2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力练习苏教版必修2.doc

第2课时　共价键　分子间作用力
课时跟踪检测
基础达标·对点练
知识点一：共价键和共价化合物
1．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是(　　)
A．共价化合物中一定没有离子键
B．单质中一定没有离子键，一定有共价键
C．共价键通过原子之间得失电子形成
D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
解析：共价化合物中一定没有离子键，相反，如果化合物含有离子键就属于离子化合物，故A正确；单质不一定有共价键，如稀有气体没有化学键，金属中只有金属键，故B错误；共价键通过原子之间共用电子对形成，故C错误；非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故D错误，故选A。
答案：A
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　)
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中一定不存在共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；单质分子中不一定均不存在化学键，例如稀有气体，B错误；离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误，答案选A。
答案：A
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)
A．NH4Cl　H2O　CO2
B．NaCl　MgCl2　Na2O
C．H2O　Na2O　CO2
D．CaCl2　NaOH　H2SO4
解析：NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。
答案：B
4．①CaBr2　②H2O　③H2O2　④Na2O2　⑤Al　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧I2　⑨He
以上九种物质，根据要求回答下列问题：
(1)只含有离子键的是(填序号，下同)________。
(2)含有共价键的离子化合物是________。
(3)含有共价键的共价化合物是________。
(4)不存在化学键的是________。
解析：CaBr2只含有离子键，是离子化合物；H2O、H2O2、HClO只含有共价键，是共价化合物；Na2O2、Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，是离子化合物；I2是只含有共价键的单质；He是单原子分子，不存在化学键。
答案：(1)①　(2)④⑥　(3)②③⑦　(4)⑨
知识点二：用电子式表示共价键
5．下列电子式书写正确的是(　　)

解析：氮气的电子式为N⋮⋮N，A错误；铵根离子的电子式为B错误；水是共价化合物，电子式为HH，C错误；氯化钠属于离子化合物，电子式为 D正确。故选D。
答案：D
6．(1)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO2________；②KCl________；③H2O2________；
④N2________。
(2)用电子式表示H2O的形成过程______________________________。
解析：(1)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间共用两个电子对，即电子式为C；②KCl是离子化合物，阴离子注意用[　　]，其电子式为K＋[ ]－；③H2O2属于共价化合物，存在“—O—O—”，电子式为H H；④N2中两个氮原子共用三个电子对，即电子式为N⋮⋮N。(2)H2O属于共价化合物，2H·＋· ·―→HH。
答案：(1)①C　②K＋[]－　
③HH　④N⋮⋮N　(2)2H·＋· ·―→HH
7．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成有4个原子核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出C元素的名称________。
(2)写出D元素形成的单质的结构式____________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是______，写出A2B2与水反应的化学方程式__________________________________。
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1～8元素中寻找，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核10个电子，一定为NH3；又因为原子序数D＞E，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，为S。
答案：(1)硫　(2)NN

(4)离子　离子键、共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
知识点三：分子间作用力和氢键
8．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是(　　)
A．化学键，分子间作用力
B．化学键，化学键
C．分子间作用力，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
解析：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成，CO2气体与金属镁反应，CO2中的共价键断裂，而CO2固体变成CO2气体是物理变化，只破坏CO2分子间的作用力。
答案：A
9．下列说法正确的是(　　)
A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF
B．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
C．冰、水和水蒸气中都含有氢键
D．固体碘升华克服的是分子间作用力
解析：因为HF分子间可形成氢键，而其他几种卤化氢不能，所以HF的沸点在这几种卤化氢中是最高的，A不正确；HF稳定性很强，不是因为分子间能形成氢键，而是因为其分子中的共价键很稳定、不易断裂，B不正确；水蒸气中水分子之间的距离很大，所以无法形成氢键，C不正确；固体碘是分子晶体，碘分子间只有分子间作用力，所以升华克服的是分子间作用力，D正确。
答案：D
10．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上　②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一　③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF　④由于氢键的存在，使氨气极易溶于水　⑤由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
A．②⑤ B．③⑤
C．②④ D．①④
解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故③错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故④正确；氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故⑤错误，正确的有①④，故选D。
答案：D
能力提升·速达标
1．下列有关化学键的说法正确的是(　　)
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成
解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确，答案选D。
答案：D
2．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He　－268.8
(a)　－249.5
Ar　－185.8
Kr　－151.7
②
F2　－187.0
Cl2　－33.6
(b)　58.7
I2　184.0
③
(c)　19.4
HCl　－84.0
HBr　－67.0
HI　－35.3
④
H2O　100.0
H2S　－60.0
(d)　－42.0
H2Te　－1.8
⑤
CH4　－161.0
SiH4　－112.0
GeH4　－90.0
(e)　－52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是(　　)
A．a、b、c代表的物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
解析：由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，a为单原子分子，无化学键，A错；HF为弱酸，B错；由同主族元素性质的递变性知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错。
答案：C
3．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

解析：由氢键的定义可知B、C错；水溶液中NH3·H2ONH＋OH－，故只有D结构能说明NH3·H2O的电离产物。
答案：D
4．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空格：

(1)在这10种元素中，非金属性最强的是_______(填序号)。
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式为________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式________。
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3∶4∶2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有________。
(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：______＞______＞______。(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________。
解析：由周期表结构可知①～⑩对应的元素依次为C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金属性最强的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子个数比1∶1∶1形成化合物HClO，其结构式为H—O—Cl，②与⑨形成18e－化合物为H2O2。(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物为NH4NO3，既含离子键，又含共价键。(4)由周期律知，非金属性：Cl＞S＞Se，则气态氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2Se。(5)元素⑤的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。
答案：(1)③
(2)H—O—Cl　HH
(3)离子键和共价键
(4)HCl　H2S　H2Se
(5)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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