毕节市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题测试题.doc

一、初中化学计算题
1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯和溶液的质量
52.3g
100.0g
147.9g
计算：
①此过程产生CO2的质量是 g。
②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）
（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是 （用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）
2．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：

请回答下列问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
3．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）
二、中考化学流程题
4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

(1)空气中氮气的体积分数为_______，步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____，步骤③中的催化剂在反应前后，可____反应速率，本身的质量和____不变。
(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。
A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为____。
(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。(结果保留至0.1%)
5．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：

（已知 ）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，需要进行的操作____________________。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是____________________。该反应属于_________反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有_________________（填写化学式）。
6．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为___固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来_____。
三、中考化学实验题
7．现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。

（1）甲组同学采用课本实验装置（图2）。他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，实验中红磷需稍过量，目的是___________，该反应的文字表达式：___________。
然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中维持燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5，请分析原因___________。
（2）图1、图2装置是课本实验装置，本身在设计上还存在一定的缺陷，请从环境保护角度分析这种缺陷是___________。
（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右玻璃管上端开口（其它仪器忽略）。

颜色、状态
熔点/℃
燃烧所需最低温度/℃
密度（g/cm3）
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色或黄白色固体
44.1
40
1.82
乙组同学红磷换成了白磷的优点是___________。大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面___________才能读取左管液面的刻度。
8．将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的是___________（填字母，下同）。
（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为___________。
9．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A—F为装置编号）

（1）写出如图一中D装置中甲仪器的名称______；
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为______；
（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的______（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的______。
a、浓盐酸b、铜片c、锌粒d、稀硫酸e、稀盐酸f．石灰石
实验室取氢气应选择的收集装置是______，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为______，如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是______使反应开始，反之则反应停止。
（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是____填字母）。该反应方程式为______。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．H
解析：（1）①4.4
②设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x

样品中 NaHCO3的质量分数为×100%=84.0%
（2）设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为y

样品中 NaHCO3的质量分数为：×100%。
【分析】
（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；
（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。
【详解】
（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；
②见答案；
（2）见答案。
2．A
解析：（1）；（2）；（3）200:127；（4）68%；（5）17.8%；（6）110.16t
【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（2）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为
，300g稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为

设300g稀盐酸中溶质质量为x

故300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为。
（3）稀盐酸溶液中溶质质量为，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为，36.5%的浓盐酸中水的质量为，故最简整数比为。
（4）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为，第一次反应中稀盐酸过量，15g铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al2O3的质量分数为
（5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为y

若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为
【点睛】

3．反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g；
设：原混合物中氯酸钾的质量为，

原混合物中氯酸钾的质量分数=。
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
【详解】
见答案。
二、中考化学流程题

4．78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得
解析：78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；
（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。反应②中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应④是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应⑤是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；
（3）反应②中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N2+ 3H22NH3；步骤③中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变；
（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC；
（5）硝酸铵中氮元素的质量分数为=35%
（6）该化肥含氮量≥30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量分数≥。
5．过滤 化合 NaCl 、NH3
【详解】
（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热生成氧化钙和二氧化碳，故发生反应的化学方程式是：；
（2）分离“设备（I）”中的混合
解析： 过滤 化合 NaCl 、NH3
【详解】
（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热生成氧化钙和二氧化碳，故发生反应的化学方程式是：；
（2）分离“设备I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，该操作是将固液混合物加以分离，所以用到的操作的名称是过滤；
（3）固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：，该反应是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有：CaO + H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用，故答案填：NaCl、NH3。
6．过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7≤pH＜9.1
解析：过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7≤pH＜9.1 Cu（OH）2和Fe（OH）3 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ 中和过多的胃酸
【详解】
（1）依据流程图可知①和②都是固液分离所以操作名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）依据流程图可知①步骤中所加盐酸过量，依据酸的化学性质矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，所以溶液A中阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；
（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故pH范围为：6.7≤pH＜9.1；固体C中所含成分为氢氧化钙和铁离子铜离子分别反应生成的氢氧化铁和氢氧化铜，化学式Fe（OH）3 Cu（OH）2。
（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca（OH）2，氢氧化镁和氯化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，在医药上，氢氧化镁可用来治疗胃酸过多。
三、中考化学实验题

7．确保将集气瓶内的氧气消耗尽 磷+氧气五氧化二磷 可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分 生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染 白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧 相平
【分析】

（1）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（2）根据装置特点分析解答；
（3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答。
【详解】
（1）实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽，故填：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷；
测出的氧气的体积分数明显大于1/5，说明装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分，故填：可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；
（2）图1、图2装置是课本实验装置，红磷在燃烧的过程中生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染；
（3）乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，故填：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；
待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面相平才能读取左管液面的刻度，故填：相平。
8．D D、C、B、A（或D分接触，一段时间后铁钉会生锈；C中自来水中的氧气少，一段时间后铁钉会生锈，但速度较慢；D中铁钉只与加热排除氧气后的蒸馏水接触，且上面覆盖有植物油，不与氧气接触，铁钉不会生锈，故选D；
（2）铁生锈的过程是铁与氧气和水接触，发生的一系列比较复杂的化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，铁锈的质量比铁的质量大。一周后结束实验，将铁钉取出烘干、称重，D中铁不生锈，质量不会改变；由于A、B、C中铁都生锈，质量都会增加，但是铁钉生锈的速度由快到慢的顺序是A＞B＞C，铁钉生锈后称得的质量由大到小的顺序与其生锈速度一致。由此可知，实验结束后取出烘干、称量，其质量关系由小到大的顺序为D＜C＜B＜A。
9．集气瓶 2KClO3  2KCl+3O2↑ cd或者ce fe E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触 C FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
【详解】
（1）D为收集气体的装置，故D装置中甲仪器名称为集气瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为2KClO3 2KCl+3O2；
（3）实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为cd或者ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；加入固体药品后，为了使反应能够发生，挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触，从而使反应发生；
（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液，要控制滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择反应装置C， C装置中分液漏斗可以控制液体药品的流速，从而控制反应速率；反应的方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 。