ 多元）、氧化物（ 二元必有氧）、酸（ H 酸根离子）、碱（金属离子 OH ）、盐（金属离子酸根离子）质量守恒定律宏观：物质质量守 恒【物质总质量不变】；元素质量守 恒【元素质量不变】。微观：原子 种类、原子 个数、原子 质量都 不变。用途：根据“定律”确定化学式 微观、物质质量 宏观；化合价原则： 单质中元素化合价为0。 化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（ 有机、 无机）； 分子由 哪些 原子构成；简单计算相对分子质量、分子中 原子总个数、 原子个数比、 元素质量、 元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【 同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护白色污染：废弃塑料空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的 烟尘和 有害气体（CO、SO2、NO2）；水工业“三废” 任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水 任意排放；温室效应空气中CO2等气体 含量过高；酸 雨SO2、NO2气体 溶于雨水；。有害物质一氧化碳（与 血红蛋白结 合）、甲醛（ 蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用 熟石灰 氢氧化钙：Ca(OH)2改良。硬水软水含钙、镁化合物的 多少。区分： 肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化： 煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体） 遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂 乳化小液滴分散于水中。汽油 溶解。氢氧化钠 反应。【原理不同】基本操作固体块状用 镊子，粉末用 药匙。【用后擦净】液体 量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放 纸 NaOH用 烧杯、左 物右 码。 精确到0.1g量筒放 平视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防 失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加 热：先预热。 间接加 热：垫石棉网。过滤滤纸紧 贴漏斗壁，滤纸边缘 低于漏斗口，液面 低于滤纸边缘，烧杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠三层滤纸一边，漏斗下端管口 靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒 搅拌防 局部温度过高造 成 液滴飞溅，有较多固体析出时 停止加热用 余热蒸 干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大 降温结晶，小 蒸发结晶。溶液特征 均一、 稳定、（混合物）。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【 碘酒】溶液配制计 算 称 天平、药匙 量量筒、滴管 溶解烧杯、玻璃棒 装瓶 【 标签】物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（ 不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量 白烟烟幕）、稀有气体（ 很不活泼食品保鲜、保护气； 通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳（ 不可燃不助燃且 密度比空气大灭火；能溶于水且 与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（ 可燃气体燃料； 还原性冶炼金属：炼铁。 毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（ 与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（ 与金属氧化物反应除锈； 胃酸助消化），硫酸（ 与金属氧化物反应除锈；浓硫酸 吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水 检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反 应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（ 调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石 与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石 高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其 松软； 显碱性去油污），碳酸氢钠（ 发酵粉的主要成分； 与盐酸反应治疗胃酸过多）。化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数 化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性质：共同点：“ 小”、“ 动”、“ 间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分子间有间隔，且 间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于 同种元素的 是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的 是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于 原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于 阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于 阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中 易失去电子的 是A，易得到电子的 是B。化学性质稳定的 是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物 都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl 不溶。含SO42的化合物只有BaSO4 不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余 都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶，MgCO3 微溶，其余 不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2 微溶，其余 不溶。6.周期表方块：右图中 元素名称为磷、 元素符号P、 质子数（核电荷数）为15、 相对原子质量为30.97、 元素类别为非金属。【元素类别在 周期表中用 不同的 颜色来 区分，但 实际问题中可根据 元素名称来 判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸 能否反应以及 反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐 能否反应：右表中金属活动性MN；MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精 分子和水分子。氯化钠溶于水钠 离子、氯 离子和 水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成水】： H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能 生成沉淀】：Ca2与CO32【CaCO3】； Ba2与CO32【BaCO3】；Cu2与OH【Cu(OH)2】； Ag与Cl【AgCl】；Ba2与SO42【BaSO4】； Mg2与OH【Mg(OH)2】；。【相遇后能 生成气体、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推断题的“题眼”1.通电条件电解 水【反应物水，生成物氢气和氧气。 2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2；二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物变三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7.溶液变色变 蓝色含Cu2、石蕊遇碱；变 黄色含Fe3；变 浅绿色含Fe2；变 红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2。【催化剂：一变两不变】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去（吸收）H2O；甲无水氯化钙除去（吸收）H2O；甲碱石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【转化】乙铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收）H2O；丙氢氧化钠溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ；【转化】3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH试纸7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.气体发生装置：A：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】5. 收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。6.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。7. 电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为12。 【负氢正氧】 O2、H2的质量比为81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。8.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收H2O质量增加甲碱石灰吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙氧化铜或氧化铁通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放CO2质量减少丙氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加丙浓硫酸吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2质量减小3.计算公式： ； M质=M液w； M=V； M质=Vw； M纯=M混w。12