2019_2020学年高中化学同步学典10第八章第一节自然资源的开发利用练习含解析新人教版必修第二册.doc

自然资源的开发利用1、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ）A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2、下列说法错误的是（ ）A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等3、海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁 更节约能量A.B.C.D.4、有关煤的叙述中不正确的是（ ）A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分C.煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素D.煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键5、下列说法不正确的是（ ）A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维6、石油裂解的目的主要是（ ）A.提高轻质液体燃料的产量B.提高汽油的产量C.改善汽油的质量D.获得短链不饱和烃7、含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种8、煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是（ ）A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气D.干馏是化学变化，分馏是物理变化9、“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是（ ）A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体10、下列说法正确的是（ ）A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在B.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在C.可以根据金属活泼性不同采取不同的冶炼方法D.金属元素在自然界中的含量越大，其形成的矿物就越易冶炼11、我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”，下列叙述正确的是（ ）A.“药金”实质上是铜锌合金B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C.用王水可区别黄金和“药金”D.用灼烧法不能区别黄金和“药金”12、据天工开物记载我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2。已知锌的熔点为420、沸点为906。则下列说法不正确的是（ ）A.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧C.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D.升炼倭铅的过程包含分解反应和氧化还原反应13、波义耳在怀疑的化学家一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：2Hg+O22HgO。下列说法错误的是（ ）A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞14、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：请回答下列问题：1.写出反应的化学方程式_ _。2.滤液I中加入CaO生成的沉淀是_（填化学式），反应的离子方程式为_ _。3.写出由气体D制备冰晶石的化学方程式：_ _。15、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。A.BaCl2Na2CO3NaOHHClB.NaOHBaCl2Na2CO3HClC.BaCl2NaOHNa2CO3HClD.Na2CO3NaOHBaCl2HCl为了检验精盐中是否含有，正确的方法是_。（2）海藻中提取碘的流程如下所示：灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿E.酒精灯F.三脚架指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_。A.含碘的有机溶剂呈现紫红色B.操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C.操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 答案以及解析1答案及解析：答案：A 2答案及解析：答案：C解析：A、对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，故A正确；B、根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；C、活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等，电解法是电解熔融物，故C错误；D、常用焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，故D正确。故选C。 3答案及解析：答案：D解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此是错误的。操作b应是过滤蒸发结晶，因此是错误的。所以答案选D. 4答案及解析：答案：B解析：A、煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，所以煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的一种重要来源，故A正确；B、焦炭、煤焦油等成分是煤的干馏得到的产物，故B错误；C、煤的主要成分中含有碳元素，另外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，故C正确；D、化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确。故选B。 5答案及解析：答案：C解析：A、石油分馏可得到煤油，易隔绝空气和水，钠的密度比煤油大，可保持在煤油中，且煤油能燃烧，可作燃料，故A正确；B、水煤气的主要成分为CO和H2，C与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，则煤可与水蒸气反应制成水煤气，故B正确；C、植物油是碳、氢、氧三种元素组成的有机物，不属于碳氢化合物，故C错误；D、以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。故选C。 6答案及解析：答案：D解析：石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等工业原料。 7答案及解析：答案：C 8答案及解析：答案：D解析：干馏是物理变化，分馏是物理变化，答案选D。 9答案及解析：答案：B解析：A、CO、H2属于清洁能源，燃烧无污染，可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染，故A正确；B、虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，而且比较清洁，因此从总体来看，将煤气化或液化后再使用，还是比较合理的，故B错误；C、气态燃料比固态煤炭更易充分燃烧，因此煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高，故C正确；D、由于反应C+O2CO2中的氧气是用空气代替的，所以反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等，其中含有合成氨的原料气N2和H2，故D正确。故选B。 10答案及解析：答案：C解析：A项，金和铂等金属在自然界中是以游离态的形式存在的，所以错误；B项，金属元素可以以多种形式存在于矿物中，所以错误；C项，活泼性不同的金属其冶炼方法也不相同，所以正确；D项，Al元素的含量大，但Al单质不易冶炼，所以错误。 11答案及解析：答案：A解析：冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3ZnO+CO2，2ZnO+C2Zn+CO2，2Cu2O+C4Cu+CO2，故A项正确，B项错误。王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误。用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。 12答案及解析：答案：C解析：A项，锌是活泼金属，泥封隔绝空气，防止锌被氧化，所以正确，不符合题意；B项，煤在氧气不足时产生CO，根据反应区的温度，锌为蒸气，因此锌火是锌蒸气和CO在空气中的燃烧，所以正确，不符合题意；C项，反应区温度达到1 1001 300，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），所以错误，符合题意；D项，ZnCO3受热分解，用CO还原ZnO得到Zn，属于氧化还原反应，所以正确，不符合题意。 13答案及解析：答案：C解析：A项，反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞，因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，所以正确，不符合题意；B项，根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，所以正确，不符合题意；C项，该反应不是可逆反应，所以错误，符合题意；D项，Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，所以正确，不符合题意。 14答案及解析：答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）CaSiO3； 或（3）12HF+2Al（OH）3+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O解析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2，加入NaOH溶液与Al2O3和SiO2都能发生反应。（2）滤液I是NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液，加入CaO后将生成CaSiO3沉淀，从而除去；反应向NaAlO2溶液中通入CO2，目的是生成Al（OH）3沉淀，进而制得Al2O3。（3）气体D为HF，其与Na2CO3、Al（OH）3反应制备冰晶石的化学方程式见答案。 15答案及解析：答案：（1）ABC取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子（2）BCEF；过滤；萃取分液；蒸馏；Cl2+2I-=2Cl-+I2；1：1；A解析：（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，而氢氧化钠可以随意调整，故选ABC。为了检验精盐中是否含有，正确的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子。（2）.灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有瓷坩埚、谢祸钳、酒精灯、三脚架。.分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，萃取分液即可，从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏法。.步骤反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，如果用H2O2氧化I-，离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1：1。.碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶剂呈紫红色，故A正确；操作中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口倒出上层液体，故B错误；操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。 9