1、[随堂根底稳固]
1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响分别是( )
A．氧化、复原 B．复原、氧化
C．氧化、氧化 D．复原、复原
解析：原电池中负极发生氧化反响，正极发生复原反响，电解池中阳极发生氧化反响，阴极发生复原反响。
答案：D
2．(2022·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的选项是( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；假设阳极为惰性电极，那么阳极氯离
2、子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。
答案：B
3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是( )
序号
阴极
阳极
通电后的变化
A
石墨
石墨
溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加
解析：A项，阳极反响式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反响式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反响式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反响式
3、为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反响式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反响式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反响式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阴极质量增加。
答案：D
4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
解析：溶液中发生电离：Na2SO4===2Na＋＋SO，H2
4、OH＋＋OH－，通电时SO和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极上发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上发生：4H＋＋4e－===2H2↑，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近c(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。答案：D
5．如下列图，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号，下同)，属于电解池的是__________。
(2)A池中Zn是______
5、极，Cu极发生________反响。
(3)B池中C是____________极，发生____________反响，电极反响为___________。
(4)C池中Cu是__________极，发生__________反响，电极反响为____________，反响过程中，溶液浓度________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。
解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有那么为电解池，无那么为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。
A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反响为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，电解液
6、中阳离子在正极上得电子被复原，发生反响为Cu2＋＋2e－===Cu。A池中总反响为上述这两个半反响的和，即Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋。
装置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2＋>H＋，因而发生复原反响Cu2＋＋2e－===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt外表被氧化，电极反响为2Cl－－2e－===Cl2↑。总反响的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑。
装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反响Cu－2e－===Cu2＋，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生复原反响Cu2＋＋2e－===Cu，两极反响速率相等，溶液中其他离子不发生反响，故溶液浓度保持不变。
答案：(1)A BC
(2)负 复原
(3)阴 复原 Cu2＋＋2e－===Cu
(4)阳 氧化 Cu－2e－===Cu2＋ 不变
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