1、高二选修化学反响原理单元练习之二十一 常见的弱电解质班级 姓名 学号1100时，KW=1.01012，假设在100时某溶液中的c(H+)=1.0107 molL1，那么该溶液A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH)/c(H+)=12在25时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是 molL1 A103 B107C1011 D10143假设100纯水的pH=6.12，那么此水中c(OH)应为 molL1A106 B107 C107.38D106.124将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OH) A都变大 B都变小 Cc(H+)变大 D
2、c(OH)变大5水的电离过程：H2O H+ + OH，在不同温度下其平衡常数为：K25=1.01014，K35=2.11014。那么以下表达正确的选项是 Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH) C水的电离度：2535 D水的电离是吸热过程6一定温度下，0.1molL1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34103 molL1，那么该温度下此弱酸的电离平衡常数约为 A4.91010 B1.8103C1.8105 D5.6 10117在水电离出的c(H+)=11014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、Cl BK+、AlO2、Br、Cl
3、CNa+、Cl、NO3、SO42 D Al3+、NH4+、Cl、SO428常温时，在0.1 molL1NaOH溶液中，水的离子积是 A1.01014 B11013 C1.321014 D1.3210159在25时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的选项是 酸 HX HY HZ 电离常数K 4.9 1010 1.8 105 7.2 104AHXHYHZ BHZHYHX CHY HZHX DHZ HX HY 10温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关Ka、Kb的表达正确的选项是 AKa、Kb分别减小，但数值不一定相同 BKa、Kb均不变CKa、Kb均增大 D其中之一可能发生变化1
4、1CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOH H+ CH3COO，Ka= c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH )那么Ac(H+)=c(CH3COO)=c(CH3COOH ) Bc(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH )Cc(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH ) Dc(CH3COO)=c(CH3COOH )c(H+)12在0.1 molL1氨水和0.1 molL1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为Kb = c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)，那么Ac(NH4+)= c(OH)= c(NH3H2O) Bc(NH4+) = c(OH)c(NH3
5、H2O)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(OH)题号123456789101112答案13水是一种的电解质，无论在或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指，它只随的变化而变化。25时，KW为；100时，KW为。14HCOOH H+ HCOO，HCNH+CN，它们的电离常数的表达式分别为， 当它们的浓度温度均相等时，它们的电离平衡常数 填相等或不相等15某温度时，水的离子积常数为1.81014，那么0.1 molL1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于。16常温下将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH4+)= c(Cl)，那么溶液的pH7填17在80时，纯水的p
6、H 7，为什么18在90时，纯水的c(H+)约为106 molL1，此时溶液的pH是，这种水显性酸性或碱性或中性，其理由是。在该温度下水的离子积常数为。1-6BCDCDC；7-12CACBCD；13弱，水溶液，KW= c(H+)c(OH-)；14k= c(H+)c(HCOO-)/cHCOOH k= c(H+)c(CN-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和 HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。151.810-13 16= 17室温时，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7 mol/L,又因水的电离是吸热反响。温度升高到80电离度增大，致使c(H+)= c(OH-)10-7 mol/L。即pH 7；18=6，中性，c(H+)= c(OH-) 110-12
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
