2022年高中化学随堂练习第三章第二节溶液中的离子平衡.docx

水溶液中的离子平衡
第一卷〔选择题 共76分〕
可能用到原子量：H-1；C-12；N-14； O-16；Na-23 ；Fe-56；Cu-64
一、选择题〔此题包括14小题，每题4分，共56分。每题只有一个正确选项〕
1.在一不可变容器中发生如下反响：2NO2⇌2NO+O2△H>0，到达平衡后，升温，混合气体的( )不变 A．颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量
2．以下说法正确的选项是〔 〕
A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反响
B 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C 反响物用量增加后，有效碰撞次数增多，反响速率增大
D 参加催化剂对化学反响速率无影响
3．以下有关说法，不正确的选项是〔 〕
A 离子化合物一定是强电解质 B 共价化合物可能是强电解质
C 弱电解质在水中的电离是可逆的 D 电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
4．以下说法正确的选项是〔〕
A 二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质
B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D 共价化合物一定是弱电解质
5． 有三支试管，分别参加以下物质后
甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL0．01mol·L-1KSCN溶液
丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 和10mL0．1mol·L-1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是〔〕
A甲试管　　　 　B乙试管　　　C丙试管　　　　　　D无法判断
6．以下不能减慢锌与稀盐酸的反响速率的措施是〔〕
A 降低温度 B 减小盐酸的浓度
C 参加少量CH3COONa固体 D 增大锌的用量
7．以下可逆反响达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是( )
AH2(g)＋Br2(g) 2HBr(气) 〔正反响为放热反响〕
BN2(g)＋3H2(g) 2NH3(气) 〔正反响为放热反响〕
C2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) 〔正反响为吸热反响〕
D4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) 〔正反响为放热反响〕
8.以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B 对2HI(g)H2(g)+I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深
C反响CO+NO2CO2+NO(正反响为放热反响),升高温度可使平衡向逆反响方向移动
D合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
9．反响A2(g)+B2(g) 2AB(g) 到达化学平衡的标志是〔〕
A 单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2
B 单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2
C 压强不随时间变化而改变
D 单位时间打断nmolA—A共价键同时打断nmol A—B共价键
10．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕
A  Fe 3+、K+、SCN - 、Cl -  B Ag +、NO3-、Cl -、K＋
CH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
11．某温度下，在固定体积的密闭容器A内刚开始参加2molSO2和1molO2，建立平衡
2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，到达平衡时SO3的浓度为1mol/L；假设温度不变，刚开始在A中参加0．5mol SO2和0．25mol O2和xmolSO3 ，结果发现到达平衡时，SO3的浓度也为1mol/L 。那么x的值为〔 〕
A 2 B 1．5 C 1 D 0．5
12、在一杯透明的液体中参加一小颗粒固体，整杯液体完全转变成固体那么原液体和析出的固体分别可能是
A、过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B、饱和溶液，带结晶水的晶体
C、过饱和溶液，带结晶水的晶体 D、-10℃的过冷水
13．反响：X(g)+3Y(g)2Z(g) (正反响为放热反响)，在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，到达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )
Z%
T
P1
P2
A
P2
Z%
T
P1
C
Z%
T
P2
P1
B
P1
Z%
T
P2
D

