毕节市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题测试题.doc

一、初中化学计算题
1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯和溶液的质量
52.3g
100.0g
147.9g
计算：
①此过程产生CO2的质量是 g。
②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）
（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是 （用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）
2．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：

请回答下列问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
3．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）
二、中考化学流程题
4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

(1)空气中氮气的体积分数为_______，步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____，步骤③中的催化剂在反应前后，可____反应速率，本身的质量和____不变。
(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。
A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为____。
(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。(结果保留至0.1%)
5．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：

（已知 ）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，需要进行的操作____________________。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是____________________。该反应属于_________反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有_________________（填写化学式）。
6．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来_____。
三、中考化学实验题
7．现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。

（1）甲组同学采用课本实验装置（图2）。他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，实验中红磷需稍过量，目的是___________，该反应的文字表达式：___________。
然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中维持燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5，请分析原因___________。
（2）图1、图2装置是课本实验装置，本身在设计上还存在一定的缺陷，请从环境保护角度分析这种缺陷是___________。
（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右玻璃管上端开口（其它仪器忽略）。

颜色、状态
熔点/℃
燃烧所需最低温度/℃
密度（g/cm3）
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色或黄白色固体
44.1
40
1.82
乙组同学红磷换成了白磷的优点是___________。大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面___________才能读取左管液面的刻度。
8．将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的是___________（填字母，下同）。
（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为___________。
9．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A—F为装置编号）

（1）写出如图一中D装置中甲仪器的名称______；
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为______；
（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的______（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的______。
a、浓盐酸b、铜片c、锌粒d、稀硫酸e、稀盐酸f．石灰石
实验室取氢气应选择的收集装置是______，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为______，如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是______使反应开始，反之则反应停止。
（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是______（填字母）。该反应方程式为______。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．H
解析：（1）①4.4
②设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x

样品中 NaHCO3的质量分数为×100%=84.0%
（2）设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为y

样品中 NaHCO3的质量分数为：×100%。
【分析】
（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；
（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。
【详解】
（1）①根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；
②见答案；
（2）见答案。
2．A
解析：（1）；（2）；（3）200:127；（4）68%；（5）17.8%；（6）110.16t
【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（2）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为
，300g稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为
设300g稀盐酸中溶质质量为x

故300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为。
（3）稀盐酸溶液中溶质质量为，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为，36.5%的浓盐酸中水的质量为，故最简整数比为。
（4）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为，第一次反应中稀盐酸过量，15g铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al2O3的质量分数为
（5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为y

若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为。
【点睛】

3．反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g；
设：原混合物中氯酸钾的质量为，

原混合物中氯酸钾的质量分数=。
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
【详解】
见答案。
二、中考化学流程题

4．78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得
解析：78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35%
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤①中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；
（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。反应②中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应③是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应④是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应⑤是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；
（3）反应②中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N2+ 3H22NH3；步骤③中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变；
（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC；
（5）硝酸铵中氮元素的质量分数为=35%
（6）该化肥含氮量≥30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量分数≥。
5．过滤 化合 NaCl 、NH3
【详解】
（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热生成氧化钙和二氧化碳，故发生反应的化学方程式是：；
（2）分离“设备（I）”中的混合
解析： 过滤 化合 NaCl 、NH3
【详解】
（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热生成氧化钙和二氧化碳，故发生反应的化学方程式是：；
（2）分离“设备（I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，该操作是将固液混合物加以分离，所以用到的操作的名称是过滤；
（3）固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：，该反应是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（4）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有：CaO + H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用，故答案填：NaCl、NH3。
6．过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7≤pH＜9.1
解析：过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7≤pH＜9.1 Cu（OH）2和Fe（OH）3 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ 中和过多的胃酸
【详解】
（1）依据流程图可知①和②都是固液分离所以操作名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）依据流程图可知①步骤中所加盐酸过量，依据酸的化学性质矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，所以溶液A中阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；
（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故pH范围为：6.7≤pH＜9.1；固体C中所含成分为氢氧化钙和铁离子、铜离子分别反应生成的氢氧化铁和氢氧化铜，化学式Fe（OH）3 Cu（OH）2。
（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca（OH）2，氢氧化镁和氯化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，在医药上，氢氧化镁可用来治疗胃酸过多。
三、中考化学实验题

7．确保将集气瓶内的氧气消耗尽 磷+氧气五氧化二磷 可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分 生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染 白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧 相平
【分析】
（1）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（2）根据装置特点分析解答；
（3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答。
【详解】
（1）实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽，故填：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷；
测出的氧气的体积分数明显大于1/5，说明装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分，故填：可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；
（2）图1、图2装置是课本实验装置，红磷在燃烧的过程中生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染；
（3）乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，故填：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；
待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面相平才能读取左管液面的刻度，故填：相平。
8．D D、C、B、A（或D<C<B<A）
【详解】
（1）A中铁钉与食盐水混合，食盐水能加速金属的锈蚀，故一段时间后铁钉表面生锈，且生锈速度较快；B中铁钉与水和氧气充分接触，一段时间后铁钉会生锈；C中自来水中的氧气少，一段时间后铁钉会生锈，但速度较慢；D中铁钉只与加热排除氧气后的蒸馏水接触，且上面覆盖有植物油，不与氧气接触，铁钉不会生锈，故选D；
（2）铁生锈的过程是铁与氧气和水接触，发生的一系列比较复杂的化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁，根据质量守恒定律，铁锈的质量比铁的质量大。一周后结束实验，将铁钉取出烘干、称重，D中铁不生锈，质量不会改变；由于A、B、C中铁都生锈，质量都会增加，但是铁钉生锈的速度由快到慢的顺序是A＞B＞C，铁钉生锈后称得的质量由大到小的顺序与其生锈速度一致。由此可知，实验结束后取出烘干、称量，其质量关系由小到大的顺序为D＜C＜B＜A。
9．集气瓶 2KClO3  2KCl+3O2↑ cd或者ce fe E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触 C FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
【详解】
（1）D为收集气体的装置，故D装置中甲仪器名称为集气瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为2KClO3 2KCl+3O2；
（3）实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为cd或者ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；加入固体药品后，为了使反应能够发生，挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触，从而使反应发生；
（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液，要控制滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择反应装置C， C装置中分液漏斗可以控制液体药品的流速，从而控制反应速率；反应的方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 。