2014年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 6 页）2014 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题：共一、选择题：共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 120 分在每小题给出的四个选项分在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项中，选出最符合题目要求的一项 1（6 分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl 2（6 分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AK BNa CFe DAl 3（6 分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 4（6 分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4+OH B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 5（6 分）下列说法正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷 第 2 页（共 6 页）B用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 C用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 6（6 分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色 AA BB CC DD 7（6 分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min 的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min 的平均反应速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin）C反应至 6min 时，c（H2O2）=0.30mol/L D反应至 6min 时，H2O2分解了 50%二、非选择题：共二、非选择题：共 4 小题，共小题，共 180 分分 8（17 分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下：第 3 页（共 6 页）已知：i RCH=CHRRCHO+RCHO（R、R代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称是 （2）反应的反应类型是（选填字母）a、加聚反应 b、缩聚反应（3）顺式聚合物 P 的结构式是（选填字母）（4）A 的相对分子质量为 108 反应的化学方程式是 1mol B 完全转化成 M 所消耗 H2的质量是 g（5）反应的化学方程式是 （6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B 和 C，写出其中一种同分异构体的结构简式 9（14 分）NH3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3，如图 1 所示 第 4 页（共 6 页）图 1 图 2（1）中，NH3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 （2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图 2）比较 p1，p2的大小关系：随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （3）中，降低温度，将 NO2（g）转化为 N2O4（l），再制备浓硝酸 已知：2NO2（g）N2O4（g）H1 2NO2（g）N2O4（l）H2 图 3 中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）N2O4与 O2、H2O 化合的化学方程式是 （4）中，电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图 4 所示，为使电解产物全第 5 页（共 6 页）部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是 ，说明理由：图 4 10（12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图 1 装置 A，在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2 气体 a 的成分是 若钢样中碳以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+5O2 1 +3 （2）将气体 a 通入测硫酸装置中（如图 2），采用滴定法测定硫的含量 H2O2氧化 SO2的化学方程式：用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mL NaOH 溶液若消耗 1mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数：第 6 页（共 6 页）（3）将气体 a 通入测碳装置中（如图 3），采用重量法测定碳的含量 气体 a 通过 B 和 C 的目的是 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 11（15 分）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理记录如下（a，b，c 代表电压值）：序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 xa 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 axb 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+，无 Cl2 bx0 无明显变化 无 Fe3+，无 Cl2（1）用 KSCN 溶液检测处 Fe3+的现象是 （2）中 Fe3+产生的原因可能是 Cl在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化，写出有关反应：（3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有 性（4）中虽未检验处 Cl2，但 Cl在阳极是否放电仍需进一步验证电解 pH=1的 NaCl 溶液做对照试验，记录如下：序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 axc 无明显变化 有 Cl2 cxb 无明显变化 无 Cl2 NaCl 溶液的浓度是 mol/L 中检验 Cl2的实验方法：与对比，得出的结论（写出两点）：