1、氧化还原反应概念和规律氧化还原反应基本概念的判断 1.(双选)(2020黄冈模拟改编)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明溶液由红色变为无色【解析】选C、D。新制氯水滴入Na2S溶液中，产生黄色沉淀，是由于氯水中的Cl2将S2-氧化为S，该反应为氧化还原反应，A不符合题意；乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，由于K2Cr2O7具有氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，与
2、氧化还原反应有关，B不符合题意；饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色且澄清透明，过程中发生Fe3+的水解，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意；草酸与NaOH发生中和反应，酚酞褪色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。2.(2020朔州模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O43N2+4H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4 是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物【解析】选D。该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中
3、反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。【加固训练】1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A.CuOCuSO4B.C2COC.FeFe3O4D.KClO3O2【解析】选C。A项，铜元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂；B项，碳元素化合价降低，需要加入还原剂；C项，铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，氧元素化合价升高，但KClO3变为O2是自身的氧化还原反应，不用加入氧化剂，答案选C。2.(2019柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条
4、件下发生的反应是2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。【解析】(1)用CuSO4制取CuH，铜元素化合价降低，发生还原反应，所以另一物质作还原剂。(2)CuH在氯气中燃烧，氯气作氧化剂，CuH作还原剂，方程式为2CuH
5、+3Cl22CuCl2+2HCl。(3)CuH中H为-1价，HCl中H为+1价，CuH溶于盐酸中，氢元素发生归中反应，生成H2。(4)稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，反应后只生成NO，离子方程式为CuH+3H+NCu2+2H2O+NO。答案：(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+N Cu2+2H2O+NO【归纳提升】1.解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价方法先标出熟
6、悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)4+(-2)2=0，则x=0。氧化还原反应中电子转移的表示方法3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。A项，MnO2中Mn的价态为+4，得2个电子生成MnCl2，错误；B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为-2价，总共降低4价，一个S由0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，错误。- 3 -
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