微粒的模型与符号测试卷.doc

第一章 粒子的模型与符号 测试卷
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一、选择题
1.物质在一定条件下的三态变化，主要是由于-------------------------------（　 ）　
A、分子的大小发生了变化 B、分子之间的间隔发生了变化
C、分子的质量发生了变化 D、分子从静止状态变为运动状态
2.构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有----------------------------------（ ）
A.相同的性质 B.相同的物理性质 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质
3.分子与原子的主要区别在于--------------------------------------------（ ）
A.分子有间隙，原子没有间隙 B.分子比原子体积大
C.分子比原子质量大 D.在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分
4.原子的体积和质量非常小，如碳原子的半径和质量的数量级分别为-----------（ ）
A. 10-8米，10-27千克 B. 10-8米，10-26千克 C. 10-10米，10-27千克 D. 10-10米，10-26千克
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是--------------（ ）
A. 汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
6、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为-----------------------------------------------------( )
A．50 B．86 C．136 D．222
7、一种元素与另一种元素的区别是----------------------------------------（ ）
A、原子质量不同 B、核外电子数不同 C、核电荷数不同 D、中子数不同
8、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
9、某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指----------------------------------------------------（ ）
A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定
10、地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是---------------------（ ）
A.氧 碳 氢 氮 B.氧 硅 铝 铁
C.氧 铝 氮 铁 D.氮 氧 铝 铁
11、一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是--------------------------（ ）
A.一种单质 B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物 D.既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物
12、不同元素之间肯定不相同是：（1）核电荷数（2）电子数（3）质子数（4）存在形态 ( )
A．（4） B．（1）（3） C．（2）（4） D．（1）（4）
13、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是-------------------- ( )
A．它们的核外电子数相同 B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子
14、元素的化学性质决定于它的原子的------------------------------------（ ）
A、 核外电子总数 B、质子数 C、最外层电子数 D、质子数和中子数
15、符号“S”表示 ----------------------------------------------------（ ）
A.硫元素 B.硫的原子核 C.一个硫元素 D.原子质量
16、O2表示氧气，还可以表示--------------------------------------------（ ）
①氧元素②两个氧元素③一个氧分子④氧气由氧元素组成⑤两个氧元素⑥每个氧分子由两个氧原子构成
A、②③④ B、①④⑤ C、③④⑥ D、④⑤⑥
17、下列几中物质中含有相同原子团的是--------------------------------（ ）
A、KMnO4 K2MnO4 B、KClO3 K2CO3 C、Ca(OH)2 NaOH D、NH4Cl HNO3
18、相对原子质量是----------------------------------------------------( )
A. 一个原子的质量
B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
19、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为( )
A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
20、下列相对分子质量计算正确的是
A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
二、填空题
1．使用 能帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。使用 能简单明了地表示事物。
2、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是 ，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由和________构成的。
（2）元素的种类由_________数决定；元素的相对原子质量由________数和________数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的________________数，故属于同种____________，又因为它们具有不同的______________数，故属于两种不同的微粒。
3、在H2O，H2，H2S三种物质中都含有 元素，在它们的一个分子中都含有 。
4、用序号回答：（1）食盐水；（2）氧化铜；（3）氯酸钾；（4）硫酸铜；（5）五氧化二磷；（6）硫磺；（7）稀有气体；（8）二氧化碳；（9）白磷； （10）镁。其中 是单质， 是化合物， 是金属 是非金属， 是混合物。
5、下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
6、某元素的原子核电荷数为13，该元素的名称是________，属于________元素（填金属或非金属），它与地壳中元素含量最多的元素组成的物质的化学式是 。
7、指出下列符号的意义：
Fe 、 、
8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
族
周期
IA

O
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 0
16.00
9 F
19．00
10 He
20.8l
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中俄国化学家的名字： 。
(2)查出碳的原子序数： ，写出16号元素的元素符号： 。
(3)查出Si元素属于 周期 族。
(4)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
9、用元素符号或名称表示：
四氧化三铁 氯化钾 氧化铁
P2O5 NaCl MnO2
10、用化学符号表示
①3个氧原子 ②2个氮原子 ③5个钠离子
④4个硫酸根离子 ⑤+3价的铝元素
11、符号周围数字“2”的含义：
2O ,O2- ,2O2- ,
-2
O2 , 2O2 ， O
12、标出下划线的元素的化合价

（1）Na2SO3 H2SO4 (2)MnO2 Mn KMnO4 K2MnO4

（3）KClO3 NaClO HClO4 (4) N2O N2 N2O3 N2O5
13、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能的出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A ________________________________;
B__________________________________________;
C ______________
14. 如图所示为氧化汞受热分解的模型图，你能根据图写出所获得的相关信息吗？（提示：可从物质的构成、变化情况等方面来回答）

①　 ____________________________________________________________;
②　 ___________________________________________________________;
③　 ___________________________________________________________。
三、计算题：
1、根据二氧化碳的化学式（CO2）计算。
（1）求物质的相对分子质量
（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；
（3）二氧化碳里碳元素的质量分数；
（4）11g二氧化碳含碳多少克。

2、分别计算硝酸铵（NH4NO3）、蓝矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量

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