《常见的弱电解质》同步练习1(苏教版选修4).docx

高二选修化学反响原理单元练习之二十一
常见的弱电解质
班级 姓名 学号
1．100℃时，KW=1.0×10ˉ12，假设在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10ˉ7 mol·Lˉ1，那么该溶液
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OHˉ)/c(H+)=1
2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是 〔mol·Lˉ1〕
A．10ˉ3 B．10ˉ7C．10ˉ11 D．10ˉ14
3．假设100℃纯水的pH=6.12，那么此水中c(OHˉ)应为 〔mol·Lˉ1〕
A．10ˉ6 B．10ˉ7 C．10ˉ7.38D．10ˉ6.12
4．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OHˉ)
A．都变大 B．都变小 C．c(H+)变大 D．c(OHˉ)变大
5．水的电离过程：H2O H+ + OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：
K〔25℃〕=1.0×10ˉ14，K〔35℃〕=2.1×10ˉ14。那么以下表达正确的选项是
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OHˉ)
C．水的电离度：α〔25℃〕＞α〔35℃〕 D．水的电离是吸热过程
6．一定温度下，0.1mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34×10ˉ3 mol·Lˉ1，那么该温度下此弱酸的电离平衡常数约为
A．4.9×10ˉ10 B．1.8×10ˉ3C．1.8×10ˉ5 D．5.6 ×10ˉ11
7．在水电离出的c(H+)=1×10ˉ14mol·Lˉ1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3ˉ、Clˉ B．K+、AlO2ˉ、Brˉ、Clˉ
C．Na+、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉ D． Al3+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
8．常温时，在0.1 mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是
A．1.0×10ˉ14 B．1×10ˉ13 C．1.32×10ˉ14 D．1.32×10ˉ15
9．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的选项是
酸 HX HY HZ
电离常数K 4.9 ×10ˉ10 1.8 ×10ˉ5 7.2 ×10ˉ4
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY ＞HZ＞HX D．HZ＞ HX ＞ HY
10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关Ka、Kb的表达正确的选项是
A．Ka、Kb分别减小，但数值不一定相同 B．Ka、Kb均不变
C．Ka、Kb均增大 D．其中之一可能发生变化
11．CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOH H++ CH3COOˉ，
Ka= c(H+)·c(CH3COOˉ)/c(CH3COOH )那么　
A．c(H+)=c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH ) B．c(H+)=c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH )
C．c(H+)=c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH ) D．c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH )≠c(H+)
12．在0.1 mol·Lˉ1氨水和0.1 mol·Lˉ1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为
Kb = c(NH4+)·c(OHˉ)/c(NH3·H2O)，那么　
A．c(NH4+)= c(OHˉ)= c(NH3·H2O) B．c(NH4+) = c(OHˉ)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) D．c(NH4+)＞c(OHˉ)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

13．水是一种的电解质，无论在或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指，它只随的变化而变化。25℃时，KW为；100℃时，
KW为。
14．HCOOH H++ HCOOˉ，HCNH++CNˉ，它们的电离常数的表达式分别为，， 当它们的浓度．温度均相等时，它们的电离平衡常数 〔填相等或不相等〕
15．某温度时，水的离子积常数为1.8×10ˉ14，那么0.1 mol·Lˉ1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于。
16．常温下．将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH4+)= c(Clˉ)，那么溶液的pH7〔填＞．＜．＝〕
17．在80℃时，纯水的pH ＜7，为什么
18．在90℃时，纯水的c(H+)约为10ˉ6 mol·Lˉ1，此时溶液的pH是，这种水显性〔酸性或碱性或中性〕，其理由是。在该温度下水的离子积常数为。
1-6BCDCDC；7-12CACBCD；13．弱，水溶液，KW= c(H+)·c(OH-)；14．k= c(H+)·c(HCOO-)/c〔HCOOH〕 k= c(H+)·c(CN-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和 HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。15．1.8×10-13 16．= 17．室温时，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7 mol/L,又因水的电离是吸热反响。温度升高到80℃电离度增大，致使c(H+)= c(OH-)＞10-7 mol/L。即pH ＜7；18．=6，中性，
c(H+)= c(OH-) 1×10-12