2022年高中化学随堂练习第三章第二节溶液中的离子平衡.docx

水溶液中的离子平衡第一卷选择题 共76分可能用到原子量：H-1；C-12；N-14； O-16；Na-23 ；Fe-56；Cu-64一、选择题此题包括14小题，每题4分，共56分。每题只有一个正确选项1.在一不可变容器中发生如下反响：2NO22NO+O2H0，到达平衡后，升温，混合气体的( )不变 A颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量2以下说法正确的选项是 A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反响B 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C 反响物用量增加后，有效碰撞次数增多，反响速率增大D 参加催化剂对化学反响速率无影响3以下有关说法，不正确的选项是 A 离子化合物一定是强电解质 B 共价化合物可能是强电解质C 弱电解质在水中的电离是可逆的 D 电离平衡常数与浓度、温度等条件有关4以下说法正确的选项是A 二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D 共价化合物一定是弱电解质5 有三支试管，分别参加以下物质后甲：10mL001molL-1FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL001molL-1KSCN溶液丙：10mL01molL-1FeCl3溶液 和10mL01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A甲试管 B乙试管C丙试管D无法判断6以下不能减慢锌与稀盐酸的反响速率的措施是A 降低温度 B 减小盐酸的浓度 C 参加少量CH3COONa固体 D 增大锌的用量7以下可逆反响达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是( )AH2(g)Br2(g) 2HBr(气) 正反响为放热反响BN2(g)3H2(g) 2NH3(气) 正反响为放热反响C2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 正反响为吸热反响D4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 正反响为放热反响8.以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B 对2HI(g)H2(g)+I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C反响CO+NO2CO2+NO(正反响为放热反响),升高温度可使平衡向逆反响方向移动D合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9反响A2(g)+B2(g) 2AB(g) 到达化学平衡的标志是A 单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2B 单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2C 压强不随时间变化而改变D 单位时间打断nmolAA共价键同时打断nmol AB共价键10以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A Fe 3+、K+、SCN - 、Cl - B Ag +、NO3-、Cl -、KCH3O、NO3、Fe2、NaD Cu2、NH4、Br、OH11某温度下，在固定体积的密闭容器A内刚开始参加2molSO2和1molO2，建立平衡2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，到达平衡时SO3的浓度为1mol/L；假设温度不变，刚开始在A中参加05mol SO2和025mol O2和xmolSO3 ，结果发现到达平衡时，SO3的浓度也为1mol/L 。那么x的值为 A 2 B 15 C 1 D 0512、在一杯透明的液体中参加一小颗粒固体，整杯液体完全转变成固体，那么原液体和析出的固体分别可能是A、过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B、饱和溶液，带结晶水的晶体C、过饱和溶液，带结晶水的晶体 D、-10的过冷水13反响：X(g)+3Y(g)2Z(g) (正反响为放热反响)，在不同温度T、不同压强(P1P2)下，到达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2D14、以下各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、 和Al反响能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、 c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L16某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和NH4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A SO4 2 - B NO3- C SCN - D CO3 2 -17 在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12mol/L那么该溶液的pH可能是A.12 B.7 C.6 D.218以下溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.110-3mol/L的盐酸和610-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍19.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,假设测定结果偏高,那么产生误差的原因可能是A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确三、填空题共28分20.4分0.1mol/L的以下溶液， pH由小到大排列顺序为填番号；实验室配制的溶液时常需参加少量盐酸，否那么得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是用离子方程式表示：。HCl、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、FeCl3、NaCl 。2112分用离子方程式不能写离子方程式的，写化学方程式解释以下现象：(1)碳酸氢钠溶液显碱性：_； (2)明矾溶液显酸性：_；(3)把Al2S3投入水中:_；(4) 硫酸铵溶液与烧碱溶液混合共热：_。22(6分)1写出水溶液中NaHCO3的电离方程式：。 2在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有 。23(6分)H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2Ol H2Og。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2Og的方向移动。请答复下面两个问题：1减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上填高或低_。2如果在常压下往水中参加少量的NaCl固体，那么水的沸点填升高，降低或不变。四、实验题此题包括2小题，共22分24. 14分某烧碱样品含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：1称量：在上准确称取烧碱样品Wg，将其在中加适量水溶解。2配制摩尔溶液：将溶解冷却后的碱液转入在250mL瓶中，洗涤、加水、定容，配制好250mL烧碱溶液。3量取待测溶液：用配好的烧碱溶液液润洗碱式滴定管后装入碱液，并从中放出25mL碱液于瓶中，滴入23滴酚酞作指示剂。4装入标准酸液：将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入，调整液面，记下开始刻度数为V1mL。5滴定：在底垫一张白纸，当溶液颜色由色变为色且_分钟内不恢复原色时停止滴定，记录此时酸液的体积读数为V2mL。6计算：该烧碱纯度的计算式为：。象上述这种用浓度的酸或碱，来测定未知浓度的碱或酸的方法叫：，反响的实质是离子反响方程式：。25.(8分)根据下式所表示的氧化复原反响设计一个原电池并画图：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：1用烧杯装液体和用盐桥连接。2注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。3写出两个电极上的电极反响式 ：正极：_负极：_五.计算题共24分26(10分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。到达平衡时平衡混合物中NH3的含量体积分数 入料VN2VH2=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/011020306010020015381586489995498830022520642710842926400042513824706527985000110619126442257560000545911382313141比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反响方向为 反响。2根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压3计算500，30MPa时N2的转化率 。4实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：。27.8分25时，在0.5L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数28.6分将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12参考答案12345678910111213141516171819BBDBBDDBBCBCCCBCAADCDBC20. Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+21.(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (3)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S (4)NH4+OH-=NH3+H2O22.(1)NaHCO3=Na+HCO3- (2)HCO3- CO32-OH-23.右、低 2升高24.12分天平或托盘天平，烧杯。容量瓶。锥形瓶。酸式滴定管。5锥形瓶，粉红色或浅红色、无色、半。6 。 酸碱中和滴定或中和滴定，H+OH=H2O。计算式2分，其余每空1分26(1)左、放热 2C 323.3% (4)参加过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH327.解：已电离浓度c=0.01mol/0.5L =0.02mol/L HA H+ + A-始mol/L 0.2 0 0变mol/L 0.02 0.02 0.02衡mol/L 0.18 0.02 0.02Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.02 *0.02 /0.18 =2.22* 10-3答： 、28.解：等体积混合后 c2(Ag+) * c(CrO42-)=(4*10-3)/2 2 * (4*10-3)/2 = 8*10-99.0*10-12所以有析出Ag2CrO4沉淀。答、