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氧化还原反应概念和规律
氧化还原反应基本概念的判断
1.(双选)(2020·黄冈模拟改编)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ( )
A
B
C
D
实验
新制氯水滴入
Na2S 溶
液中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
草酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色
液体变为红褐色且澄清透明
溶液由红色变为无色
【解析】选C、D。新制氯水滴入Na2S溶液中，产生黄色沉淀，是由于氯水中的Cl2将S2-氧化为S，该反应为氧化还原反应，A不符合题意；乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，由于K2Cr2O7具有氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色且澄清透明，过程中发生Fe3+的水解，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意；草酸与NaOH发生中和反应，酚酞褪色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
2.(2020·朔州模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4
3N2+4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.N2H4 是氧化剂
C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
【解析】选D。该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
【加固训练】
1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.CuO→CuSO4 B.C2→CO
C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2
【解析】选C。A项，铜元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂；B项，碳元素化合价降低，需要加入还原剂；C项，铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，氧元素化合价升高，但KClO3变为O2是自身的氧化还原反应，不用加入氧化剂，答案选C。
2.(2019·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
【解析】(1)用CuSO4制取CuH，铜元素化合价降低，发生还原反应，所以另一物质作还原剂。
(2)CuH在氯气中燃烧，氯气作氧化剂，CuH作还原剂，方程式为2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl。
(3)CuH中H为-1价，HCl中H为+1价，CuH溶于盐酸中，氢元素发生归中反应，生成H2。
(4)稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，反应后只生成NO，离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。
答案：(1)还原剂
(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(3)H2
(4)CuH+3H++N Cu2++2H2O+NO↑
【归纳提升】
1.解决氧化还原反应概念的一般思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价方法
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合
价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)
×4+(-2)×2=0，则x=0。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
【解析】选B。A项，MnO2中Mn的价态为+4，得2个电子生成MnCl2，错误；B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为-2价，总共降低4价，一个S由0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，错误。
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