1、第二节 化学电源(2)
班级姓名学号
1．以下说法不正确的选项是 〔 〕
A.原电池中，负极上发生的反响是氧化反响
B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反响式是
根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是 ( )
A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池放电
2、时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被复原
D、电池放电时，H2是负极
3．铅蓄电池放电时发生以下反响
负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 ( )
A. 0．05mol B. 0．025mol C. 0．25mol D. 0．1mol
4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2
3、电解质溶液为H2SO4，工作时的反响为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，以下结论正确的选项是〔 〕
A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小
C．只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大
5．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反响为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－。以下各反响①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反响分别是 ( )A.①② B.③① C.④②
4、 D.③②
6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反响如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法，正确的选项是 ( )A．放电时，钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生复原反响
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反响是Sx2--2e-= Sx7．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反响式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2
5、O
根据上述情况判断：
〔1〕蓄电池的负极材料是
〔2〕放电时，正极反响为
〔3〕放电时电解质溶液的PH〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕
〔4〕放电时，电解质溶液中阴离子移向极
〔5〕放电时电流方向从极流向极
〔6〕铅蓄电池充电时电极反响：
阳极：＋2 H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－〔〕
阴极：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－〔〕
充电时总反响：2 PbSO4＋2 H2O＝
可把上述反响写成一个可逆反响方程式：
放电
充电
Pb＋PbO2＋2 H2SO4＝＝＝＝2 PbSO4＋2 H2O
8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
6、
〔1〕目前常用的镍镉电〔Ni－Cd〕电池，其电池总反响可以表示为：
充电
放电
Cd＋2NiO(OH)＋2 H2O======2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的选项是〔 〕
①以上反响是可逆反响 ②以上反响不是可逆反响
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
〔3〕以下列图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
A
B
人
D
C
生物体D中重金属浓度〔“大于〞“等于〞“小于〞〕生物体A中重金属浓度，这是通过食物链作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过〔途径〕进入人体。
第二节 化学电源(2)
1B 2CD 3A 4D 5B 6D
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
