2022-2022学年高中化学专题1.2燃烧热能源练习含解析新人教版选修.doc

1.2 中和热、燃烧热、能源1下列叙述正确的是A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源，D项错误。16“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是风能其实是太阳能的一种转换形式风能和水能、太阳能等都是可再生能源风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A B C D【答案】A【解析】风能是太阳能的一种转换形式，正确；风能和水能、太阳能等都是可再生能源，正确；风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确；在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应，正确；故选项A符合题意。2含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1【答案】D【解析】根据上述分析可知，A. 反应放热，焓变的符号应为“”、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C. 反应放热焓变的符号应为“”，C项错误；D. NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ/mol，D项正确。3已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）【答案】B【解析】A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。4下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和一氧化碳 B1 mol碳和2 mol碳 C3 mol乙烯和苯 D淀粉和纤维素【答案】B【解析】燃烧热指的是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A. 碳不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧则生成二氧化碳，所以碳和一氧化碳的燃烧热不同的；B. 同种物质，燃烧热当然相同； C.乙烯和苯的分子式不同，两者的燃烧热当然不同，苯分子中碳原子数较多，燃烧热应该比乙烯大很多；D. 淀粉和纤维素表面上看其化学式相同，其实是不同的，因为它们的聚合度不同，所以其燃烧热不同。5在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ/molB2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1451.6kJ/molCCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/molD2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+1451.6kJ/mol【答案】C【解析】由题干可知，0.1mol甲醇燃烧生成液态水时放出热量为72.58kJ,则2mol甲醇燃烧生成液态水时应该放热1451.6kJ，反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，A、D项错误，热化学方程式中水的状态应该为液态，B项错误；C项正确。6下列说法正确的是( )A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，B错误；C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热，C正确；D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀存在溶解平衡，溶解平衡吸热，D错误。725、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）ACH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1DCH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol1【答案】A【解析】A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，HH2H3BH1H3H2DH1H3H2【答案】D【解析】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，所以中和反应时放出的热量Q，浓硫酸的大于稀硝酸，大于稀醋酸，因为放热反应中，反应热为负值，所以选D。10下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol （反应热）【答案】C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误。11下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是H=2(57.3)kJmol-1B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0 kJmol-1【答案】D【解析】A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成1mol水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H57.3kJ/mol，A错误；B、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C错误；D、CO燃烧热H=-283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-2283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，D正确。12已知:25 、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是()AC的燃烧热大于110.5 kJmol-1B的反应热为221 kJmol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】A、由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A正确；B、反应热包含符号，的反应热为-221 kJmol-1，B错误；C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-114.6 kJ/mol，C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D错误。13已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇H-283.0 kJmol1-891.0 kJmol1-5461.0 kJmol1-1366.8 kJmol1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A一氧化碳B甲烷C异辛烷D乙醇【答案】B【解析】通过所给的数据计算出题给物质生成1 mol CO2放出的热量分别为：283.0 kJ、891.0 kJ，682.6 kJ、683.4 kJ，所以要得到相同的热量，甲烷释放出CO2最少，最能体现“低碳经济”理念。14下列热化学方程式，正确的是（ ）A4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -73kJ/molC甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol【答案】A【解析】4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296kJ/mol，故A项正确；1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-73kJ/mol，B项错误；甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，C项错误；强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故H-114.6 kJ/mol，D项错误；15下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+ O2（g）= CO2（g）H1 C(s)+1/2 O2（g）= CO（g）H2S(s)+ O2（g）= SO2（g）H3 S(g)+ O2（g）= SO2（g）H4H2(g)+1/2 O2（g）= H2O（l）H5 2H2(g)+ O2（g）= 2H2O（l）H6CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) H8ABCD【答案】C【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则H大，正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，正确。中前者是吸热反应，H大于0，后者是放热反应，H小于0，正确。所以答案选C。16(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 。(2)1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。【答案】(1)285.8 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1【解析】(1)足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，故1 mol H2的燃烧放出热量为571.6 kJ/2285.8 kJ；故表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。故生成1 mol H2O时放出热量为57.3 kJ17用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）。【答案】（1）：环形玻璃搅拌器；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）不相等；相等；【解析】考查中和热的测定，主要是注意热量的损耗，尽量减小误差。（4）参加反应的物质的量不同，放出的热量必然不同，但经折算为中和热后应相等。18(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的NaOH溶液进行实验。【答案】 放热 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1 621.2 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1 环形玻璃搅拌棒 0.55【解析】(1)反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为放热反应，故答案为：放热；在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol-1；(2)16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-196.4kJmol-1 根据盖斯定律，+得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol-1 ，故答案为：-621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol-1 ；(3)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50molL-1和0.55molL-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL-1的溶液进行实验，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。