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[随堂根底稳固]
1．以下关于铁的表达正确的选项是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
A．①③B．②④
C．②③D．①④
解析：①中纯铁不易被锈蚀，③中可以通过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
答案：B
2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A．氨水 B．铝粉
C．铁粉 D．NaOH溶液
解析：CuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反响，生成FeSO4，假设用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。
答案：C
3．以下离子方程式书写正确的选项是( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．Fe3＋与Fe的反响：Fe3＋＋Fe===Fe2＋
C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．AlCl3溶液中参加过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项，电荷、质量都不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝。
答案：C
4．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，那么这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()
A．1∶2∶1 B．1∶2∶3
C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
解析：由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。
答案：D
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。以下结论正确的选项是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，红褐色的沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以Fe3＋不可能存在。
答案：D
6．除去以下物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响方程式(是离子反响的写离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)___________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)___________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)___________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(6)Fe(Al)________________________________________ ____ _____________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反响后过滤别离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)参加铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)参加铁粉，置换出铜，过滤加以别离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反响后过滤。
答案：(1)加热，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)参加过量的NaOH溶液，过滤，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)通入过量Cl2,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)参加过量铁粉，过滤，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)参加过量铁粉，过滤，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(6)参加过量NaOH溶液，过滤，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
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