1、第 1 页(共 6 页)2014 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题:共一、选择题:共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 120 分在每小题给出的四个选项分在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项中,选出最符合题目要求的一项 1(6 分)下列试剂中,标签上应标注和的是()AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl 2(6 分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl 3(6 分)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 4(6 分)下列解释事实的方
2、程式不正确的是()A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3H2ONH4+OH B将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 5(6 分)下列说法正确的是()A室温下,在水中的溶解度:丙三醇苯酚1氯丁烷 第 2 页(共 6 页)B用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 C用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解
3、反应,且产物相同 6(6 分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是()中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色 AA BB CC DD 7(6 分)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下
4、列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06min 的平均反应速率:v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610min 的平均反应速率:v(H202)3.3102mol/(Lmin)C反应至 6min 时,c(H2O2)=0.30mol/L D反应至 6min 时,H2O2分解了 50%二、非选择题:共二、非选择题:共 4 小题,共小题,共 180 分分 8(17 分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下:第 3 页(共 6 页)已知:i RCH=CHRRCHO+RCHO(R、R代表烃基或氢)(1)CH2=CHCH=CH2的名称是 (2)反应的反应类
5、型是(选填字母)a、加聚反应 b、缩聚反应(3)顺式聚合物 P 的结构式是(选填字母)(4)A 的相对分子质量为 108 反应的化学方程式是 1mol B 完全转化成 M 所消耗 H2的质量是 g(5)反应的化学方程式是 (6)A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B 和 C,写出其中一种同分异构体的结构简式 9(14 分)NH3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3,如图 1 所示 第 4 页(共 6 页)图 1 图 2(1)中,NH3和 O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 (2)中,2NO(g)+O2(g)2N02(g)在其它条件相同时,分别测得NO 的平衡转化率在不
6、同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图 2)比较 p1,p2的大小关系:随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是 (3)中,降低温度,将 NO2(g)转化为 N2O4(l),再制备浓硝酸 已知:2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2 图 3 中能量变化示意图中,正确的是(选填字母)N2O4与 O2、H2O 化合的化学方程式是 (4)中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如图 4 所示,为使电解产物全第 5 页(共 6 页)部转化为 NH4NO3,需补充物质 A,A 是 ,说明理由:图 4 10(12 分)碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是
7、将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定(1)采用图 1 装置 A,在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2 气体 a 的成分是 若钢样中碳以 FeS 形式存在,A 中反应:3FeS+5O2 1 +3 (2)将气体 a 通入测硫酸装置中(如图 2),采用滴定法测定硫的含量 H2O2氧化 SO2的化学方程式:用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 z mL NaOH 溶液若消耗 1mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数:第 6 页(共 6 页)(3)将气体 a 通入测碳装置中(如图 3),采用重量法测定碳的含量 气体 a 通过 B 和
8、C 的目的是 计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 11(15 分)用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理记录如下(a,b,c 代表电压值):序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 xa 电极附近出现黄色,有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 axb 电极附近出现黄色,无气泡产生 有 Fe3+,无 Cl2 bx0 无明显变化 无 Fe3+,无 Cl2(1)用 KSCN 溶液检测处 Fe3+的现象是 (2)中 Fe3+产生的原因可能是 Cl在阳极放电,生成的 Cl2将 Fe2+氧化,写出有关反应:(3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电,原因是 Fe2+具有 性(4)中虽未检验处 Cl2,但 Cl在阳极是否放电仍需进一步验证电解 pH=1的 NaCl 溶液做对照试验,记录如下:序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 axc 无明显变化 有 Cl2 cxb 无明显变化 无 Cl2 NaCl 溶液的浓度是 mol/L 中检验 Cl2的实验方法:与对比,得出的结论(写出两点):