《化学反应的快慢和限度》同步练习1(鲁科版必修2).docx

第二节 化学反响的快慢和限度
【根底检测】
1.以下列图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积
2.一定条件下，可逆反响2AB+3C，在以下四种状态中处于平衡状态的是( )
正反响速率逆反响速率
A.v〔A〕=2mol／(L·min) v〔B〕=2mol／(L·min)
B. v〔A〕=2mol／(L·min) v〔C〕=2mol／(L·min)
C. v〔A〕=1mol／(L·min) v〔B〕=2mol／(L·min)
D. v〔A〕=1mol／(L·min) v〔C〕=1.5mol／(L·min)
3.把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率而不影响生成H2的总量，可在反响物中参加适量的 ( )
A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水
4.反响4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。对此反响速率的不正确表示是( )
A.用A表示的反响速率是0.4 mol／(L·min)
B.用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol／(L·min)
D.在2min内的反响速率，用D表示是0.1 mol／(L·min)
5.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg〔a＞b〕粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是〔〕
6.在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反响：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反响过程中各物质的物质的量与时间的关系如以下列图所示，以下有关表达中正确的选项是( )
①n=1②n=2③反响开始至2min时，Y的转化率为50％④反响开始至平衡时， v (X)为0.75 mol／(L· min)⑤X的平衡浓度为0.75 mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍
A.②③⑤⑥ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥
7.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 ( )
A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2
D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
8.可逆反响N2+3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 ( )
A.3 v正(N2)= v正(H2) B. v正(N2)= v逆(NH3)
C.2 v正(H2)= 3v逆(NH3) D. v正(N2)= 3v逆(H2)
9.反响A(g)+3B(g)2C(g)(正反响为放热反响)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是( )
A.正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动
B.正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动，
C.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动
D.正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动
10.3A(g)3B()+C()(正反响为吸热反响)．随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是( )
A.B和c可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.假设C为固体，那么B一定是气体 D.B和c可能都是气体
11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反响2A(g)+B(g)2C(g)，假设2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有以下几种说法，其中正确的选项是( )
①用物质A表示的平均反响速率为0.3 mol／(L·s)
②用物质B表示的平均反响速率为0.6 mol／(L·s)
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol／L
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反响，经过一段时间后，反响速率为：甲：v (H2)=3 mol／(L· min)；乙：v (N2) =2mol／(L·min)；丙： v (NH3)= 1mol／(L·min)，那么这段时间内三个容器中反响速率由大到小的顺序是。
13.反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕==4NO〔g〕+6H2O〔g〕在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反响的反响速率。
【能力提高】
14.盐酸与碳酸钙反响时，以下措施能使最初的反响速率明显加快的是〔〕
A.增加碳酸钙的量 B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半、浓度加倍 D.温度升高
15.对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是( )
A.提高反响物的平衡转化率
B.以同等程度改变正逆反响的速率
C.增大正反响速率，减小逆反响速率
D.改变平衡混合物的组成
16.一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)+2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
17.二氧化氮存在以下平衡：2N02(g)N204(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是( )
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104 Pa
D.温度0℃、压强5.05×105Pa
18.反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕==4NO〔g〕+6H2O〔g〕在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化是①NO：，②O2：。
19.反响A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，那么此段时间内以B的浓度变化表示的反响速率为mol/〔L· min〕，以C的浓度变化表示的反响速率为
mol/〔L·min〕。
20.反响A+3B2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为：① v (A)=0.15mol／(L·min) ②v (B)=0.01mol／(L·s)③v (C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，该反响进行的快慢顺序为(填序号)。
【综合探究】
21.同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是。反响条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。欲使反响速率进一步增大，可采取的措施是〔列举一条〕。
22.〔2022广东) “碘钟〞实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反响速率可以用I3－与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42－)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
答复以下问题：
〔1〕该实验的目的是。
〔2〕显色时间t2＝。

A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据缺乏，无法判断
〔4〕通过分析比较上表数据，得到的结论是。
参考答案
【根底检测】
1.C 2.D 3.CD 4.BD 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.CD 11.B
12.乙>甲>丙
13.v〔H2O〕= 0.015mol/〔L·s〕 v〔O2〕= 0.0125mol/〔L·s〕
v〔NO〕= 0.01mol/〔L·s〕 v〔NH3〕= 0.01mol/〔L·s〕
【能力提高】
14.CD 15.B 16.C 17.C
18. 0.001mol·L-1 0.00125mol·L-1
19. 3 2
20.④＞③＝②＞①
【综合探究】
21.③⑥⑦⑨ 滴入几滴硫酸铜溶液
22. 〔1〕研究反响物I－与S2O82－的浓度对反响速率的影响
〔2〕29.3s
〔3〕A
〔4〕反响速率与反响物起始浓度乘积成正比〔或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比〕