2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第二节第三课时随堂基础巩固.docx

随堂根底稳固1以下关于铁的表达正确的选项是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧ABCD解析：中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：B2欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是()A氨水 B铝粉C铁粉 DNaOH溶液解析：CuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反响，生成FeSO4，假设用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。答案：C3以下离子方程式书写正确的选项是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClBFe3与Fe的反响：Fe3Fe=Fe2CAl(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)33H=Al33H2ODAlCl3溶液中参加过量氨水：Al34OH=AlO2H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B项，电荷、质量都不守恒，正确的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；D项，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝。答案：C4由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，那么这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A121 B123C131 D113解析：由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。答案：D5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。以下结论正确的选项是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，红褐色的沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以Fe3不可能存在。答案：D6除去以下物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响方程式(是离子反响的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_ _ _。解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反响后过滤别离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)参加铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)参加铁粉，置换出铜，过滤加以别离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反响后过滤。答案：(1)加热，2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)参加过量的NaOH溶液，过滤，Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入过量Cl2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)参加过量铁粉，过滤，2Fe3Fe=3Fe2(5)参加过量铁粉，过滤，FeCu2=CuFe2(6)参加过量NaOH溶液，过滤，2Al2OH2H2O=2AlO3H2