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《原子结构与元素性质》同步练习4(苏教版选修3).docx

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普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版] 高一化学练习7 选修3 原子结构与元素性质专题测试题 一、选择题〔每题只有一个正确选项符合题意.4×8=32〕 1.以下属于同位素的一组是 〔 〕 A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca 2.以下化合物中,既有离子键,又有共价键的是 〔 〕 A. Na2O2B. NH3 C.CaCl2 D. HCl 3.A2-离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,那么n克A2-离子共含有电子的物质的量为 〔 〕 A.B. C.D. 4.同种元素的不同微粒,它们的 〔 〕 A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等 C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同 5.以下各组微粒中,质子数和电子数均相等的是 〔 〕 A.Na+和He B.H2O和D2O C.NH4+和NH3 D.H2SO4和HPO3 6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 〔 〕 A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol 7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,那么它们的原子序数由小到大的顺序是 〔 〕 A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E 8.具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是 〔 〕 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4 二、选择题(每题有一到两个正确选项,共42分) 9.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族。以下推断不正确的选项是 〔 〕 A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 10.最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今元素中最重的原子,关于该新元素的以下表达正确的选项是 〔 〕 A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为277:12 11.电子数相同的微粒叫做等电子体,以下微粒属于等电子体的是: 〔 〕 A.12CO2和14CO B.H2O和D2O C.N2和13CO D.NO和CO 12.粒子的半径从小到大顺序排列的是 〔 〕 A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li 13.以下各组元素性质递变情况错误的选项是〔 〕 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强 14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是〔 〕 A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解、放出氢气 C. 氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水 15.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 〔 〕 A.ns2np3B.ns2np5 C.ns2np4D.ns2np6 16.X、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误的选项是 〔 〕 A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX 17.x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 〔 〕 A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。 C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。 18.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,那么以下表达正确的选项是〔 〕 A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a C.离子半径c>d>b>a D.单质复原性a>b>d>c 三、填空题〔此题包括21、22两题,共分〕 19.下表是元素周期表的一局部,答复有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 〔1〕 〔2〕 3 〔3〕 〔4〕 〔5〕 〔6〕 〔7〕 〔8〕 〔9〕 4 〔10〕 〔11〕 〔12〕 〔1〕 写出以下元素符号〔1〕_____〔6〕_____〔7〕_____ 〔11〕 _____ 〔2〕 在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最活泼的非金属元素是_____,最不活泼的元素是______; 〔3〕在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____,碱性最强的是_____,呈两性的氢氧化物是_____,写出三者之间相互反响的离子方程式 〔4〕在这些元素中,原子半径最大的是_____,原子半径最小的是_____; 〔5〕在〔3〕与〔4〕中,化学性质较活泼的是_____,怎样用化学实验证明 在〔8〕与〔12〕中,化学性质较活泼的是_____,怎样用化学实验证明。 四、推断题 20.X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层。试答复: 〔1〕写出X、Y、Z三种元素的符号和名称: 〔2〕分析Z2Y2中含有的化学键类型: 〔3〕写出Z2Y2与二氧化碳反响的方程式: 〔4〕用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程 21.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,答复以下问题 〔1〕 A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。 〔2〕A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为: _________ 、 __________ 、___________。 〔3〕分别写出A、B、C的电子排列式: A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________ 22.〔10分〕有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题: 〔1〕写出五种元素的名称:ABCDE。 〔2〕用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 〔3〕写出以下物质的电子式: D元素形成的单质; B与E形成的化合物; A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。 23.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析,答复以下有关问题: ① 测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取 值范围:___________<X<___________。 ② 据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _______________________________________________________________________; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 _______________________________________________________________________。 ③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7 时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3 中形成的化学键的类型为______________,其理由是 ___________________________________________________________________________。 24.原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断: ⑴A和B所属周期数之差为。 ⑵A和B的核外电子数之差为。 ⑶B和A的族序数之差为。 五,计算推理题 25.某元素的核素AZ X,其氯化物XCl2111mg溶于水后,参加0.1mol/L的硝酸银溶液20mL,恰好将其中的Cl-完全沉淀。该核素中的质子数和中子数相等。试答复以下问题: 〔1〕X元素的原子序数为,原子结构示意图为; 〔2〕用电子式表示出XCl2的形成过程; 〔3〕将X的单质放入含有酚酞的水中,现象是; 写出该反响的化学方程式。 26.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。推算出A、B在周期表中的位置。 选修3原子结构与元素性质专题测试题 参考答案: 一,选择题 1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.C 7.C 8. D 二,选择题 9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BD 18.C 三,填空题 19.〔1〕 N;Si;S;Ca; 〔2〕 K;F;Ar 〔3〕 HClO4;KOH;Al(OH)3; 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH=KClO4+H2O KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O 〔4〕 K; F 〔5〕 ③Na; 可用它们跟水反响的实验证明: 钠跟水剧烈反响,放出氢气,并生成强碱;Mg跟沸水才反响,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2;Cl2;可用氯气通入溴化钠溶液的 实验证明:溶液呈棕红色,发生的反响为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 20.(1) 硫 S,氧 O,钠 Na 〔2〕离子键,共价键 〔3〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 〔4〕。 21. (1)O,Na,S (2)Na2O , Na2O2 , Na2S (3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4 22.〔1〕钠;氧;硫;氮;氢 〔2〕〔用电子式表示Na2O的形成过程〕略 〔3〕〔N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式〕略 23.(1)F 0.8 1.2 (2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性越小,非金属性越强,电负性越大. (3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7. 24.(1)1;(2)n+m;(3)8-n-m。 25.(1)20;原子结构示意图略 〔2〕用电子式表示CaCl2的形成过程略 〔3〕有气体产生,溶液变红;Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 26.解:设该氢化物为:HxA,该最高价氧化物分子式应该为:A2O8-x   由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,设B的原子量为y   由 A的相对原子质量是32,其中子数与质子数相等,因此质子数为16的是硫元素,在第三周期ⅥA族。B的相对原子质量是14,其中子数与质子数相等,因此质子数为7的是氮元素,在第二周期ⅤA族。
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