2022-2022学年高二化学学案131同素异形现象同分异构现象(苏教版必修2学案).docx

课时8同素异形现象同分异构现象
班级_______学号_______姓名______________
1、学习目标：了解同素异形现象 、同素异形体，学会对同素异形体的判断。了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。
2、重点难点： 同素异形体同素异形体的判断。同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析。
【学习过程】1.同素异形现象
2.碳的同素异形体性质比较
3.同分异构现象
2.几种化合物的同分异构体
〔1〕正丁烷和异丁烷，二者互为同分异构体。
(2)乙醇和二甲醚，二者互为同分异构体。
【课堂练习】
1.以下各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )
A.O2和O3 B.和
C.H2O和H2O2 D.O2－和O
2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于〔 〕
A.物理变化 B.化学变化
C.氧化复原反响 D.离子反响
3.以下各组物质中，互为同素异形体的是〔 〕
A.Na和Na+ B.16O和18O
C.H2和D2 D.金刚石和石墨
4.以下各组物质属同素异形体的是〔 〕
A.16O和18O B.H、H+、H2 C. O2和O3 D.H2O和H2O2
 5.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，那么H3和H2属于〔 〕
A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质 D.以上都不是
6.以下各组物质中互为同分异构体的是〔 〕
A. 1H与2H B.O2与O3
C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷
7.属于同分异构体的是〔 〕
A.O2和O3 B. 2H2和3H2
C.H2O与H2O2 D.C2H 5COOH与CH3COOCH3
8.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体〔 〕
A.是一种单质 B.是一种化合物
C.是纯洁物 D.可能是混合物
9.当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是石墨的〔 〕
A.同素异形体 B.同分异构体
C.同位素 D.同一物质
10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是〔 〕
A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56 g
11.对于同位素的概念，以下表达中正确的选项是〔 〕
A.原子序数相等，化学性质与质量数不同
B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同
D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同
[学业测试]
一、选择题
1．13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü thrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是 〔 〕
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 〔 〕
A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同
3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。以下关于该分子的表达正确的选项是 〔〕
A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体
4．有关晶体的以下说法正确的选项是 〔 〕
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 分子晶体的熔沸点比较低
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未破坏
5．以下说法中正确的选项是 〔 〕
A．只含有一种元素的物质一定是纯洁物
B．石墨转变为金刚石为化学变化
C．有单质参加的反响一定是氧化复原反响
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
6．关于离子键、共价键的各种表达，以下说法中正确的选项是〔〕

B．任何分子中一定都存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
7．以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 〔 〕
A．NaOH和NaClB．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
8．同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4H2YO4、H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是 〔 〕
A．原子半径X >Y > Z B．非金属性X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z D．原子序数 X．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y原子序数可能为①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-4 ⑥m+12 其中正确的选项是〔 〕
A．①②③　　B．①②⑤⑥　　C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
二、填空题
11．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：

〔2〕红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，那么它的化学式是__________.

此事实说明硫有______________________.
12．现有局部元素的性质与原子〔或分子〕结构如下表：
元素编号
元素性质与原子〔或分子〕结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
〔1〕写出元素T的原子结构示意图____________________。
〔2〕元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是__________〔填序号〕。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反响比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
〔3〕写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式____________________。
〔4〕元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化复原反响，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式______________________
________
13．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
〔1〕实验目的：____________________________________________________________。
〔2〕实验用品：
仪器：①________________；②__________________〔请填写两种主要玻璃仪器〕。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
〔3〕实验内容〔在以下空格内填写相关内容〕
序号[来源:学科网]
实验方案
实验现象[来源:学科网]
①

②

〔4〕实验结论：。
〔5〕问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：__________________________
______________________________________________________________________
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：、
______________________________________
参考答案
11．〔1〕S8
〔2〕S6
〔3〕S4，同素异形体
12．〔1〕
〔2〕Na，bd
〔3〕
〔4〕N2H4+2H2O2==N2+4H2O
13．〔1〕探究同一主族元素性质的递变规律
〔2〕①试管②胶头滴管
〔3〕
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡
参加氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层〔下层〕变为橙红色
②
将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡
参加溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层〔下层〕变为紫红色[来源:学&科&网Z&X&X&K]
〔4〕同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱
〔5〕①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反响而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反响；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能〞