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[随堂根底稳固]
1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响分别是( )
A.氧化、复原 B.复原、氧化
C.氧化、氧化 D.复原、复原
解析:原电池中负极发生氧化反响,正极发生复原反响,电解池中阳极发生氧化反响,阴极发生复原反响。
答案:D
2.(2022·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的选项是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
解析:由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极,A错误,B正确;假设阳极为惰性电极,那么阳极氯离子失电子生成Cl2,应该用氢氧化钠吸收,C、D错误。
答案:B
3.如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是( )
序号
阴极
阳极
通电后的变化
A
石墨
石墨
溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加
解析:A项,阳极反响式为4OH--4e-===O2↑+2H2O,溶液中有H2SO4生成,溶液pH减小,A错误;B项阳极反响式为Cu-2e-===Cu2+,阴极反响式为Cu2++2e-===Cu,因此阳极质量减小,阴极质量增加,B错误;C项,阳极反响式为Fe-2e-===Fe2+,阴极反响式为Cu2++2e-===Cu,因此阳极质量减小,阴极质量增加;D项,阳极反响式为Fe-2e-===Fe2+,阴极反响式为Cu2++2e-===Cu,因此阴极质量增加。
答案:D
4.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是( )
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
解析:溶液中发生电离:Na2SO4===2Na++SO,H2OH++OH-,通电时SO和OH-移向b电极,Na+和H+移向a电极,在b电极上发生:4OH--4e-===2H2O+O2↑,在a电极上发生:4H++4e-===2H2↑,所以产生气体的体积:a电极的大于b电极的;两种气体均为无色无味的气体;由于a电极上H+放电,所以a电极附近c(OH-)>c(H+),滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色,同理,b电极附近呈红色。答案:D
5.如下列图,A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号,下同),属于电解池的是__________。
(2)A池中Zn是________极,Cu极发生________反响。
(3)B池中C是____________极,发生____________反响,电极反响为___________。
(4)C池中Cu是__________极,发生__________反响,电极反响为____________,反响过程中,溶液浓度________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。
解析:判断装置是原电池还是电解池,关键是看它有没有外接直流电源,有那么为电解池,无那么为原电池。由此可知A为原电池,B和C为电解池,且C较为特殊,实际为电镀铜的装置。
A中Zn作负极失去电子被氧化,发生反响为Zn-2e-===Zn2+;Cu为正极,电解液中阳离子在正极上得电子被复原,发生反响为Cu2++2e-===Cu。A池中总反响为上述这两个半反响的和,即Cu2++Zn===Cu+Zn2+。
装置B溶液中的H+和Cu2+均移向阴极,但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2+>H+,因而发生复原反响Cu2++2e-===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl-在阳极Pt外表被氧化,电极反响为2Cl--2e-===Cl2↑。总反响的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑。
装置C中阳极为活性电极,当阳极不是惰性电极时,电极本身会被强迫失电子而发生氧化反响Cu-2e-===Cu2+,生成离子进入溶液,此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生复原反响Cu2++2e-===Cu,两极反响速率相等,溶液中其他离子不发生反响,故溶液浓度保持不变。
答案:(1)A BC
(2)负 复原
(3)阴 复原 Cu2++2e-===Cu
(4)阳 氧化 Cu-2e-===Cu2+ 不变
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