14、以下各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：
A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B、 和Al反响能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C、 c(H+)c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
B.c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3)
C.c(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)
D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
16．某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和NH4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是〔 〕 A SO4 2 - B NO3- C SCN - D CO3 2 -
17 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L那么该溶液的pH可能是
A.12 B.7 C.6 D.2
18．以下溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合
C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合
D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
19.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,假设测定结果偏高,那么产生误差的原因可能是
A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
三、填空题〔共28分〕
20.〔4分〕0.1mol/L的以下溶液， pH由小到大排列顺序为
〔填番号〕；实验室配制⑤的溶液时常需参加少量盐酸，否那么得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是〔用离子方程式表示〕：。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
21．〔12分〕用离子方程式〔不能写离子方程式的，写化学方程式〕解释以下现象：
(1)碳酸氢钠溶液显碱性：________________________________________________；
(2)明矾溶液显酸性：____________________________________________________；
(3)把Al2S3投入水中:_____________________________；
(4) 硫酸铵溶液与烧碱溶液混合共热：_______________________________________。
22．(6分)〔1〕写出水溶液中NaHCO3的电离方程式：。
〔2〕在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有 。
23．(6分)H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O〔l〕 H2O〔g〕。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O〔g〕的方向移动。请答复下面两个问题：
〔1〕减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上〔填高或低〕_______。
〔2〕如果在常压下往水中参加少量的NaCl固体，那么水的沸点〔填升高，降低或不变〕。
四、实验题〔此题包括2小题，共22分〕
24. 〔14分〕某烧碱样品含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作
〔1〕称量：在上准确称取烧碱样品Wg，将其在中加适量水溶解。
〔2〕配制摩尔溶液：将溶解冷却后的碱液转入在250mL瓶中，洗涤、加水、定容，配制好250mL烧碱溶液。
〔3〕量取待测溶液：用配好的烧碱溶液液润洗碱式滴定管后装入碱液，并从中放出25mL碱液于瓶中，滴入2~3滴酚酞作指示剂。
〔4〕装入标准酸液：将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入，调整液面，记下开始刻度数为V1mL。
〔5〕滴定：在底垫一张白纸，当溶液颜色由色变为色且_____分钟内不恢复原色时停止滴定，记录此时酸液的体积读数为V2mL。
〔6〕计算：该烧碱纯度的计算式为：。
象上述这种用浓度的酸〔或碱〕，来测定未知浓度的碱〔或酸〕的方法叫：，反响的实质是〔离子反响方程式〕：。
25.(8分)根据下式所表示的氧化复原反响设计一个原电池并画图：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
要求：〔1〕用烧杯装液体和用盐桥连接。
〔2〕注明原电池的正极和负极并在外电路
用箭头标明电子的流向。
〔3〕写出两个电极上的电极反响式 ：
正极：______________________________
负极：______________________________
五.计算题〔共24分〕
26．(10分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。
到达平衡时平衡混合物中NH3的含量〔体积分数〕[ 入料V〔N2〕∶V〔H2〕=1∶3]
NH3 压强/MPa
的含量 /%
温度/℃

0．1

10

20

30

60

100
200℃
15．3
81．5
86．4
89．9
95．4
98．8
300℃
2．2
52．0
64．2
71．0
84．2
92．6
400℃
0．4
25．1
38．2
47．0
65．2
79．8
500℃
0．1
10．6
19．1
26．4
42．2
57．5
600℃
0．05
4．5
9．1
13．8

23．1
31．4
〔1〕比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反响方向为 反响。
〔2〕根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。
A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压
〔3〕计算500℃，30MPa时N2的转化率 。
〔4〕实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：。
27.〔8分〕25℃时，在0.5L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数
28.〔6分〕将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀[Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12]
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
B
B
D
B
B
D
D
B
B
C
B
C
C
C
BC
A
AD
CD
BC
20.①②⑤⑥③④ Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+
21.(1)HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- (2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(3)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (4)NH4++OH-=NH3↑+H2O
22.(1)NaHCO3=Na++HCO3- (2)HCO3- CO32-OH-
23.右、低 〔2〕升高
24.〔12分〕⑴天平〔或托盘天平〕，烧杯。⑵容量瓶。⑶锥形瓶。⑷酸式滴定管。〔5〕锥形瓶，粉红色〔或浅红色〕、无色、半。〔6〕 。 酸碱中和滴定〔或中和滴定〕，H++OH—===H2O。〔计算式2分，其余每空1分〕
26．(1)左、放热 〔2〕C 〔3〕23.3%
(4)参加过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3
27.解：已电离浓度c=0.01mol/0.5L =0.02mol/L
HA ⇌ H+ + A-
始〔mol/L〕 0.2 0 0
变〔mol/L〕 0.02 0.02 0.02
衡〔mol/L〕 0.18 0.02 0.02
Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.02 *0.02 /0.18 =2.22* 10-3
答： 、、、、、、
28.解：等体积混合后
c2(Ag+) * c(CrO42-)=[(4*10-3)/2 ]2 * (4*10-3)/2 = 8*10-9>9.0*10-12
所以有析出Ag2CrO4沉淀。
答、、、、、、