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2017-2018学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷
一、本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．
1．（2分）运送汽油的罐车上，应该张贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．电灯发光 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．矿石粉碎
3．（2分）为保护水资源，下列做法不符合要求的是（　　）
A．逐步淘汰高耗水生产工艺
B．园林花圃采用大水漫灌
C．生活污水集中处理后排放
D．加强对水资源的监测
4．（2分）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．振荡液体
5．（2分）某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　）

A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．FeS
6．（3分）甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（　　）
A．甲醛分子是由碳原子和水分子构成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．甲醛的相对分子质量为30 g
7．（3分）下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧气和一氧化碳
闻气味
B
除去氮气中氧气杂质
通过红热的炭层
C
证明某气体样品是否含氧气
用带有火星的木条
D
鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末
分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（　　）

A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应前后原子种类、个数不变
D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
9．（3分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（　　）
A．CO、CO2 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
10．（3分）下列图象中，能体现对应变化关系趋势的是（　　）
A．一定质量的铁与足量的硫酸铜溶液反应
B．镁在空气中点燃
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分）
11．（8分）生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。
（1）氮气化学性质不活泼，结合氮气这一性质举一例用途：　 　。
（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是　 　。
（3）石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：　 　（用化学方程式表示）。
（4）医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因：　 　（用化学方程式表示）。
12．（11分）“宏微结合”﹣﹣建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。
（1）图1表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。
①Br的核外电子层数为　 　；
②氯和溴的单质具有相似化学性质是因为　 　。

（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。
①从宏观角度看，图2中三种物质的组成中都含有的元素是　 　 。
从微观角度看，图2中三种物质都是由　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的。
②写出图2中c对应的化学方程式：　 　。乙醇作为反应物可实现的转化关系是　 　（选填“a”“b”“c”或“d”）
③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的　 　作用。
13．（7分）自来水厂生产过程应用了许多化学知识，如图是某自来水厂生产过程示意图。

（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是　 　。
（2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有 　 　（填选项编号）。
a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．蒸馏 e．杀菌消毒
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）．氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl+H2O＝NH3+X，推测X的化学式为　 　。
（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是　 　。写出硬水软化的一种常用方法：　 　。
14．（10分）根据以下材料回答问题：
一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成N2和O2．它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2O和H2O．需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。
（1）写出N2O物理性质有　 　（写出两点）；N2O的用途是　 　（写出一点）；N2O可能对环境的影响是　 　。
（2）N2O 中N化合价是　 　；N2O与NO2性质不同的原因是　 　。
（3）写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式：　 　，该反应基本类型是　 　。
（4）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。
15．（11分）用Y型管完成下列实验：

（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
①在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是　 　。反应的化学方程式：　 　。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处放白磷，则应在b处加入　 　。
（2）用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。
①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：　 　。
②将I的Y型管向右倾斜，使少量的稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明　 　。
③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2，则应在II的Y型管中应放的用品　 　（不改换实验仪器）。
16．（11分）以下是实验室制取和收集气体的装置图：

（1）仪器d的名称是　 　。
（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程式：　 　；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋　 　（选填“a”“b”或“c”）。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：　 　；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是　 　（选填装置编号）．收集氢气应选择的装置是　 　（选填“戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的　 　（填“e”或“f”）端通入。
17．（7分）用图1装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。
已知：①白磷的着火点为40℃；②带刻度玻璃管从上往下读数增大

Ⅰ．实验步骤
（1）检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到　 　现象，说明装置气密性良好。
（2）如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与带管B内液面于同一水平线，读取带刻度玻璃管内视数V0。
（3）用激光笔点燃白磷，可观察到管A内现象是　 　，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管A内视数V1（如图3所示）。
（4）如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取带管B内视数V2。
Ⅱ．数据记录与处理
（5）某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
V0/mL
V1/mL
V2/mL
V（O2）/mL
V（空气）/mL
空气中氧气含量
（用数值列式即可）
1.87
8.02
31.60
①　 　
②　 　
③　 　
重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。
Ⅲ．实验评价
（6）与教材实验（如图5所示比较，本实验的优点是　 　（写一条）。
18．（10分）测定工业废气中的SO2含量。
【查阅资料】①溴水（Br2溶于水中）为黄色溶液，可与SO2反应，其化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mg•m﹣3。
探究小组进行如下实验，测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br2的溴水。
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中（如图）。
Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色（Br2完全反应，废气中的SO2被完全吸
收，且不发生其他反应）．求该废气中SO2含量（mg•m﹣3）？该废气是否符合排放标准？

2017-2018学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷
参考答案
一、本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．
1．A； 2．B； 3．B； 4．C； 5．B； 6．B； 7．D； 8．C； 9．D； 10．B；
二、第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分）
11．保护气；分子是在不断运动的；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2H2O2═2H2O+O2↑； 12．4；最外层电子数相同；氧（或O）；分子；2H2O2H2↑+O2↑；db；光合； 13．吸附性；a、b、eHClO；肥皂水；煮沸（或蒸馏）； 14．无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇（答到这些中的两点性质即可）；助燃剂；温室效应；+1；分子的结构不同；NH4NO3N2O↑+2H2O；分解反应；受热分解产生氧气，是一种助燃剂； 15．a处白磷燃烧，有大量的白烟生成，b处红磷不燃烧；4P+5O22P2O5；白磷和水，且水没过白磷；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；有二氧化碳生成；干燥紫色石蕊滤纸条和湿润的紫色石蕊滤纸条； 16．长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；丙；己；f； 17．液面差没有变化；白磷燃烧一段时间后熄灭，管A内液面先下降后上升；6.15；29.73；×100%；污染小（或精确度高等其他合理答案也可以）； 18．　　　；
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