2022年高中化学《化学反应原理》专题1第一单元课时1知能优化训练鲁科版选修4.docx

2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题1第一单元课时1知能优化训练1以下说法正确的选项是()A化学反响中的能量变化，都表现为热量变化B物理变化过程中，也可能有热量的变化CH的大小与反响时的温度、反响物的多少无关D放热反响中，任何一种反响物的能量一定大于任何一种生成物的能量解析：选B。A项，化学反响中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，H的大小与反响温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反响物的量)有关；D项，放热反响是指反响物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反响物的能量不一定大于生成物的能量。2(2022年临沂高二检测)以下说法正确的选项是(双选)()A干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反响中的吸热反响B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反响C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反响D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：选BD。干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反响，但反响开始后，反响放出的热可使木炭继续燃烧，说明反响放热，C不正确；D正确。3方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，那么关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法中正确的选项是()A此方程式中的化学计量数可表示分子数B该反响H2大于零C该反响H2571.6 kJD该反响可表示36 g水分解时的热效应解析：选B。热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，假设把反响物与生成物相调换，那么H数值不变，而符号相反，但C中H单位不对，D中又未指明状态。4根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析以下说法正确的选项是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反响放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)，反响放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和解析：选C。由S(s)S(l)S(g)间转化时内能增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反响，所以SO2的化学键断裂吸收的能量大，故D错。5破坏1 mol键、HH键和NH键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)时反响热的理论值。解析：N2(g)与H2(g)反响的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ，使1 mol键断裂吸收946 kJ的能量，使3 mol HH键断裂共需吸收436 kJ/mol3 mol1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ1308 kJ2254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 mol NH键，形成6 mol NH键时放出的能量为391 kJ/mol6 mol2346 kJ。因此反响热的值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ)与反响物分子的化学键断裂时所吸收的总能量的差，即放出了92 kJ的能量，即H92 kJ/mol。答案：H92 kJ/mol1以下说法不正确的选项是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反响可分为吸热反响和放热反响C化学反响中能量变化多少与其反响量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析：选D。化学反响中能量变化除以热能形式表现出来以外，还常以电能、光能等形式表现出来。化学反响过程就是旧键的断裂、新键的形成，即原子重新组合的过程。2以下各图所表示的反响是吸热反响的是()解析：选A。当生成物的总能量高于反响物的总能量时，该反响为吸热反响，反之为放热反响。3.(2022年江苏启东中学高二检测)以下变化为放热的化学反响的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D能量变化如下列图的化学反响解析：选D。H2O(g)=H2O(l)不是化学反响，A错误；2HI(g)=H2(g)I2(g)H0为吸热反响，B错误；由于旧化学键断裂时吸收的能量未知，故不能确定该反响是吸热反响还是放热反响，C错误；反响物的总能量高于生成物的总能量，该反响为放热反响，D正确。4.分析图中的能量变化情况，以下正确的选项是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0C2A(g)B(g)=2C(g)H0D2A(g)B(g)=2C(g)H0解析：选C。表示化学反响的能量变化，必须注明物质的聚集状态，应选项A、B错误，从物质储存的能量上下来看，假设A和B为反响物，C为生成物，那么该反响是吸热反响，H0，故C正确。5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。以下关系式中，正确的选项是()AQ2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3解析：选D。氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。62022年第十六届广东亚运会的火炬(潮流)使用的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，有以下四个热化学反响方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Hb kJmol12C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l)Hc kJmol1C3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hd kJmol1其中a、b、c、d最大的是()AaBbCcDd解析：选C。与相比生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以ba，中各物质的量均为中的一半，所以da，中与相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反响中的2 mol C3H8有1 mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧。故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。7：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。以下热化学方程式正确的选项是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ/molB.H2(g)I2(g)=HI(g)H11 kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288 kJ/molD.H2(g)I2(g)=HI(g)H144 kJ/mol解析：选A。设反响为：H2(g)I2(g)=2HI(g)，那么HE(HH)E(II)2E(HI)436 kJ/mol151 kJ/mol2299 kJ/mol11 kJ/mol。对照题目选项只有选项A正确。80.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，以下热化学方程式正确的选项是(双选)()A.B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g)H677.7 kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2165 kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2033 kJmol1DB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2033 kJmol1解析：选AC。此题考查热化学方程式的书写及判断能力。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。假设写成水为气态，那么需考虑水汽化时的吸热。9.(2022年高考上海卷改编题)氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJ/molH2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 kJ/mol有关上述反响的表达正确的选项是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反响物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析：选D。Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反响，生成HCl的稳定性大于HBr，放出的热量多，即Q1Q2，A错误；因为X2与H2的反响为放热反响，所以生成物总能量小于反响物总能量，B错误；Q1是生成2 mol HCl(g)时放出的热量，C错误；1 mol HBr(l)要吸收热量才能变成1 mol HBr(g)，D正确。10(2022年启东高二检测)同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析：选A。放热反响中，反响物的能量总和大于生成物的能量总和。差值越小，放出的热量越少。而物质的状态与能量的关系是：气液固。所以反响物为液态，生成物为气态时，放出的热量最少，应选A。11：在热力学标准态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反响生成1 mol化合物的反响热叫该化合物的生成热(H)。以下列图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试答复以下问题：(1)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系_。(2)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反响的热化学反响方程式：_。解析：此题涉及氢化物的稳定性问题。从非金属性角度看，非金属性越强，对应的氢化物就越稳定。在氧族元素中，O的非金属性最强，故水最稳定。从能量角度看：能量越低对应的物质越稳定，即反响过程中放热最多(或H越小)氢化物越稳定。由此可以判断出a、b、c、d分别为H2Te、H2Se、H2S、H2O。答案：(1)非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之那么相反(2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)；H81 kJmol112根据事实，写出以下反响的热化学方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_。(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反响的热化学方程式为_。(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和 2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，那么该反响的热化学方程式为_。解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明状态，注意H与化学计量数的关系及“、“号，注意计算和转换。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJ/mol(2)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2636 kJ/mol(3)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1367 kJ/mol13.如下列图，把试管小心地放入盛有20 的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始参加约5 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中参加1 g Na2O2粉末。试答复以下问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出上述过程所涉及的离子方程式_。(4)由实验推知，NaOH和O2的总焓_(填“大于、“小于或“等于)反响物的总焓。解析：Na2O2与水的反响属放热反响，那么H(反响物)H(生成物)，描述固体粉末与液体反响的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等考虑分析。答案：(1)试管内剧烈反响，产生大量气泡，溶液颜色先变红后褪色，烧杯中(试管外)也有大量气泡冒出(2)Na2O2与水反响放热，产生O2和NaOH，NaOH可使酚酞试液变红，同时Na2O2的强氧化性使颜色褪去，烧杯中碳酸受热分解产生CO2气体(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)小于14(2022年高考江苏卷)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。A热裂解形成燃油B露天燃烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反响生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。解析：(1)B会引起大气污染，D会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为CuH2O22H=Cu22H2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故H64.39 kJmol1(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)319.68 kJmol1故Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1。答案：(1)BD(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1