扬州市梅岭中学-2018学年第一学期初三化学期末试卷(含答案)).doc

扬州市梅岭中学2017--2018学年第一学期期末考试试卷
初三年级 化学学科X-X-K]
（满分：100分；考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Al:27
第I卷（选择题 共40分）
一、 单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、冬天，持续“雾霾”笼罩中国大部分的城市。关于雾和霾的认识，下列说法中正确的是
A．化工厂废水的任意排放是引起雾霾天气的主要原因
B．只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害
C．雾霾天气成因复杂，可能与工地扬尘、工业燃煤、汽车尾气排放有关[来源:Zxxk.Com]
D．焚烧垃圾，能有效防止“雾霾天气”出现
2、下列属于化学变化的是
A．蔗糖溶解 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．铁器生锈
3、人体缺乏下列哪种元素会引起贫血症
A．碘 B．钙 C．铁 D．锌
4、NO2中氮元素的化合价为
A．—2 B．—4 C．+2 D．+4
5、地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。则X的化学式为
A．FeS2 B． FeSO4 C．FeS D．Fe2S3
6、下图所示操作中，正确的是

7、 物质的性质决定用途，下列物质的用途与物质化学性质无关的是
A．用铜丝做导线 B．稀硫酸除铁锈
C．稀有气体做金属焊接保护气 D．用熟石灰中和酸性土壤
8、温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是
A．酒精分子的体积变大 B．酒精分子的数目增多
C．酒精分子的运动减慢 D．酒精分子之间的空隙增大
9、下列实验现象描述正确的是
　 A． 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
　 B． 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
　 C． 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
　 D． 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
10、右图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应后的物质是混合物
B．该反应中与的分子个数比为2:3
C．该反应属于化合反应
D．该反应可以表示为2CO+O2 点燃 2CO2
11、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物
　 C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
12、下列实验操作能达到预期目的的是
A．用10mL的量筒量取9.0mL水 B．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
C．用向下排空气法收集纯净的氧气
D．用50mL酒精和50mL水配制100mL消毒酒精
13、下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌　 B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．氯化钙、碳酸钙、氧化钙　　 D．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
14、下列关于溶液的叙述正确的是
A．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质质量一定比不饱和溶液多
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
15、“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是

A．加水稀释NaOH溶液
B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液
D． 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）
16、现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是
A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3
C．白藜芦醇的相对分子质量为228
D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4
17、下列溶液暴露在空气中，溶液质量减小的是（不考虑水的蒸发）
A．氢氧化钠溶液　 B．浓盐酸　 C．浓硫酸　 D．氢氧化钙溶液
18、NaOH
溶液
浓
H2SO4
CO(CO2)
按下列装置实验，不能达到对应目的的是
带火星
的木条
加入20.0g
Ca(OH)2

80.0g
H2O

A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2
19、下列4组实验中的操作均能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
C
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
加稀盐酸
20、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是
A．若混合物为Fe、Cu，m一定小于0．2g
B．若混合物为Fe、A1，m可能是0．2g
C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％
D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7．3％
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分)
三、填空题（本题共5小题，每空1分，共34分）
21、（8分）用相应的化学用语填空：
（1）2个氢原子 ▲ （2）3个氨分子 ▲
（3）硫酸根离子 ▲ （4）氯化镁中镁元素的化合价 ▲
写出下列反应的化学方程式
（1）湿法炼铜 ▲ ；（2）铜绿受热分解 ▲ ；
（3）实验室制二氧化碳 ▲ ；（4）氢氧化铝中和胃酸过多 ▲ 。
22、（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气 B．氮气 C．武德合金 D．氢氧化钠 E．石墨 F．氖气 ”中选择相应物质的字母填空。
（1）可制作保险丝的物质是 ▲ ；（2）可用于医疗急救的物质是 ▲ ；
（3）常用作粮食、瓜果保护气的是 ▲ ；（4）可用于制铅笔芯的是 ▲ ；
（5）能用作干燥剂的是___▲___；
（6）能用来制霓虹灯的是___▲___。
23、（7分）关于水的知识有下列话题，请按要求填空：[来源:Z#xx#k.Com]
（1）水是生命的源泉．生活中所用的自来水属于 ▲ （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）生活常用 ▲ 的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（3）电解水的化学方程式： ▲ ；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是 ▲ 。
（4）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是 ▲ （填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是 ▲ （填序号）。
A. ⑤②①③④　 B. ⑤①②③④ C. ⑤③②④① D. ⑤③①④②
③所得为溶液溶质质量分数偏低的原因可能是 ▲ （写一条即可） 。
24、（9分）事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ▲ ；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于 ▲ 。
钢和生铁由于 ▲ 元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。[来源:Zxxk.Com]
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中前者固体中一定含 ▲ ，后者固体中一定含 ▲ 。
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 ▲ ， 该反应的基本类型是 ▲ 。
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 ▲ 和 ▲ 。[来
25、（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1)P点的含义是 ▲ ；
(2)t2 ℃ 时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? ▲ (填写“能”或“不能”)；
(3 )t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ▲ (填写物质序号)；
(4)将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ▲ (填写选项序号)

四、实验探究题（本题包括2小题，共26分）
26、（14分）如图1所示是实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ ；
(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用的装置组合是 ▲ (填字母序号)；
(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__▲___，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；

①操作m的名称是 ▲ ，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是_▲____，操作m中该仪器的作用是__▲___；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有__▲___（填标号）；
A．提高实验效率 

B．保证剩余固体全部溶解  
C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是__▲___（答一点）。
(4)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,该反应的化学方程式为 ▲ ,同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是 ▲ ；
(5)若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为 ▲ (填“a”或“b”)；
(6)用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验,可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应,应做的对比实验是 ▲ ；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
27、（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 ▲ 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示,则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ▲ ；
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈 ▲ 性(选填“酸”“碱”或“中”)；
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量,使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想甲同学需测定 ▲ 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性；
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ▲ ；
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显 ▲ 性；
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 ▲ (填“有关”或“无关”)；
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系：
（7）如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图.已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与 ▲ 有关；
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求：
(8) 此镁条中金属镁的质量.(写出计算过程,共3分)

(9)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ▲ （计算结果保留一位小数）。

初三化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
A
C
A
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
B
B
BD
C
C
AC
21、 +2
2H 3NH3 SO42- MgCl2 化学方程式略
22、C A B E D F
23、（1）混合物
（2）煮沸
（3）)2 H2O 通电2H2↑ +O2↑ 分子构成不同
（4）① ③ ②D ③搅拌加快溶解
24.(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)合金 碳（或铁）（3）铜 碳
（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 （5）氧气（或O2） 水(或H2O)
25、时a和c的溶解度都为20克
不能

D
26、(1)酒精灯 锥形瓶 (2) AE
（3）催化作用
①过滤；玻璃棒；引流
②AC
③没有蒸干
(4)化学方程式略 从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积
（5）b
（6）将氢氧化钠溶液溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验

28、放热
镁与稀盐酸反应放热,加快反应速率
酸性
氯化镁
化学方程式略
中
有关
电子层数
2.4g
11.1%

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