2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力练习苏教版必修2.doc

第2课时共价键分子间作用力课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：共价键和共价化合物1下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是()A共价化合物中一定没有离子键B单质中一定没有离子键，一定有共价键C共价键通过原子之间得失电子形成D非金属元素组成的化合物中不可能有离子键解析：共价化合物中一定没有离子键，相反，如果化合物含有离子键就属于离子化合物，故A正确；单质不一定有共价键，如稀有气体没有化学键，金属中只有金属键，故B错误；共价键通过原子之间共用电子对形成，故C错误；非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故D错误，故选A。答案：A2下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C离子化合物中一定不存在共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；单质分子中不一定均不存在化学键，例如稀有气体，B错误；离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误，答案选A。答案：A3下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ANH4ClH2OCO2BNaClMgCl2Na2OCH2ONa2OCO2DCaCl2NaOHH2SO4解析：NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。答案：B4CaBr2H2OH2O2Na2O2AlCa(OH)2HClOI2He以上九种物质，根据要求回答下列问题：(1)只含有离子键的是(填序号，下同)_。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)含有共价键的共价化合物是_。(4)不存在化学键的是_。解析：CaBr2只含有离子键，是离子化合物；H2O、H2O2、HClO只含有共价键，是共价化合物；Na2O2、Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，是离子化合物；I2是只含有共价键的单质；He是单原子分子，不存在化学键。答案：(1)(2)(3)(4)知识点二：用电子式表示共价键5下列电子式书写正确的是()解析：氮气的电子式为NN，A错误；铵根离子的电子式为B错误；水是共价化合物，电子式为HH，C错误；氯化钠属于离子化合物，电子式为 D正确。故选D。答案：D6(1)写出下列物质或微粒的电子式：CO2_；KCl_；H2O2_；N2_。(2)用电子式表示H2O的形成过程_。解析：(1)CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间共用两个电子对，即电子式为C；KCl是离子化合物，阴离子注意用，其电子式为K ；H2O2属于共价化合物，存在“OO”，电子式为H H；N2中两个氮原子共用三个电子对，即电子式为NN。(2)H2O属于共价化合物，2H HH。答案：(1)CKHHNN(2)2H HH7已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出C元素的名称_。(2)写出D元素形成的单质的结构式_。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18元素中寻找，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核10个电子，一定为NH3；又因为原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期A族，为S。答案：(1)硫(2)NN(4)离子离子键、共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2知识点三：分子间作用力和氢键8CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是()A化学键，分子间作用力B化学键，化学键C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力解析：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成，CO2气体与金属镁反应，CO2中的共价键断裂，而CO2固体变成CO2气体是物理变化，只破坏CO2分子间的作用力。答案：A9下列说法正确的是()A沸点大小：HIHBrHClHFBHF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键C冰、水和水蒸气中都含有氢键D固体碘升华克服的是分子间作用力解析：因为HF分子间可形成氢键，而其他几种卤化氢不能，所以HF的沸点在这几种卤化氢中是最高的，A不正确；HF稳定性很强，不是因为分子间能形成氢键，而是因为其分子中的共价键很稳定、不易断裂，B不正确；水蒸气中水分子之间的距离很大，所以无法形成氢键，C不正确；固体碘是分子晶体，碘分子间只有分子间作用力，所以升华克服的是分子间作用力，D正确。答案：D10中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是()正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使氨气极易溶于水由于氢键的存在，水分子变的更稳定了A BC D解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，故错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故正确；氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故错误，正确的有，故选D。答案：D能力提升速达标1下列有关化学键的说法正确的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确，答案选D。答案：D2有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定解析：由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，a为单原子分子，无化学键，A错；HF为弱酸，B错；由同主族元素性质的递变性知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错。答案：C3氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()解析：由氢键的定义可知B、C错；水溶液中NH3H2ONHOH，故只有D结构能说明NH3H2O的电离产物。答案：D4下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，非金属性最强的是_(填序号)。(2)元素以原子个数比111形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_。(3)、三种元素形成的化合物M中原子个数比为342，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_。(4)比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_。(用化学式表示)(5)元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。解析：由周期表结构可知对应的元素依次为C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金属性最强的元素是F()。(2)以原子个数比111形成化合物HClO，其结构式为HOCl，与形成18e化合物为H2O2。(3)、三种元素形成的化合物为NH4NO3，既含离子键，又含共价键。(4)由周期律知，非金属性：ClSSe，则气态氢化物稳定性：HClH2SH2Se。(5)元素的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。答案：(1)(2)HOClHH(3)离子键和共价键(4)HClH2SH2Se(5)Al2O32OH=2AlOH2O6