2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业1.docx

一、选择题
1．(2022年高考福建卷)NA表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是(　　)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反响转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
解析：18O2的相对分子质量为36，因此18 g(即0.5 mol)18O2中所含的氧原子数为NA，A项正确；空气是混合物，其中含有CO2，故B项错误；1 mol Cl2参加反响转移的电子数不一定是2NA，如Cl2＋H2OHCl＋HClO反响中，1 mol Cl2参加反响时只转移1 mol电子，C项错误；Na2O溶解在1 L水中得到的溶液，其体积不是1 L，因此Na＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，D项错误。
答案：A
2．(2022年南开模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。
A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者一个分子中的中子数都为17，正确。
答案：D
3．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，以下说法不正确的选项是(　　)
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
解析：A项，在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，那么A、B的物质的量相等，那么MA/MB＝m/n，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，正确；B项，等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，正确；C项，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，正确；D项，标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为n∶m，错误。
答案：D
4．以下表达中正确的选项是(　　)
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的CH和OH－所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
解析：A项，由于O3是三原子分子，故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；C项，28 g CO相当于1 mol，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，故两者分子数不相等，C项错误；D项，一个CH4和一个NH中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误。
答案：B
5．以下说法中正确的选项是(　　)
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，那么氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，而不是12 kg；D项，由题意能求出氧一个原子的质量为(b－a)g，那么氧原子的摩尔质量是(b－a)NAg·mol－1。
答案：C
6．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反响后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是(　　)
A．H2、N2O4　　　　　　B．H2、N2O3
C．H2、N2O D．H2、NO2
解析：由题知：X＋Y===H2O(g)＋N2，由质量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有C项符合。
答案：C
7．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析：A中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C中气体的体积不同而它们所含的分子数可能相同D中在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。
答案：B
8．(2022年烟台模拟)设阿伏加德罗常数的数值为NA，以下说法正确的选项是(　　)
A．1 mol Na2O2和水完全反响，转移电子数为2 NA
B．0.5 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含Fe3＋离子数为0.1 NA
C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
解析：此题考查了阿伏加德罗常数。Na2O2与水的反响是歧化反响，转移电子数为NA，A错；FeCl3溶液中Fe3＋水解，溶液中的Fe3＋数小于0.1 NA，B错；氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下的氢气，转移电子数为NA，C对；28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2 NA，D错。
答案：C
9．以下条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)
A．质量相同，密度不同的N2与CO
B．同温、同体积的N2与H2
C．同体积、同密度的C2H6与NO
D．同压强、同体积的N2O与CO2
解析：因N2与CO的摩尔质量相同，故同质量的N2与CO的物质的量相等，所含原子数也相等，A项正确；温度相同，压强不确定的N2与H2，体积尽管相等，其物质的量也不一定相等，B项错；同体积、同密度、同摩尔质量的C2H6与NO的物质的量相等，但它们所含的原子数不等，C项错；同压强、同体积，但温度不确定的N2O与CO2的物质的量不一定相等，所含的原子数也不一定相等，D项错。
答案：A
10．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，那么金属M的相对原子质量是(　　)
A．n/mB．2m/n
C．m/22.4nD．22.4m/n
解析：设M的相对原子质量为x，由
M＋2HCl===MCl2＋H2↑
x g 22.4 L
m g n L
x＝。
答案：D
二、非选择题
11．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_____分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。二者在消毒时均被复原为最低价态，那么相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，那么A的化学式为________，推断的依据为________。
解析：(1)此题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。
(2)此过程为氧化复原反响，O3与Cl2消毒后分别转化为、C，假设设Cl2的体积为x L，根据氧化复原反响过程中化合价升降总数相等，那么10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30。
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，那么A化学式为O3F2。
答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30
(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律
12．(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__
(2)16 g A和20 g B恰好完全反响生成0.04 mol C和31.76 g D，那么C的摩尔质量为________。
(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。
解析：(1)设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol
(x＋y)×22.4＝13.44　　①
28x＋44y＝20　　②
解得x＝0.4，y＝0.2
故C、O原子个数比＝3∶4。
(2)0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，故C的摩尔质量为＝106 g/mol。

(3)同温同压下，气体的物质的量与分子数成正比，那么＝，N＝，那么c g该气体在标准状况下的体积为：÷NA×22.4＝(L)。
答案：(1)3∶4　(2)106 g·mol－1　(3)(L)
13．某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0% C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。
解析：此题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。
M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g/mol＋0.500 mol×15.0%×28g/mol＋0.500 mol×5.0%×30 g/mol＝9.25 g
ρ(混合气体)＝＝0.826 g/L。
答案：9.25 g　0.826 g/L
14．(2022年高考海南卷)根据氨气复原氧化铜的反响，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反响物氧化铜的质量m(CuO)，反响完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下[根据需要可重复选用，参加的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全复原的氨气]：
请答复以下问题：
(1)氨气复原炽热氧化铜的化学方程式为__________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________；
(3)在本实验中，假设测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，那么Ar(Cu)＝________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________(填序号)；
①CuO未完全起反响　②CuO不枯燥　③CuO中混有不反响的杂质　④NH4Cl和Ca(OH)2混合物不枯燥
(5)在本实验中，还可通过测定________和________或________和________到达实验目的。
解析：制取气体→净化气体→主题实验→尾气吸收，所以两次使用D装置，第一次使用是为了枯燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；(3)Ar(Cu)＝＝＝；(4)①生成水的质量减小，b偏小，结果偏大；②CuO中含有水，b偏大，结果偏小；③使b偏小，结果偏大；④对结果无影响；(5)只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜(或氧化铜中的铜或氧)的物质的量，就符合，如CuO的质量和反响后Cu的质量、CuO的质量和反响前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量、CuO的质量和反响后生成N2的体积等。
答案：(1)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(2)e→e→b→b→e→e→c→d(3)(4)①③
(5)CuO的质量　反响后Cu的质量　CuO的质量　反响前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量(其他合理答案均可)