2022-2022学年高中化学课时分层作业九化学反应的速率含解析新人教版必修.doc

课时分层作业(九) (建议用时：30分钟)合格根底练1以下关于化学反响速率的表达中不正确的选项是()A化学反响速率是衡量化学反响进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，那么该物质反响速率就快C化学反响速率一般可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反响速率的单位有molL1s1或molL1min1C化学反响速率一般用单位时间内生成某物质的物质的量浓度来表示。2在某一化学反响中，反响物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1，那么在这10 s内A的化学反响速率为()A0.02 molL1B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1D0.06 molL1min1C10 s内A的化学反响速率为(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。3某条件下，合成氨反响的数据如下：N23H22NH3起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反响的速率时，以下说法中错误的选项是()A2 s末氨气的反响速率0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氨气的平均反响速率0.4 mol(Ls)1C前4 s时间内氨气的平均反响速率0.3 mol(Ls)1D2 s末4 s末时间内氨气的平均反响速率0.2 mol(Ls)1A化学反响速率是平均反响速率，而不是瞬时速率，A是错误的。4某反响的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反响化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A934B312C213D321B各物质的反响速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.60.20.4，即312。5反响2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(Ls)，那么这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 sCSO3的浓度增加了0.4 molL1，那么O2的浓度减小了0.2 molL1，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)5 s。6反响A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反响速率分别为v(A)0.45 molL1min1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反响进行的快慢顺序为()ABCDA假设将各反响速率均转化为以B表示的反响速率，且以molL1s1为单位，、表示的速率分别是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故A正确。7把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均参加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反响，其中反响速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液B温度越高，反响速率越大；浓度越大，反响速率越大。由于溶液体积均为100 mL，那么X物质的量越大，浓度越大。8用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是 ()A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉答案B9某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中，反响速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反响速率最小的时间段是_，原因是_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为_。(3)为了减缓反响速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：A蒸馏水BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4浓溶液 ENa2CO3溶液你认为可行的是(填编号)_。解析(2)在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，那么消耗HCl 0.01 mol，浓度是0.01 mol0.1 L0.1 molL1，所以用盐酸的浓度变化表示的反响速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反响速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反响速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4浓溶液增大氢离子浓度，反响速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反响速率减小，生成氢气的量减少，错误。答案(1)23 min该反响是放热反响，此时温度高45 min此时H浓度小(2)v(HCl)0.1 molL1min1(3)AB等级过关练10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，以下对该反响的推断合理的是()A该反响的化学方程式为3B4D6A2CB反响进行到1 s时，v(A)v(D)C反响进行到6 s时，B的平均反响速率为0.05 molL1s1D反响进行到6 s时，各物质的反响速率相等Cn(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误。不管在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。反响进行到6 s时，v(B)0.05 molL1s1。11在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反响进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反响又进行4 s，铁粉全溶解。假设不考虑体积变化，那么：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反响速率为_。(2)后4 s内用HCl表示的平均反响速率为_。(3)前2 s与后4 s比拟，反响速率_较快，其可能的原因是_。解析由题意可知，n(HCl)0.4 mol，n(Fe)0.1 mol，盐酸过量。反响Fe2HCl=FeCl2H2，那么：(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反响速率为v(FeCl2)0.25 mol/(Ls)。(2)后4 s内用HCl表示的平均反响速率为v(HCl)0.25 mol/(Ls)。答案(1)0.25 mol/(Ls)(2)0.25 mol/(Ls)(3)前2 s前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大4