1、自然资源的开发利用1、地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子2、下列说法错误的是( )A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等3、海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是( )试剂M是盐酸流
2、程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁 更节约能量A.B.C.D.4、有关煤的叙述中不正确的是( )A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B.煤是由多种有机物组成的混合物,内含煤焦油等成分C.煤除了含有C元素外,还含有少量的N、H、S、O等元素D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键5、下列说法不正确的是( )A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠B.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2C.汽油、煤油、柴油和植物油都
3、是碳氢化合物D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维6、石油裂解的目的主要是( )A.提高轻质液体燃料的产量B.提高汽油的产量C.改善汽油的质量D.获得短链不饱和烃7、含有6个碳原子的烷烃,经催化裂化可生成的烷烃最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种8、煤的干馏和石油的分馏,两种变化在本质上的差别是( )A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气,后者不用隔绝空气D.干馏是化学变化,分馏是物理变化9、“煤制油”的关键技术是煤的气化,而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),该反应是吸热反应,反应所需能量是由间
4、歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的:C+O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是( )A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B.第一个反应需要吸热,所以煤的气化从能量角度来看,得不偿失C.煤气化后作为燃料,燃烧充分,热利用率高D.上述两个反应,反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体10、下列说法正确的是( )A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在B.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在C.可以根据金属活泼性不同采取不同的冶炼方法D.金属元素在自然界中的含量越大,其形成的矿物就越易冶炼11、我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3
5、)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800,这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”,下列叙述正确的是( )A.“药金”实质上是铜锌合金B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C.用王水可区别黄金和“药金”D.用灼烧法不能区别黄金和“药金”12、据天工开物记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点为420、沸点为906。则下列说法不正确的是( )A.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中的燃烧C.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D.升炼倭铅的过程包含分解反应和氧化还原反应13、波义耳在怀疑的化学家一书中说
6、:“在火的单独作用下,玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色,变成一种红色物质;而无须使用任何附加试剂,用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为:2Hg+O22HgO。下列说法错误的是( )A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞14、铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等,从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:请回答下列问题:1.写出反应的化学方程
7、式_ _。2.滤液I中加入CaO生成的沉淀是_(填化学式),反应的离子方程式为_ _。3.写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:_ _。15、海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是_。A.BaCl2Na2CO3NaOHHClB.NaOHBaCl2Na2CO3HClC.BaCl2NaOHNa2CO3HClD.Na2CO3NaOHBaCl2HCl为了检验精盐中是否含有,正确的方法是_。(2)海藻中提取碘的流程如下所示:灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A.
8、试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿E.酒精灯F.三脚架指出提取碘的过程中有关实验操作名称:_。步骤反应的离子方程式为_,该过程氧化剂也可以用H2O2,将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。下列关于海藻提取碘的说法,正确的是_。A.含碘的有机溶剂呈现紫红色B.操作中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体C.操作时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 答案以及解析1答案及解析:答案:A 2答案及解析:答案:C解析:A、对废旧金属的最好处理方法是回收、再用,这样可以节约金属资源,故A正确;B、根据金属提炼步骤分析,先要富集提高金属元素的含量,然后
