1、随堂根底稳固1以下关于铁的表达正确的选项是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧ABCD解析：中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：B2欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是()A氨水 B铝粉C铁粉 DNaOH溶液解析：CuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反响，生成FeSO4，假设用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。答案：C3
2、以下离子方程式书写正确的选项是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClBFe3与Fe的反响：Fe3Fe=Fe2CAl(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)33H=Al33H2ODAlCl3溶液中参加过量氨水：Al34OH=AlO2H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B项，电荷、质量都不守恒，正确的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；D项，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝。答案：C4由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，那么这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()
3、A121 B123C131 D113解析：由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。答案：D5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。以下结论正确的选项是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：参加N
4、aOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，红褐色的沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以Fe3不可能存在。答案：D6除去以下物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响方程式(是离子反响的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_ _ _。解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反响后过滤别离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)参加铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)参加铁粉，置换出铜，过滤加以别离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反响后过滤。答案：(1)加热，2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)参加过量的NaOH溶液，过滤，Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入过量Cl2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)参加过量铁粉，过滤，2Fe3Fe=3Fe2(5)参加过量铁粉，过滤，FeCu2=CuFe2(6)参加过量NaOH溶液，过滤，2Al2OH2H2O=2AlO3H2
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