2022-2022学年高中化学课时分层作业九化学反应的速率含解析新人教版必修.doc

课时分层作业(九)
(建议用时：30分钟)
[合格根底练]
1．以下关于化学反响速率的表达中不正确的选项是(　　)
A．化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，那么该物质反响速率就快
C．化学反响速率一般可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反响速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
C　[化学反响速率一般用单位时间内生成某物质的物质的量浓度来表示。]
2．在某一化学反响中，反响物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L－1变为
0.2 mol·L－1，那么在这10 s内A的化学反响速率为(　　)
A．0.02 mol·L－1　　　 B．0.02 mol·L－1·s－1
C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.06 mol·L－1·min－1
C　[10 s内A的化学反响速率为(0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷10 s＝
0.06 mol·L－1·s－1。]
3．某条件下，合成氨反响的数据如下：
　　　　　　　　N2　＋　3H22NH3
起始浓度/mol·L－1　1.0　　3.0　　　　　　0.2
2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反响的速率时，以下说法中错误的选项是(　　)
A．2 s末氨气的反响速率＝0.4 mol·(L·s)－1
B．前2 s时间内氨气的平均反响速率＝0.4 mol·(L·s)－1
C．前4 s时间内氨气的平均反响速率＝0.3 mol·(L·s)－1
D．2 s末～4 s末时间内氨气的平均反响速率＝0.2 mol·(L·s)－1
A　[化学反响速率是平均反响速率，而不是瞬时速率，A是错误的。]
4．某反响的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反响化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9∶3∶4　　　　　　 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
B　[各物质的反响速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4 mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。]
5．反响2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(L·s)，那么这段时间为
(　　)
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
C　[SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，那么O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝＝5 s。]
6．反响A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反响速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。该反响进行的快慢顺序为(　　)
A．④＞③＝②＞①　　 B．④＜③＝②＜①
C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①
A　[假设将各反响速率均转化为以B表示的反响速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.022 5 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、
0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s－1，故A正确。]
7．把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均参加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反响，其中反响速率最大的是
(　　)
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液
B　[温度越高，反响速率越大；浓度越大，反响速率越大。由于溶液体积均为100 mL，那么X物质的量越大，浓度越大。]
8．用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是
(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
[答案]　B　
9．某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中，反响速率最大的时间段是________________，主要的原因可能是________；反响速率最小的时间段是____________，原因是_________________________________________________。
(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为_________________________________________________
(3)为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：
A．蒸馏水　　 B．Na2SO4溶液　　　
C．NaOH溶液 D．H2SO4浓溶液
E．Na2CO3溶液
你认为可行的是(填编号)________。
[解析]　(2)在2～3 min时间段内，生成氢气的物质的量＝0.112 L÷
22.4 L·mol－1＝0.005 mol，那么消耗HCl 0.01 mol，浓度是0.01 mol÷0.1 L＝
0.1 mol·L－1，所以用盐酸的浓度变化表示的反响速率v(HCl)＝0.1 mol·L－1÷1 min＝01 mol·L－1·min－1。
(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反响速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反响速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4浓溶液增大氢离子浓度，反响速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反响速率减小，生成氢气的量减少，错误。
[答案]　(1)2～3 min　该反响是放热反响，此时温度高　4～5 min　此时H＋浓度小
(2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1　(3)AB
[等级过关练]
10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，以下对该反响的推断合理的是(　　)
A．该反响的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反响进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反响进行到6 s时，B的平均反响速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．反响进行到6 s时，各物质的反响速率相等
C　[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误。不管在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。反响进行到6 s时，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。]
11．在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反响进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反响又进行4 s，铁粉全溶解。假设不考虑体积变化，那么：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反响速率为________。
(2)后4 s内用HCl表示的平均反响速率为________。
(3)前2 s与后4 s比拟，反响速率________较快，其可能的原因是__________
[解析]　由题意可知，n(HCl)＝＝0.4 mol，n(Fe)＝＝0.1 mol，盐酸过量。反响Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，那么：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反响速率为v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(L·s)。
(2)后4 s内用HCl表示的平均反响速率为v(HCl)＝＝0.25 mol/(L·s)。
[答案]　(1)0.25 mol/(L·s)　(2)0.25 mol/(L·s)
(3)前2 s　前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大
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