浙江省舟山市2019年中考化学真题试题（含解析）.docx

2019年浙江省舟山市中考化学试卷
副标题
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）
1. 地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（　　）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B. 保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C. 水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
2. 20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C. 溶液质量为100克 D. 溶质与溶剂质量比为9：25
3. 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）
A. R+MgCl2=RCl2+Mg B. R+2AgCl=RCl2+2Ag
C. R+2HCl=RCl2+H2↑ D. Al+RSO4=AlSO4+R
4. 小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（　　）
A. 铁元素的质量分数由高到低：FeOFe2O3、FeS
B. 钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C. 氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D. 空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）
5. 非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而______，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有______的性质。
6. 2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。

（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是______（填序号）。
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式______。
7. 质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有______。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D．碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“〇”表示不同原子）
则参加反应的A、B物质的分子数之比为______。

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
8. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH______7（选填“＞”“=”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
四、简答题（本大题共4小题，共26.0分）
9. 炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更好（雾炮车的参数如表所示）
雾炮车的部分参数
空载时质量
最大装水量
满载时轮胎与地面的总接触面积
6000千克
10000千克
0.4米2
（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是______。
（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了______，从而加快了水的蒸发。
10. 烟头掉落、炉火忘关……，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于______杠杆。
（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于______。
（3）某种于粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3-△Na2CO3+H2O+CO2↑
请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。
______

11. 为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容包括能量以及4种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营养素参考值的百分比（NRV%表示每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的百分比）。
如图是某品牌饼干的营养成分表请回答下列问题：
（1）每100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的______。
（2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超过6克，通过计算判断，按该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量是否合卫计委的要求？（精确到小数点后一位）

12. 用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
13. 小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是______。
【实验设计】小明设计了如图所示的实验：

【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是______。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故说法正确。
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法错误。
C、水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确。
D、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，故说法正确。
故选：B。
A、根据水的组成进行分析；
B、根据分子的定义及水的构成分析；
C、根据分解反应的概念进行分析；
D、根据催化剂的概念进行分析。
本题难度不大，掌握保持水化学性质的最小微粒、分解反应的概念以及催化剂的概念等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】
解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl-比例为1：1知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100=9：25，故选项说法正确。
故选：C。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】
将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；
B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；
C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2↑能够反应，故C正确；
D．铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故D错误。
故选：C。
根据金属活动顺序和化学方程式的书写进行分析。
本题考查了金属活动顺序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握相应的知识是解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】
解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故B错误；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故C错误；
D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误；
故选：A。
A、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
B、根据物质的溶解性来分析；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；
D、根据空气的组成及其含量来分析。
明确化合物中元素质量分数的比较方法、物质的溶解性、化合物中元素化合价的计算、以及空气的组成及其含量是解题的关键。
5.【答案】减小   密度比空气大
【解析】
解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。
故答案为：
（1）减小；
（2）密度比空气大。
（1）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。
（2）根据逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，进行分析解答。
本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、二氧化碳的物理性质是正确解答本题的关键。
6.【答案】③   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。
（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）③；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）根据元素中间的符号、符号的个数，进行分析解答。
（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】AB   2：1
【解析】
解1）A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律；
D．碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。
故填：AB。
（2）反应前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。
故填：2：1。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】＜
【解析】
解：
根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为x
x×1.84克/厘米3×98%=80g×19.6%
x≈8.7厘米3=8.7mL
样品中铜的质量分数为×100≈59.7%介于59%-65%之间，所以性能优良。
故答案为：
（1）＜；
（2）8.7mL；
（3）优良。
根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算需要的浓硫酸的体积（不是质量）。结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，进而与标准对比分析。
溶液稀释过程中溶质的质量不变，求算时注意确定求算体积还是质量。
9.【答案】颗粒物   液体表面积
【解析】
解：（1）雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；故答案为：颗粒物；
（2）雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发；故答案为：液体表面积；
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。雾炮车净化空气主要针对的污染物是：颗粒物；雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加快了水的蒸发。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
10.【答案】省力   力的作用是相互的   碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用
【解析】
解：（1）“压把”的动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；故填：省力；
（2）力的作用是相互的，所以打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，故填：力的作用是相互的；
（3）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；故填：碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热降低可燃物的温度，由因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用。
（1）根据杠杆的工作原理来分析；
（2）根据力的性质来分析；
（3）根据物质的性质以及燃烧的条件来分析。
本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
11.【答案】钠
【解析】
解：（1）在人体所需的六大营养中，能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，其中钠不能提供能量；
（2）人体摄入的钠量为：400mg÷20%=2000mg=2g
含有2g钠元素食盐的质量为：
2g÷=5.1g＜6g
人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。
故答案为：
（1）钠；
（2人体摄入的食盐质量符合卫计委的要求。
（1）根据能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质进行分析；
（2）根据相关数据进行计算。
关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。
12.【答案】CaCl2和MgCl2
【解析】
解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                     44
x                                          6.6g
=
x=15g
样品中CaCO3的质量分数为×100%=60%
则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58                            95
5.8g                         y
=
y=9.5g
反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%=5.8%
故答案为：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，然后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】CaCO3、Fe、Fe2O3   无水硫酸铜遇水变蓝色   能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断
【解析】
解：猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。
【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。
【评价与反思】氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐渐变红。
故答案为：
猜想三：CaCO3、Fe、Fe2O3；
【实验与分析】（2）无水硫酸铜遇水变蓝色；
【评价与反思】能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。
猜想三：根据可能是三者的混合物，进行分析解答。
【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反应生成氢气，氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，进行分析解答。
【评价与反思】根据氢气具有还原性，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意，掌握水蒸气的检验方法、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。

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