微粒的模型与符号测试卷.doc

第一章粒子的模型与符号 测试卷 姓名: 班级：一、选择题1.物质在一定条件下的三态变化，主要是由于-（ ）A、分子的大小发生了变化 B、分子之间的间隔发生了变化C、分子的质量发生了变化 D、分子从静止状态变为运动状态2.构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有-（ ）A.相同的性质 B.相同的物理性质 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质3.分子与原子的主要区别在于-（ ）A.分子有间隙，原子没有间隙 B.分子比原子体积大C.分子比原子质量大 D.在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分4.原子的体积和质量非常小，如碳原子的半径和质量的数量级分别为-（ ）A. 10-8米，10-27千克 B. 10-8米，10-26千克 C. 10-10米，10-27千克 D. 10-10米，10-26千克5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是-（ ）A. 汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔 6、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为-( )A50 B86 C136 D2227、一种元素与另一种元素的区别是-（ ）A、原子质量不同 B、核外电子数不同 C、核电荷数不同 D、中子数不同8、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同9、某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌15 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指-（ ）A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定10、地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是-（ ）A.氧 碳 氢 氮 B.氧 硅 铝 铁C.氧 铝 氮 铁 D.氮 氧 铝 铁11、一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是-（ ）A.一种单质 B.一种化合物C.单质与化合物的混合物 D.既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物12、不同元素之间肯定不相同是：（1）核电荷数（2）电子数（3）质子数（4）存在形态 ( )A（4） B（1）（3） C（2）（4） D（1）（4）13、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是- ( )A它们的核外电子数相同 B它们的化学性质不相同C它们的质子数相同 D它们都是构成物质的粒子14、元素的化学性质决定于它的原子的-（ ）A、 核外电子总数 B、质子数 C、最外层电子数 D、质子数和中子数15、符号“S”表示 -（ ）A.硫元素 B.硫的原子核 C.一个硫元素 D.原子质量16、O2表示氧气，还可以表示-（ ）氧元素两个氧元素一个氧分子氧气由氧元素组成两个氧元素每个氧分子由两个氧原子构成A、 B、 C、 D、17、下列几中物质中含有相同原子团的是-（ ）A、KMnO4 K2MnO4 B、KClO3 K2CO3 C、Ca(OH)2 NaOH D、NH4Cl HNO318、相对原子质量是-( )A. 一个原子的质量B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值19、已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为( )A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克20、下列相对分子质量计算正确的是A. NO2：相对分子质量14162448B. 2NH3：相对分子质量2141331C. O2：相对分子质量16232克D. 2Ca（OH）2：相对分子质量240（161）2 148二、填空题1使用 能帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。使用 能简单明了地表示事物。2、用序号回答：在分子原子质子电子离子原子核中子元素中，选择：（1）构成物质的基本微粒是 ，其中_是化学变化中的最小微粒，它是由_和_构成的。（2）元素的种类由_数决定；元素的相对原子质量由_数和_数决定。（3）Mg和Mg2+因具有相同的_数，故属于同种_，又因为它们具有不同的_数，故属于两种不同的微粒。3、在H2O，H2，H2S三种物质中都含有 元素，在它们的一个分子中都含有 。4、用序号回答：（1）食盐水；（2）氧化铜；（3）氯酸钾；（4）硫酸铜；（5）五氧化二磷；（6）硫磺；（7）稀有气体；（8）二氧化碳；（9）白磷； （10）镁。其中 是单质， 是化合物， 是金属 是非金属， 是混合物。5、下表微粒中，是阳离子的是 ；互为同位素的是 。组别质子中子电子A141414B263024C263026D1416146、某元素的原子核电荷数为13，该元素的名称是_，属于_元素（填金属或非金属），它与地壳中元素含量最多的元素组成的物质的化学式是 。7、指出下列符号的意义：Fe 、 、 8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。族周期IA O11 H1.008AAAV AAA2He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 016.009 F190010 He20.8l311Na22.9912Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518Ar39.95(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中俄国化学家的名字： 。(2)查出碳的原子序数： ，写出16号元素的元素符号： 。(3)查出Si元素属于 周期 族。(4)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。9、用元素符号或名称表示：四氧化三铁 氯化钾 氧化铁 P2O5 NaCl MnO2 10、用化学符号表示 3个氧原子 2个氮原子 5个钠离子 4个硫酸根离子 +3价的铝元素 11、符号周围数字“2”的含义：2O ,O2- ,2O2- , -2 O2 , 2O2 ， O 12、标出下划线的元素的化合价 （1）Na2SO3 H2SO4 (2)MnO2 Mn KMnO4 K2MnO4 （3）KClO3 NaClO HClO4 (4) N2O N2 N2O3 N2O513、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能的出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：A _; B_;C _。14. 如图所示为氧化汞受热分解的模型图，你能根据图写出所获得的相关信息吗？（提示：可从物质的构成、变化情况等方面来回答） _; _; _。三、计算题：1、根据二氧化碳的化学式（CO2）计算。（1）求物质的相对分子质量（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；（3）二氧化碳里碳元素的质量分数；（4）11g二氧化碳含碳多少克。2、分别计算硝酸铵（NH4NO3）、蓝矾（CuSO45H2O）的相对分子质量4