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普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]
高一化学练习7
选修3 原子结构与元素性质专题测试题
一、选择题〔每题只有一个正确选项符合题意.4×8=32〕
1.以下属于同位素的一组是 〔 〕
A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca
2.以下化合物中,既有离子键,又有共价键的是 〔 〕
A. Na2O2B. NH3 C.CaCl2 D. HCl
3.A2-离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,那么n克A2-离子共含有电子的物质的量为 〔 〕
A.B. C.D.
4.同种元素的不同微粒,它们的 〔 〕
A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等
C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同
5.以下各组微粒中,质子数和电子数均相等的是 〔 〕
A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3
6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 〔 〕
A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol
7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,那么它们的原子序数由小到大的顺序是 〔 〕
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
8.具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是 〔 〕
A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4
二、选择题(每题有一到两个正确选项,共42分)
9.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族。以下推断不正确的选项是 〔 〕
A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
10.最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今元素中最重的原子,关于该新元素的以下表达正确的选项是 〔 〕
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277:12
11.电子数相同的微粒叫做等电子体,以下微粒属于等电子体的是: 〔 〕
A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO
12.粒子的半径从小到大顺序排列的是 〔 〕
A.Cl、S、P B.N、O、F
C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li
13.以下各组元素性质递变情况错误的选项是〔 〕
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是〔 〕
A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
15.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 〔 〕
A.ns2np3B.ns2np5 C.ns2np4D.ns2np6
16.X、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误的选项是 〔 〕
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
17.x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 〔 〕
A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
18.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,那么以下表达正确的选项是〔 〕
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径c>d>b>a D.单质复原性a>b>d>c
三、填空题〔此题包括21、22两题,共分〕
19.下表是元素周期表的一局部,答复有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
〔1〕
〔2〕
3
〔3〕
〔4〕
〔5〕
〔6〕
〔7〕
〔8〕
〔9〕
4
〔10〕
〔11〕
〔12〕
〔1〕 写出以下元素符号〔1〕_____〔6〕_____〔7〕_____ 〔11〕 _____
〔2〕 在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最活泼的非金属元素是_____,最不活泼的元素是______;
〔3〕在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____,碱性最强的是_____,呈两性的氢氧化物是_____,写出三者之间相互反响的离子方程式
〔4〕在这些元素中,原子半径最大的是_____,原子半径最小的是_____;
〔5〕在〔3〕与〔4〕中,化学性质较活泼的是_____,怎样用化学实验证明
在〔8〕与〔12〕中,化学性质较活泼的是_____,怎样用化学实验证明。
四、推断题
20.X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层。试答复:
〔1〕写出X、Y、Z三种元素的符号和名称:
〔2〕分析Z2Y2中含有的化学键类型:
〔3〕写出Z2Y2与二氧化碳反响的方程式:
〔4〕用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程
21.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,答复以下问题
〔1〕 A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
〔2〕A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为:
_________ 、 __________ 、___________。
〔3〕分别写出A、B、C的电子排列式:
A._______________________________________
B._______________________________________
C._______________________________________
22.〔10分〕有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题:
〔1〕写出五种元素的名称:ABCDE。
〔2〕用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
〔3〕写出以下物质的电子式:
D元素形成的单质; B与E形成的化合物;
A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。
23.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析,答复以下有关问题:
① 测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取
值范围:___________<X<___________。
② 据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是
_______________________________________________________________________;
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
_______________________________________________________________________。
③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7
时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3
中形成的化学键的类型为______________,其理由是
___________________________________________________________________________。
24.原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:
⑴A和B所属周期数之差为。
⑵A和B的核外电子数之差为。
⑶B和A的族序数之差为。
五,计算推理题
25.某元素的核素AZ X,其氯化物XCl2111mg溶于水后,参加0.1mol/L的硝酸银溶液20mL,恰好将其中的Cl-完全沉淀。该核素中的质子数和中子数相等。试答复以下问题:
〔1〕X元素的原子序数为,原子结构示意图为;
〔2〕用电子式表示出XCl2的形成过程;
〔3〕将X的单质放入含有酚酞的水中,现象是;
写出该反响的化学方程式。
26.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。推算出A、B在周期表中的位置。
选修3原子结构与元素性质专题测试题
参考答案:
一,选择题
1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.C 7.C 8. D
二,选择题
9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BD 18.C
三,填空题
19.〔1〕 N;Si;S;Ca;
〔2〕 K;F;Ar
〔3〕 HClO4;KOH;Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH=KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
〔4〕 K; F
〔5〕 ③Na; 可用它们跟水反响的实验证明: 钠跟水剧烈反响,放出氢气,并生成强碱;Mg跟沸水才反响,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2;Cl2;可用氯气通入溴化钠溶液的
实验证明:溶液呈棕红色,发生的反响为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
20.(1) 硫 S,氧 O,钠 Na
〔2〕离子键,共价键
〔3〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
〔4〕。
21. (1)O,Na,S
(2)Na2O , Na2O2 , Na2S
(3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4
22.〔1〕钠;氧;硫;氮;氢
〔2〕〔用电子式表示Na2O的形成过程〕略
〔3〕〔N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式〕略
23.(1)F 0.8 1.2
(2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性越小,非金属性越强,电负性越大.
(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7.
24.(1)1;(2)n+m;(3)8-n-m。
25.(1)20;原子结构示意图略
〔2〕用电子式表示CaCl2的形成过程略
〔3〕有气体产生,溶液变红;Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
26.解:设该氢化物为:HxA,该最高价氧化物分子式应该为:A2O8-x
由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,设B的原子量为y
由
A的相对原子质量是32,其中子数与质子数相等,因此质子数为16的是硫元素,在第三周期ⅥA族。B的相对原子质量是14,其中子数与质子数相等,因此质子数为7的是氮元素,在第二周期ⅤA族。
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