《化学反应的快慢和限度》同步练习1(鲁科版必修2).docx

第二节 化学反响的快慢和限度【根底检测】1.以下列图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积2.一定条件下，可逆反响2AB+3C，在以下四种状态中处于平衡状态的是( )正反响速率逆反响速率A.vA=2mol(Lmin) vB=2mol(Lmin) B. vA=2mol(Lmin) vC=2mol(Lmin) C. vA=1mol(Lmin) vB=2mol(Lmin) D. vA=1mol(Lmin) vC=1.5mol(Lmin) 3.把100mL 6molL的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率而不影响生成H2的总量，可在反响物中参加适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水4.反响4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL。对此反响速率的不正确表示是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)D.在2min内的反响速率，用D表示是0.1 mol(Lmin)5.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bgab粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是6.在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反响：x(g)+2Y(g)=nZ(g)，反响过程中各物质的物质的量与时间的关系如以下列图所示，以下有关表达中正确的选项是( )n=1n=2反响开始至2min时，Y的转化率为50反响开始至平衡时， v (X)为0.75 mol(L min)X的平衡浓度为0.75 molL达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍A. B. C. D.7.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 ( )A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB28.可逆反响N2+3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 ( )A.3 v正(N2)= v正(H2) B. v正(N2)= v逆(NH3) C.2 v正(H2)= 3v逆(NH3) D. v正(N2)= 3v逆(H2) 9.反响A(g)+3B(g)2C(g)(正反响为放热反响)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是( )A.正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动B.正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动，C.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动D.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动10.3A(g)3B()+C()(正反响为吸热反响)随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是( )A.B和c可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.假设C为固体，那么B一定是气体 D.B和c可能都是气体11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反响2A(g)+B(g)2C(g)，假设2s后测得C的浓度为06molL，现有以下几种说法，其中正确的选项是( )用物质A表示的平均反响速率为0.3 mol(Ls) 用物质B表示的平均反响速率为0.6 mol(Ls) 2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7molLA B C D12.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反响，经过一段时间后，反响速率为：甲：v (H2)=3 mol(L min)；乙：v (N2) =2mol(Lmin)；丙： v (NH3)= 1mol(Lmin)，那么这段时间内三个容器中反响速率由大到小的顺序是。13.反响4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反响的反响速率。【能力提高】14.盐酸与碳酸钙反响时，以下措施能使最初的反响速率明显加快的是A.增加碳酸钙的量 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半、浓度加倍 D.温度升高15.对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是( )A.提高反响物的平衡转化率B.以同等程度改变正逆反响的速率C.增大正反响速率，减小逆反响速率D.改变平衡混合物的组成16.一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)+2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol YA. B. C. D.17.二氧化氮存在以下平衡：2N02(g)N204(g)，H0，在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是( )A.温度130、压强3.03105PaB.温度25、压强1.01105PaC.温度130、压强5.05104 PaD.温度0、压强5.05105Pa18.反响4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化是NO：，O2：。19.反响A+3B=2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，那么此段时间内以B的浓度变化表示的反响速率为mol/L min，以C的浓度变化表示的反响速率为mol/Lmin。20.反响A+3B2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为： v (A)=0.15mol(Lmin) v (B)=0.01mol(Ls)v (C)=0.40mol(Lmin)v(D)=0.45mol(Lmin)，该反响进行的快慢顺序为(填序号)。【综合探究】21.同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是。反响条件：锌粒；锌片；锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断震荡；迅速混合后静置。欲使反响速率进一步增大，可采取的措施是列举一条。22.2022广东) “碘钟实验中，3IS2O82I32SO42的反响速率可以用I3与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2答复以下问题：1该实验的目的是。2显色时间t2。A 甲丙13.vH2O= 0.015mol/Ls vO2= 0.0125mol/LsvNO= 0.01mol/Ls vNH3= 0.01mol/Ls【能力提高】14.CD 15.B 16.C 17.C18. 0.001molL-1 0.00125molL-119. 3 2 20.【综合探究】21. 滴入几滴硫酸铜溶液 22. 1研究反响物I与S2O82的浓度对反响速率的影响229.3s3A4反响速率与反响物起始浓度乘积成正比或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比