2022年高中化学随堂练习第四章《电化学基础》单元测试题4.docx

第四章 电化学根底 单元测试4
一、选择题〔共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕
1. 以下各变化中属于原电池反响的是〔 〕
A．在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，外表形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是〔 〕
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
3. 化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔 〕
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl -－2e -==Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu－2e-== Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e -== Fe2+
4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2〔标准状况〕，此时电解质溶液〔体积变化忽略不计〕的pH为 ( )
A. 13 B. 12 C. 8 D. 1
5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反响为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，以下说法错误的选项是〔 〕
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反响式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O
6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时〔电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略〕，电极上析出的质量大约是〔　　〕
A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg
7. 以下列图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是〔 〕
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反响：4OH-2H2O+O2↑+4e-
D．燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH-2H2O+2e -
8. 对外加电流的保护中，以下表达正确的选项是〔 〕
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属外表上发生氧化反响
D. 被保护的金属外表上不发生氧化反响，也不发生复原反响
9. 如以下列图所示，以下表达正确的选项是〔 〕
A.Y为阴极，发生复原反响B.X为正极，发生氧化反响
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红
10. 下面有关电化学的图示，完全正确的选项是〔 〕
11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，参加足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。那么两极区析出的氧化产物与复原产物的质量比约为〔　　〕
A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2
12. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，假设保持温度不变，那么一段时间后〔 〕
A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出
13. 电解含以下离子的水溶液，假设阴极析出相等质量的金属，那么消耗的电量最多的是〔 〕
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Mg2+
14. 镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的选项是〔 〕
A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15. 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+〞，另一个接线柱旁标有“—〞。关于标有“+〞的接线柱，以下说法中正确的选项是〔 〕
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L〔标准状况〕气体，那么原溶液中K+的物质的量浓度为〔 〕
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
17. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是〔 B 〕
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极
C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
18.一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是〔 〕
A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -
B. O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)
C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e -
D. O2(g)+2H2O(1)+4 e 4OH-
二、填空〔此题包括5个小题，共46分〕
19.〔8分〕右图为以惰性电极进行电解：
〔1〕写出B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反响方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反响方程式：__________________
〔2〕在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
20.〔10分〕氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成以下填空：
〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反响为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________〔选填“不变〞、“升高〞或“下降〞〕。
〔2〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为_________
_____________________________________________________
〔3〕如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
〔4〕为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为_________〔选填a、b、c〕
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
〔5〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_冷却、_________〔填写操作名称〕除去NaCl。
21. 〔8分〕如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
〔1〕电源A上的a为________极；
〔2〕滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
〔3〕欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为________________，电极f上发生的反响为______________________________，槽中放的镀液可以是________或________〔只要求填两种电解质溶液〕。
22.〔8分〕电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：
〔1〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，那么电解池中X极上的电极反响为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。
〔2〕Y电极上的电极反响式是_________，检验该电极反响产物的方法是 ：____________________________________。
〔3〕如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是_________，电极反响式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反响式是__________________。
23.〔12分〕铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反响式为：
放电
充电
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请答复以下问题〔不考虑氢、氧的氧化复原〕：
〔1〕放电时：正极的电极反响式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

〔2〕在完全放电耗尽PbO2和Pb时，假设按图连接，电解一段时间后，那么在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
参考答案
1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C
19.〔1〕Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl2↑CuCl2 Cu+ Cl2↑
4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3
〔2〕2：2：4：1
20.〔1〕2Cl--2e-== Cl2↑升高〔2〕Ca2++CO32-== CaCO3↓Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓
〔3〕ac〔4〕bc〔5〕加热蒸发 过滤
21.〔1〕正 〔2〕2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
〔3〕Zn—2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
22.〔1〕2H++2e-==H2↑ 有气泡，溶液变红
〔2〕2Cl-—2e-==Cl2↑把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2〔3〕纯铜 Cu2++2e-==Cu 粗铜 Cu-2e-==Cu2+