9、冶炼得到粗产品,再精炼,故B正确;C、活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等,电解法是电解熔融物,故C错误;D、常用焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂,故D正确。故选C。 3答案及解析:答案:D解析:电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应,因此是错误的。操作b应是过滤蒸发结晶,因此是错误的。所以答案选D. 4答案及解析:答案:B解析:A、煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃,可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃,所以煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的一种重要来源,故A正确;B、焦炭、煤焦油等成分是煤的干馏得到的产物,故B错误;C、煤的主要成分中含有碳元素,另外还含有少量的
10、氢、氮、硫、氧等元素,故C正确;D、化石燃料不可再生,燃烧能产生大量的空气污染物,应尽可能开发新能源,取代化石能源,故D正确。故选B。 5答案及解析:答案:C解析:A、石油分馏可得到煤油,易隔绝空气和水,钠的密度比煤油大,可保持在煤油中,且煤油能燃烧,可作燃料,故A正确;B、水煤气的主要成分为CO和H2,C与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,则煤可与水蒸气反应制成水煤气,故B正确;C、植物油是碳、氢、氧三种元素组成的有机物,不属于碳氢化合物,故C错误;D、以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维,故D正确。故选C。 6答案及解析:答案:D解析:石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等工
11、业原料。 7答案及解析:答案:C 8答案及解析:答案:D解析:干馏是物理变化,分馏是物理变化,答案选D。 9答案及解析:答案:B解析:A、CO、H2属于清洁能源,燃烧无污染,可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染,故A正确;B、虽然在煤的气化过程中,会有一部分煤的潜在能量受到损失,但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高,而且比较清洁,因此从总体来看,将煤气化或液化后再使用,还是比较合理的,故B错误;C、气态燃料比固态煤炭更易充分燃烧,因此煤气化后作为燃料,燃烧充分,热利用率高,故C正确;D、由于反应C+O2CO2中的氧气是用空气代替的,所以反应后的混合气体中有N2、CO2、CO和H2等,其中含
12、有合成氨的原料气N2和H2,故D正确。故选B。 10答案及解析:答案:C解析:A项,金和铂等金属在自然界中是以游离态的形式存在的,所以错误;B项,金属元素可以以多种形式存在于矿物中,所以错误;C项,活泼性不同的金属其冶炼方法也不相同,所以正确;D项,Al元素的含量大,但Al单质不易冶炼,所以错误。 11答案及解析:答案:A解析:冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3ZnO+CO2,2ZnO+C2Zn+CO2,2Cu2O+C4Cu+CO2,故A项正确,B项错误。王水可以溶解黄金和“药金”,故C项错误。用灼烧法可以区别黄金和“药金”,因为高温下黄金与氧气不反应,而“药金”可以与氧气反应,故灼烧后
13、的“药金”颜色有变化,D项错误。 12答案及解析:答案:C解析:A项,锌是活泼金属,泥封隔绝空气,防止锌被氧化,所以正确,不符合题意;B项,煤在氧气不足时产生CO,根据反应区的温度,锌为蒸气,因此锌火是锌蒸气和CO在空气中的燃烧,所以正确,不符合题意;C项,反应区温度达到1 1001 300,Zn变为蒸气与杂质分离,在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点),所以错误,符合题意;D项,ZnCO3受热分解,用CO还原ZnO得到Zn,属于氧化还原反应,所以正确,不符合题意。 13答案及解析:答案:C解析:A项,反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞,因此波义耳所描述的变化属于氧化还原
14、反应,所以正确,不符合题意;B项,根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量,所以正确,不符合题意;C项,该反应不是可逆反应,所以错误,符合题意;D项,Hg是不活泼的金属,用热分解法可由氧化汞制得单质汞,所以正确,不符合题意。 14答案及解析:答案:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)CaSiO3; 或(3)12HF+2Al(OH)3+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O解析:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2,加入NaOH溶液与Al2O3和SiO2都能发生反应。(2)滤液I是NaAlO2和Na
15、2SiO3的混合溶液,加入CaO后将生成CaSiO3沉淀,从而除去;反应向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成Al(OH)3沉淀,进而制得Al2O3。(3)气体D为HF,其与Na2CO3、Al(OH)3反应制备冰晶石的化学方程式见答案。 15答案及解析:答案:(1)ABC取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有硫酸根离子(2)BCEF;过滤;萃取分液;蒸馏;Cl2+2I-=2Cl-+I2;1:1;A解析:(1)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,用氯化钡除去,过滤后向滤液中加入盐酸酸化,但由于过量的氯化钡要用碳酸钠除去,所以碳酸钠必须在氯化
16、钡之后加入,而氢氧化钠可以随意调整,故选ABC。为了检验精盐中是否含有,正确的方法是取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则含有硫酸根离子。(2).灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有瓷坩埚、谢祸钳、酒精灯、三脚架。.分离固体和液体用过滤,将碘水中的碘单质萃取出来,萃取分液即可,从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏法。.步骤反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,如果用H2O2氧化I-,离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:1。.碘易溶在有机溶剂中,含碘的有机溶剂呈紫红色,故A正确;操作中先放出下层液体,然后关闭活塞,再从上口倒出上层液体,故B错误;操作时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误。 9