《原子结构与元素性质》同步练习4(苏教版选修3).docx

普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]
高一化学练习7
选修3 原子结构与元素性质专题测试题
一、选择题〔每题只有一个正确选项符合题意.4×8=32〕
1．以下属于同位素的一组是 〔 〕
A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca
2．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是 〔 〕
A. Na2O2B. NH3 C.CaCl2 D. HCl
3．A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，那么n克A2-离子共含有电子的物质的量为 〔 〕
A.B. C.D.
4．同种元素的不同微粒，它们的 〔 〕
A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等
C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同
5．以下各组微粒中，质子数和电子数均相等的是 〔 〕
A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3
6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 〔 〕
A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol
7． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是 〔 〕
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
8．具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是 〔 〕
A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4
二、选择题(每题有一到两个正确选项,共42分)
9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。以下推断不正确的选项是 〔 〕
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
10．最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今元素中最重的原子，关于该新元素的以下表达正确的选项是 〔 〕
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
11．电子数相同的微粒叫做等电子体，以下微粒属于等电子体的是： 〔 〕
A．12CO2和14CO B．H2O和D2O C．N2和13CO D．NO和CO
12．粒子的半径从小到大顺序排列的是 〔 〕
A.Cｌ、S、P B.N、O、F
C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D.K、Nａ、Lｉ
13．以下各组元素性质递变情况错误的选项是〔 〕
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是〔 〕
A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气
C． 氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水
15．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 〔 〕
A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6
16．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是 〔 〕
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 〔 〕
A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
18．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔 〕
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质复原性a＞b＞d＞c
三、填空题〔此题包括21、22两题，共分〕
19．下表是元素周期表的一局部，答复有关问题

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

〔1〕

〔2〕

3
〔3〕
〔4〕
〔5〕
〔6〕

〔7〕
〔8〕
〔9〕
4
〔10〕
〔11〕

〔12〕

〔1〕 写出以下元素符号〔1〕_____〔6〕_____〔7〕_____ 〔11〕 _____
〔2〕 在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______；
〔3〕在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反响的离子方程式
〔4〕在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；
〔5〕在〔3〕与〔4〕中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明
在〔8〕与〔12〕中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明
四、推断题
20．X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试答复：
〔1〕写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：
〔2〕分析Z2Y2中含有的化学键类型：
〔3〕写出Z2Y2与二氧化碳反响的方程式：
〔4〕用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程
21．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，答复以下问题
〔1〕 A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、___
〔2〕A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：
_________ 、 __________ 、___________。
〔3〕分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
22．〔10分〕有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题：
〔1〕写出五种元素的名称：ABCDE。
〔2〕用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
〔3〕写出以下物质的电子式：
D元素形成的单质； B与E形成的化合物；
A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
23．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，答复以下有关问题：
① 测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取
值范围：___________＜X＜___________。
② 据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
_______________________________________________________________________；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
_______________________________________________________________________。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7
时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3
中形成的化学键的类型为______________，其理由是
___________________________________________________________________________。
24．原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
⑴A和B所属周期数之差为。
⑵A和B的核外电子数之差为。
⑶B和A的族序数之差为。
五，计算推理题
25．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，参加0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。该核素中的质子数和中子数相等。试答复以下问题：
〔1〕X元素的原子序数为，原子结构示意图为；
〔2〕用电子式表示出XCl2的形成过程；
〔3〕将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是；
写出该反响的化学方程式。
26．9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。
选修3原子结构与元素性质专题测试题
参考答案：
一,选择题
1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.C 7.C 8. D
二,选择题
9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BD 18.C
三,填空题
19.〔1〕 N；Si；S；Ca;
〔2〕 K；F；Ar
〔3〕 HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH＝KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O
〔4〕 K; F
〔5〕 ③Na; 可用它们跟水反响的实验证明: 钠跟水剧烈反响，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反响，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的
实验证明：溶液呈棕红色，发生的反响为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
20.(1) 硫 S，氧 O，钠 Na
〔2〕离子键，共价键
〔3〕2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
〔4〕。
21. (1)O,Na,S
(2)Na2O , Na2O2 , Na2S
3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4
22.〔1〕钠；氧；硫；氮；氢
〔2〕〔用电子式表示Na2O的形成过程〕略
〔3〕〔N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式〕略
23.(1)F 0.8 1.2
(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性越小,非金属性越强,电负性越大.
(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.
24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。
25.(1)20；原子结构示意图略
〔2〕用电子式表示CaCl2的形成过程略
〔3〕有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
26.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x
　　由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y
　　由
A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。