2022年高中化学随堂练习第四章《电化学基础》单元测试题4.docx

第四章 电化学根底 单元测试4一、选择题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意1. 以下各变化中属于原电池反响的是 A在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层 B镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，外表形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是 A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl -2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu2e-= Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe2e -= Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2标准状况，此时电解质溶液体积变化忽略不计的pH为 ( ) A. 13B. 12 C. 8D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反响为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，以下说法错误的选项是 A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反响式是：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略，电极上析出的质量大约是A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg7. 以下列图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是 A该能量转化系统中的水也是可能循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反响：4OH-2H2O+O2+4e-D燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH-2H2O+2e -8. 对外加电流的保护中，以下表达正确的选项是 A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属外表上发生氧化反响D. 被保护的金属外表上不发生氧化反响，也不发生复原反响9. 如以下列图所示，以下表达正确的选项是 A.Y为阴极，发生复原反响B.X为正极，发生氧化反响C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的选项是 11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，参加足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。那么两极区析出的氧化产物与复原产物的质量比约为A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:212. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，假设保持温度不变，那么一段时间后 A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出13. 电解含以下离子的水溶液，假设阴极析出相等质量的金属，那么消耗的电量最多的是 AAg+BCu2+CNa+DMg2+14. 镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的选项是 A充电时阳极反响：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15. 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+，另一个接线柱旁标有“。关于标有“+的接线柱，以下说法中正确的选项是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L标准状况气体，那么原溶液中K+的物质的量浓度为 A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-117. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是 B A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极18.一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是 A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) =CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-二、填空此题包括5个小题，共46分19.8分右图为以惰性电极进行电解： 1写出B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式：A：_，B：_，总反响方程式：_； C：_， D：_，总反响方程式：_；2在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。20.10分氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成以下填空：1在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反响为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_选填“不变、“升高或“下降。2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为_。3如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl24为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，参加试剂的合理顺序为_选填a、b、ca. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_填写操作名称除去NaCl。21. 8分如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：1电源A上的a为_极；2滤纸B上发生的总化学方程式为_；3欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为_，电极f上发生的反响为_，槽中放的镀液可以是_或_只要求填两种电解质溶液。22.8分电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，那么电解池中X极上的电极反响为_，在X极附近观察到的现象是 ：_。2Y电极上的电极反响式是_，检验该电极反响产物的方法是 ：_。3如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是_，电极反响式是_，Y电极的材料是_，电极反响式是_。23.12分铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反响式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请答复以下问题不考虑氢、氧的氧化复原：1放电时：正极的电极反响式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。2在完全放电耗尽PbO2和Pb时，假设按图连接，电解一段时间后，那么在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。参考答案1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19.1Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO322：2：4：120.12Cl-2e-= Cl2升高2Ca2+CO32-= CaCO3Mg2+2OH-= Mg(OH)23ac4bc5加热蒸发 过滤21.1正 22NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH3Zn2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液22.12H+2e-=H2 有气泡，溶液变红22Cl-2e-=Cl2把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl23纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu-2e-=Cu2+