1、晶体结构与性质
晶体类型的判断
1.下列晶体分类中正确的一组是 ( )
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
【解析】选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥
2、 C.③④⑥ D.①③⑤
【解析】选C。属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。
3.(改编)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：________。
(2)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：________。
(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。
(4)硼，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：________。
(5)硒，熔点2
3、17 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。
(6)锑，熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。
答案：(1)原子晶体 (2)分子晶体 (3)离子晶体
(4)原子晶体 (5)分子晶体 (6)金属晶体
【归纳提升】
判断晶体类型的常见方法
(1)依据粒子的构成来看：由离子构成的晶体，则为离子晶体；由分子构成的晶体，则为分子晶体；由金属或合金构成的晶体，则为金属晶体。
(2)依据晶体的熔点判断：一般，熔点达到几千度以上的，为原子晶体；熔点在几百至1千左右的，为离子晶体；熔点很低的，为分子晶体；金属晶体的熔点有大有小。
(3)依据导电性来看：
4、离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电；原子晶体一般不导电；金属晶体可以导电；分子晶体在熔融状态下肯定不导电，但在水溶液中，有部分会导电。
晶体熔沸点比较
4.(双选)下面的排序不正确的是 ( )
A.熔点由高到低：Na>Mg>Al
B.硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石
C.晶体熔点由低到高：CONaCl>NaBr>NaI
【解析】选A、B。A项，金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，错误；B项，键长越短，键能越大，硬度越大，键长C—C5、>碳化硅>晶体硅，错误；C项，一般情况下，分子晶体的熔点低于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点低于原子晶体的熔点，熔点：CO(分子晶体)NaCl>NaBr>NaI，正确。
5.下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
-107
2 073
920
801
1 291
190
-57
1 723
据此做出的下列判断中错误的是 ( )
A.
6、铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【解析】选B。A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如干冰是分子晶体，SiO2是原子晶体，正确；D项，不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如CO2、H2O都是分子晶体，正确。
【加固训练】
下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )
①O2、I2、Hg ②CO、K
7、Cl、SiO2 ③Na、K、Rb
④Na、Mg、Al
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【解析】选D。①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
【归纳提升】
比较物质的熔、沸点高低的方法
1.首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。
2.同类晶体熔、沸点比较思路为
原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。
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